浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 Word版含解析

这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 Word版含解析，共38页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于可溶性碱的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，再根据碱的溶解性进行分析判断。
【详解】A． 是不溶于水的白色沉淀，故A不选；
B． 属于盐，故B不选；
C． 是易溶于水的碱，故C选；
D． 是不溶于水的白色沉淀，故D不选；
故选C。
2. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢，下列选项中正确的是
A. 碳素钢的熔点比纯铁低B. 碳素钢的硬度比纯铁低
C. 碳素钢的延展性比生铁差D. 碳素钢的含碳量比生铁高
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳素钢是合金，熔点比纯铁低，A正确；
B．碳素钢是合金，硬度比纯铁高，B错误；
C．碳素钢（2%）低，延展性比生铁好，C错误；
D．碳素钢的含碳量比生铁低，D错误；
故选A。
3. 新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是
A. 碳酸锂的化学式为B. 碳酸锂属于电解质
C. 可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠D. 碳酸锂与酸、碱均不反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸锂可用于制造电池，其化学式为，A正确；
B．碳酸锂为碳酸盐，在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；
C．锂和钠的焰色试验颜色不同，可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠，C正确；
D．碳酸锂与酸可以反应，与碱不反应，D错误；
故选D。
4. 下列化学用语的使用正确的是
A. 氯化氢的电子式为
B. 重氢负离子的结构示意图为
C. 四氯化碳的空间填充模型为
D. 富勒烯和石墨互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢为共价化合物，电子式为 ，A错误；
B．重氢负离子的质子数为1，核外电子数为2，,结构示意图正确，B正确；
C．四氯化碳结构式为： ，C错误；
D．富勒烯和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故选B。
5. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 金刚砂硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B. 纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件
C. 利用溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
D. 二氧化硅具有导电性，可用来生产光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚砂的主要成分为SiC，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确；
B．纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件，B正确；
C．溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，利用溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，C正确；
D．二氧化硅可以传输光信号，可用来生产光导纤维，D错误；
故选D。
6. 关于反应Zn+(极稀)，下列说法正确的是
A. 生成1 ml ，转移个电子
B. 氧化剂和还原剂之比为1∶2
C. 是还原产物
D. 该反应只体现了硝酸的强氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】反应中Zn失电子，做还原剂，硝酸一部分表现酸性，一部分表现氧化性。
【详解】A．N元素由+5价降低到-3价，生成1 ml ，转移个电子，A正确；
B．氧化剂硝酸，还原剂是锌，1ml硝酸做氧化剂得8ml电子，1ml锌做还原剂失2ml电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂之比为1∶4，B错误；
C．是氧化产物，C错误；
D．该反应体现了硝酸的强氧化性和酸性，D错误；
故正确答案选A。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热：
B. 溶液与氨水反应：
C. 用NaOH溶液吸收过量：
D. 氯气与水的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成碳酸钠和氨气，离子方程式为：，A错误；
B．一水合氨为弱碱，不可拆，溶液与氨水反应的离子方程式为：，B错误；
C．用NaOH溶液吸收过量，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，C正确；
D．次氯酸为弱酸，不可拆，故氯气与水反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
8. 新戊烷的球棍模型为，下列说法不正确的是
A. 新戊烷的分子式为B. 新戊烷沸点比正戊烷高
C. 新戊烷的一氯代物只有一种D. 新戊烷能与溴在光照下发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．新戊烷为含5个碳原子的烷烃，分子式为，A正确；
B．碳原子数相同的烷烃，含支链越多，沸点越低，故新戊烷沸点比正戊烷低，B错误；
C．由图可知，新戊烷中所有碳原子等效，新戊烷的一氯代物只有一种，C正确；
D．新戊烷为烷烃，在光照条件下能与溴发生取代反应，D正确；
故选B。
9. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是
A. Y元素气态氢化物比Z元素的稳定，是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键
B. W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. 将溶液加入到氯化钙溶液中，产生白色沉淀
D. W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW₂
【答案】D
【解析】
【分析】根据短周期元素分析，X、Y、Z、W为二、三周期元素，Z为P，W为S，Y为N，X为C，以此分析；
【详解】A．N的氧化性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，与氢键无关，A错误；
B．S的最高价氧化物对应的水化物酸性比P的最高价氧化物水化物的酸性强，B错误；
C．亚硫酸与氯化钙不发生反应，C错误；
D．当电子层相同下，核电荷数越大，半径越小，S原子的半径小于P的原子半径，C、S形成CS2，D正确；
故答案为：D。
10. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是
A. ①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B. ②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si
C. ③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D. ④的试管内先出现红棕色气体，后变无色
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下制备二氧化硫，二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使石蕊溶液变为红色，但不能使其褪色，A正确；
B．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，可证明HCl酸性比碳酸强，不能比较氯和碳非金属性，制备的二氧化碳中混有氯化氢，与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，不能证明碳酸酸性强于硅酸，综上该实验不能证明非金属性Cl>C>Si，B错误；
C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，可能是浓硝酸受热分解产生了红棕色的NO2，C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成无色的NO，但试管中含空气，NO与氧气立即变为红棕色的NO2，NO2、NO与氢氧化钠可以反应，当试管中的氧气消耗完全时，产生的气体最终为无色，D正确；
故选B。
11. 下图表示和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是
和反应生成过程中的能量变化
A. 化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量
B. 1 ml 和1 ml 所具有的能量之和比2 ml 的能量高
C. 1 ml 和1 ml 反应生成2 ml ，需吸收能量180 kJ
D. 分解为和是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子的键能大，断开分子中的化学键需要吸收较多能量，故化学性质稳定，A正确；
B．1 ml 和1 ml 反应生成2 ml 的反应热为：，为吸热反应，故1 ml 和1 ml 所具有的能量之和比2 ml 的能量低，B错误；
C．由B分析可知，1 ml 和1 ml 反应生成2 ml ，需吸收能量180 kJ，C正确；
D． 和反应生成为吸热反应，故分解为和是放热反应，D正确；
故选B。
12. 电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是
A. b电极为负极
B. 电池工作时，电子从a电极经过电解质流向b电极
C. 电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极
D. 正极的电极反应为：
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中，K为负极，即a电极为负极，b电极上氧气得电子，b电极为正极。
【详解】A．根据分析，b电极为正极，A错误；
B．电池工作时，电子从a电极经过导线流向b电极，B错误；
C．b电极上氧气得电子，得到的产物为KO2，故电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极，C正确；
D．正极的电极反应为：，D错误；
故选C。
13. 将5 ml 和1 ml 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：维持容器内温度不变，10 min末测定的浓度为0.2 ml/L，下列说法正确的是
A. 从反应开始到10 min，的生成速率 ml/(L•min)
B. 若单位时间内消耗a ml ，同时产生3a ml ，则表明该反应达到化学平衡状态
C. 反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大
D. 当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的起始浓度为，10 min末测定的浓度为0.2 ml/L，则甲烷浓度的变化量为0.3ml/L，氢气浓度的变化量为0.9ml/L，从反应开始到10 min，的生成速率，A错误；
B．若单位时间内消耗a ml ，同时消耗3a ml ，此时正反应速率和逆反应速率相同，反应达到化学平衡状态，B错误；
C．反应达到平衡后充入少量氦气，恒容条件下，压强增大，但各物质浓度都不变，化学反应速率不变，C错误；
D．该反应正向气体分子数增大，随着反应的进行，混合气体的总物质的量增大，混合气体的总质量不变，当混合气体的总物质的量不变时，混合气体的平均相对分子质量保持不变，该反应达到化学平衡状态，D正确；
故选D。
14. 将氮氧化物NOx烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 处理过程中，和起催化作用
C. 该转化过程，升高温度化学反应速率一定加快
D. 该转化过程需定期补充溶液
【答案】A
【解析】
【分析】过程I中Ce4+与H2反应生成Ce3+和H+，过程Ⅱ中H+、Ce3+、NOx反应得到Ce4+、N2和H2O。综上分析，Ce4+为催化剂，H+为中间产物，总反应为：。
【详解】A．过程Ⅱ，总反应为：，氧化剂为NOx，还原剂为Ce3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；
B．根据分析，Ce4+为催化剂，H+为中间产物，，B错误；
C．升高温度可能使催化剂活性降低，化学反应速率不一定加快，C错误；
D．该转化过程中，总反应中不消耗，不需要定期补充溶液，D错误；
故选A。
15. 将27.2 g Cu和组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 ml/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为1∶1
B. 在标准状况下，产生的NO的体积为4.48 L
C. 原稀硝酸的浓度为2.0 ml/L
D. Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 ml
【答案】B
【解析】
【分析】500 mL 2.0 ml/L NaOH溶液中氢氧根的物质的量为，生成的沉淀为氢氧化铜，物质的量为，消耗氢氧根的物质的量为0.8ml，剩余的硝酸的物质的量为1.0ml-0.8ml=0.2ml。根据铜元素守恒，铜元素的物质的量为0.4ml，设27.2g混合物中Cu的物质的量为xml，的物质的量为yml，可列出关系式：x+2y=0.4，64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1。
【详解】A．根据分析，原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为2∶1，A错误；
B．Cu的物质的量为0.2ml，Cu2O的物质的量为0.1ml，全部转化为硝酸铜，转移电子的总的物质的量为：，硝酸中N元素由+5价降低为+2价，故生成NO的物质的量为，在标准状况下的体积为4.48L，B正确；
C．根据N元素守恒，硝酸最终转化为硝酸钠和NO，硝酸总的物质的量为1.0ml+0.2ml=1.2ml，原稀硝酸的浓度为，C错误；
D．根据分析，Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.2ml，D错误；
故选B。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将通入溶液中，溶液紫色褪去，具有还原性，故A错误；
B．将通入足量，溶液中溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色，因为Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色，氧化性：稀硫酸；随着溶液中H+浓度的增大，NO逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO中氮元素从+5价变为+2价，氧化性：，总之，氧化性：稀硫酸，故B正确；
C．向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸，蔗糖变黑并膨胀，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C错误；
D．用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)，反应中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，密度大于水，部分附着在试管内壁上，部分沉入水槽底部，反应生成为气体，故D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。
请回答：
（1）碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kP时，1 ml石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。
（2）碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“>”或“