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浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量属于
A. 氧化物B. 有机物C. 盐D. 酸
2. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 磁铁矿石主要成分：B. 普通玻璃主要成分：和
C. 胆矾：D. 小苏打：
3. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸B. 液氨C. 熔融的D.
4. 下列仪器是蒸发血的是
A. B. C. D.
5. 下列化学用语或模型表示正确的是
A. 乙烷分子的结构式：
B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 钾的原子结构示意图：
D. 水分子的电子式：
6. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. CB. C. D. S
7. 下列说法不正确是
A. 和互为同系物B. 碳纳米管、石墨、互为同素异形体
C. 和互为同分异构体D. 和互为同位素
8. 下列有关物质的用途叙述不正确的是
A 可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
B. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂
C. 医疗上可用碳酸钠作治疗胃酸过多的药物
D. 家庭厨卫管道堵塞时，可用主要成分为和铝粉的一种固体作管道疏通剂
9. 为短周期元素，如下表所示，其中原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. Y元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键
B. W元素的单质能与元素的气态氢化物反应生成单质
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性比较：
D. 原子半径
10. 下列对应方程式表达正确的是
A. 用焦炭与石英砂反应制取粗硅：
B. 与溶液反应的离子方程式：
C. 实验室用溶液吸收多余的
D. 氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：
11. 下列说法中正确的是
A. 为加快制取的反应速率，可用的硫酸代替的硫酸与反应
B. 氮化硅陶瓷、石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能
C. 高纯二氧化硅可用以制造太阳能电池和光导纤维
D. 工业上可用溶液吸收，或催化还原的方法处理氮氧化物，防止污染
12. 已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是
A. 相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少
B. 正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示
C. 正丁烷和异丁烷分子中化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同
D. 若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于
13. 下列有关实验装置的叙述中正确的是
A. 实验室可用①装置处理尾气，其中为安全瓶，可以防倒吸
B. 实验室可用②装置收集气体
C. 除去溶液中的少量杂质，可加入适量溶液后用③装置过滤
D. 保持其他条件相同，将④球中溶液倒入试管中，观察气球膨胀速率，验证反应物浓度越大，反应速率越快
14. 某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是
A. 实验1、2中电极的作用不同
B. 实验1、2、3的正极反应相同，均为
C. 实验4中电流由经导线流向电极，再由电极经溶液流向电极
D. 若将实验4中的溶液改为溶液，一段时间后电极上有析出
15. 既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列有关说法不正确的是
A. 制得的浓硝酸可以用铝制或铁制容器盛装
B. 氧化炉中被氧化成红棕色的气体，进入吸收塔与水反应生成
C. 可利用氨易液化的性质，在氨分离器中液化分离出
D. 物质可以是
16. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 请按要求填空：
（1）硫酸铵的化学式____________，的电子式___________。
（2）与稀硝酸反应的离子方程式____________。
（3）写出以乙烷为原料制取的化学方程式__________。
（4）某烃（只含两种元素）完全燃烧后生成了和．则该烃的分子式为_________。
18. 某企业排放的酸性废液中含有四种金属离子，为除去四种金属元素，保护环境，回收资源，甲同学提出了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量）。
请回答：
（1）该废液中可能大量存在的阴离子是___________。（填序号）
A. B. C. D.
（2）沉淀的成分___________，溶液B中除了（1）中可能存在的阴离子外，还一定存在的阴离子是___________。
（3）上述流程中加入时发生反应的离子方程式（溶液呈弱酸性）___________。
（4）证明溶液已经过量的实验方法是__________。
（5）乙同学认为该方案存在缺陷，只要对上述试剂稍作改变，即可以达成目标，最后排放溶液还可以当化肥使用，乙同学的方案是____________。
19. 某化学兴趣小组模拟一定条件下合成氨反应，一定温度下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入，反应到时测得的物质的量是。请回答下列问题：
（1）用浓度变化表示时间内反应的平均速率为___________。
（2）在末，混合体系中的体积分数为____________（小数点后保留2位）。
（3）若保持其他条件不变，只改变下列一个条件，能使上述反应速率增大的是___________。（填序号）
A. 保持容器体积不变，开始时加入
B. 保持催化剂活性不变的前提下适当升高温度
C. 扩大容器体积至
D. 保持容器体积不变，开始时加入氦气使压强增大
（4）反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是___________。（填序号）
A．单位时间内生成了时，消耗了
B．容器内的浓度保持不变
C．容器内气体的压强保持不变
D．
E．和的物质的量之比保持不变
（5）已知某条件下，形成键、键、键放出的能量分别为、，且该条件下生成能放出能量，则__________。
（6）目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，该电池原理示意图如图所示，写出该电池工作时正极的电极反应式____________。
20. 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：沸点，易溶于，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化。请回答：
（1）仪器的名称___________，装置A中浓硫酸的作用是_________。
（2）如图组装好装置，检查好装置气密性，分别在各仪器中加入试剂并重新连接好装置。下一步操作是：先再___________（用填空）。（A.点燃酒精灯 B.打开a旋塞加入浓硫酸）
（3）写出装置中和反应的化学方程式___________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）在潮湿空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式__________。
21. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤。
（1）如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积是__________。
（2）若将全部转化成硫酸，则每天可以生产的硫酸__________。
（3）若用溶液吸收，每天至少消耗溶液___________L。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解
该溶液中含有
B
将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀
非金属性
C
下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出现大量白烟
浓氨水、浓盐酸易挥发，有碱性
D
将一定量的氯气通入的水溶液中，充分反应后滴加溶液，产生白色沉淀，加稀，沉淀不消失
具有还原性
考生须知：
1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量属于
A. 氧化物B. 有机物C. 盐D. 酸
2. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 磁铁矿石主要成分：B. 普通玻璃主要成分：和
C. 胆矾：D. 小苏打：
3. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸B. 液氨C. 熔融的D.
4. 下列仪器是蒸发血的是
A. B. C. D.
5. 下列化学用语或模型表示正确的是
A. 乙烷分子的结构式：
B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 钾的原子结构示意图：
D. 水分子的电子式：
6. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. CB. C. D. S
7. 下列说法不正确是
A. 和互为同系物B. 碳纳米管、石墨、互为同素异形体
C. 和互为同分异构体D. 和互为同位素
8. 下列有关物质的用途叙述不正确的是
A 可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
B. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂
C. 医疗上可用碳酸钠作治疗胃酸过多的药物
D. 家庭厨卫管道堵塞时，可用主要成分为和铝粉的一种固体作管道疏通剂
9. 为短周期元素，如下表所示，其中原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. Y元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键
B. W元素的单质能与元素的气态氢化物反应生成单质
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性比较：
D. 原子半径
10. 下列对应方程式表达正确的是
A. 用焦炭与石英砂反应制取粗硅：
B. 与溶液反应的离子方程式：
C. 实验室用溶液吸收多余的
D. 氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：
11. 下列说法中正确的是
A. 为加快制取的反应速率，可用的硫酸代替的硫酸与反应
B. 氮化硅陶瓷、石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能
C. 高纯二氧化硅可用以制造太阳能电池和光导纤维
D. 工业上可用溶液吸收，或催化还原的方法处理氮氧化物，防止污染
12. 已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是
A. 相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少
B. 正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示
C. 正丁烷和异丁烷分子中化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同
D. 若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于
13. 下列有关实验装置的叙述中正确的是
A. 实验室可用①装置处理尾气，其中为安全瓶，可以防倒吸
B. 实验室可用②装置收集气体
C. 除去溶液中的少量杂质，可加入适量溶液后用③装置过滤
D. 保持其他条件相同，将④球中溶液倒入试管中，观察气球膨胀速率，验证反应物浓度越大，反应速率越快
14. 某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是
A. 实验1、2中电极的作用不同
B. 实验1、2、3的正极反应相同，均为
C. 实验4中电流由经导线流向电极，再由电极经溶液流向电极
D. 若将实验4中的溶液改为溶液，一段时间后电极上有析出
15. 既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列有关说法不正确的是
A. 制得的浓硝酸可以用铝制或铁制容器盛装
B. 氧化炉中被氧化成红棕色的气体，进入吸收塔与水反应生成
C. 可利用氨易液化的性质，在氨分离器中液化分离出
D. 物质可以是
16. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 请按要求填空：
（1）硫酸铵的化学式____________，的电子式___________。
（2）与稀硝酸反应的离子方程式____________。
（3）写出以乙烷为原料制取的化学方程式__________。
（4）某烃（只含两种元素）完全燃烧后生成了和．则该烃的分子式为_________。
18. 某企业排放的酸性废液中含有四种金属离子，为除去四种金属元素，保护环境，回收资源，甲同学提出了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量）。
请回答：
（1）该废液中可能大量存在的阴离子是___________。（填序号）
A. B. C. D.
（2）沉淀的成分___________，溶液B中除了（1）中可能存在的阴离子外，还一定存在的阴离子是___________。
（3）上述流程中加入时发生反应的离子方程式（溶液呈弱酸性）___________。
（4）证明溶液已经过量的实验方法是__________。
（5）乙同学认为该方案存在缺陷，只要对上述试剂稍作改变，即可以达成目标，最后排放溶液还可以当化肥使用，乙同学的方案是____________。
19. 某化学兴趣小组模拟一定条件下合成氨反应，一定温度下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入，反应到时测得的物质的量是。请回答下列问题：
（1）用浓度变化表示时间内反应的平均速率为___________。
（2）在末，混合体系中的体积分数为____________（小数点后保留2位）。
（3）若保持其他条件不变，只改变下列一个条件，能使上述反应速率增大的是___________。（填序号）
A. 保持容器体积不变，开始时加入
B. 保持催化剂活性不变的前提下适当升高温度
C. 扩大容器体积至
D. 保持容器体积不变，开始时加入氦气使压强增大
（4）反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是___________。（填序号）
A．单位时间内生成了时，消耗了
B．容器内的浓度保持不变
C．容器内气体的压强保持不变
D．
E．和的物质的量之比保持不变
（5）已知某条件下，形成键、键、键放出的能量分别为、，且该条件下生成能放出能量，则__________。
（6）目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，该电池原理示意图如图所示，写出该电池工作时正极的电极反应式____________。
20. 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：沸点，易溶于，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化。请回答：
（1）仪器的名称___________，装置A中浓硫酸的作用是_________。
（2）如图组装好装置，检查好装置气密性，分别在各仪器中加入试剂并重新连接好装置。下一步操作是：先再___________（用填空）。（A.点燃酒精灯 B.打开a旋塞加入浓硫酸）
（3）写出装置中和反应的化学方程式___________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）在潮湿空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式__________。
21. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤。
（1）如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积是__________。
（2）若将全部转化成硫酸，则每天可以生产的硫酸__________。
（3）若用溶液吸收，每天至少消耗溶液___________L。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解
该溶液中含有
B
将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀
非金属性
C
下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出现大量白烟
浓氨水、浓盐酸易挥发，有碱性
D
将一定量的氯气通入的水溶液中，充分反应后滴加溶液，产生白色沉淀，加稀，沉淀不消失
具有还原性
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