2025-2026学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中处处闪耀着化学的智慧光芒，下列说法不正确的是（ ）
A. 抗疟药物青蒿素高温下分子结构稳定，可以用热乙醇溶液萃取
B. 遗传物质DNA的双螺旋结构通过氢键互补配对
C. 表面活性剂在水中通过疏水作用形成超分子胶束，将油渍包裹在空腔里去除
D. 壁虎依靠足细毛与墙体之间形成的范德华力在天花板上爬行自如
2.已知O3的空间结构为V形。则下列关于O3和O2的说法不正确的是（ ）
A. O3在CCl4中的溶解度比在水中的大B. O3是极性分子，而O2是非极性分子
C. O3分子中心氧原子呈负电性D. O3分子的共价键均为极性键
3.仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法不正确的是（ ）
A. 原子光谱仪测定特定元素的光谱是连续光谱，可以揭示核外电子的运动状态
B. 核磁共振氢谱仪可以鉴别CH3CH2OH与CH3CH2CHO
C. 现代元素分析仪能确定有机化合物分子中各组成原子的最简整数比，得到实验式
D. 色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等
4.下列说法正确的是（ ）
A. 离子液体是一种常温下为液态的分子，在生物化学等科研领域有广泛的应用
B. X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰
C. 氢键O—H•••N中三原子共直线时，作用力最强
D. 手性分子是具有手性碳原子的一类分子
5.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 基态铜原子价电子轨道表示式：
B. 的价层电子对互斥模型：
C. F2的p-pσ键形成过程：
D. HF分子间氢键的键长为H•••F的长度
6.制备[Cu（NH3）4]SO4•H2O的实验操作如图所示：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 的空间结构为平面正方形
B. [Cu（NH3）4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
C. 1ml含有12mlσ键
D. 加入乙醇的同时用玻璃棒摩擦试管壁，可以加快晶体析出速率
7.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如图：

下列说法不正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
8.超细NiO是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当晶体中出现一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被Ni3+所取代，其晶体仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 每个完美NiO晶胞中含有4个O2-
B. 若晶胞中出现1个Ni2+空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个
C. Ni2+填充在O2-构成的八面体中心
D. 若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni5O6
9.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.LiFePO4的晶胞结构示意图如图甲所示，其中Li位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成乙、丙。下列说法错误的是（ ）
A. Li1-xFePO4中n（Fe2+）：n（Fe3+）=13：3
B.
C. 图甲中每个晶胞中含有LiFeO4的单元数有8个
D. 若晶胞丙的边长为apm,则晶胞密度为
11.环六糊精（）具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是（ ）
A. 环六糊精和客体通过共价键组装成超分子
B. 超分子X和超分子Y互为同素异形体
C. 超分子组装过程的活化能：①＞②
D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①＜②
12.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：Q＞W＞M＞XB. 简单氢化物的稳定性：M＞W＞Q
C. 第一电离能：W＞Z＞YD. W2和W3互称同素异形体
13.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：
下列说法错误的是（ ）
A. 推测CCl4比SiCl4更易发生亲核水解
B. SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式有2种
C. 基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
D. 已知PCl3的水解产物为H3PO3和HCl,推测其水解类型为亲核水解
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
14.有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是（ ）
A. M拥有的官能团名称为：醛基、羟基、碳碳双键
B. 可以利用红外光谱法区分M和N
C. M分子中含有手性碳原子，N分子不含
D. M和N中所含碳原子杂化类型不同
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.Ⅰ.有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃.某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器______ （填“x”或“y”）。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为______ 。
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为______ 。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中所有官能团的名称为______ ，M的结构简式为______ 。
Ⅱ.按要求回答下列问题：
①CH3（CH2）3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
（4）其中属于同分异构体的是______ ；属于同种物质的是______ 。
A.①②
B.②③
C.③④⑤⑥⑦
D.①③
E.③④⑤⑦
F.④⑥
16.某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。
（1）实验Ⅰ：向2mL2ml•L-1CuSO4溶液中逐滴加入2ml•L-1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：______ 。
②溶液变成深蓝色是因为生成了[Cu（NH3）4]2+配离子，该配离子中心离子的杂化方式______ （填“是”或“不是”）sp3杂化。
（2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用______ （填仪器名称）检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。
甲：该晶体是[Cu（NH3）4]（OH）2。
乙：该晶体是[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据______ 。
（3）该小组认为实验Ⅰ中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了[Cu（NH3）4]（OH）2的生成。因此设计了实验Ⅱ制备[Cu（NH3）4]（OH）2，但却出现预期之外的现象：
实验Ⅱ：
ⅰ.对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：
假设a：实验Ⅰ中加了两次氨水，c（NH3）浓度比实验Ⅱ中大，更有利于[Cu（NH3）4]2+的生成。
假设b：实验Ⅰ中生成了，可明显促进[Cu（NH3）4]2+的生成。
假设c：实验Ⅱ中加入了Na+，可明显抑制[Cu（NH3）4]2+的生成。
ⅱ.设计实验Ⅲ～Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知A=k•c（有色物质），k为常数]
①实验Ⅵ中，应加入的固体是______ （填化学式）。
②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为______ 。
（4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：
Cu2+（aq）+4NH3（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）Kf=7.2×1012；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20；Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
请结合数据通过计算说明Cu（OH）2不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为Ti、V、Nb（铌）等过渡金属，X为C或N，A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。
回答下列问题：
（1）Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态Nb原子价电子的轨道表示式为______ ；第4周期中，基态原子未成对电子数比Nb多的元素是______ （填元素符号）。
（2）与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是______ （填元素符号），与N同周期的非金属元素（硼除外）形成的简单气态氢化物中键角最小的是______ （填化学式）。R3N可与H+结合形成，存在平衡，平衡常数为Ka。R3N能结合H+的原因是______ ；，，的pKa较大的原因是______ 。
（3）Ti、Al、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a≠c,α=β=90°，γ=120°，晶胞结构及C、Ti原子沿z轴投影如图所示。晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数是______ 。该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值NA=______ （用含a、c、ρ的代数式表示）。
18.氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨硼烷（NH3BH3）是固体储氢材料，电负性：N—3.0；B-2.0；H-2.1，氨硼烷的球棍模型如图所示：
（1）氨硼烷与乙烷是等电子体，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是______ 。
（2）比较键角H—N—H大小：NH3______ NH3BH3。
（3）氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下进行，总反应：NH3BH3（g）+3H2O2（aq）=NH4BO2（aq）+4H2O（l），（NH4BO2是强电解质）负极的电极反应式为______ 。
（4）氰基配合物Cu3[C（CN）6]2•xH2O也是一种常见的储氢材料。
①Cu3[C（CN）6]2中不含的化学键有______ 。
A.共价键
B.金属键
C.配位键
D.离子键
②C（Ⅱ）化合物转化为C（Ⅲ）化合物：在空气中久置后，CCl2溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，中配离子的配位数是______ ，据此推测还原性更强的是______ （填“C2+”或“”）。
（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Fe原子最近的Mg原子个数是______ 。
A.4
B.6
C.8
D.12
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】BC
15.【答案】y C2H4O;C4H8O2 羟基、羰基; E;AF
16.【答案】Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2;不是 X-射线衍射仪;取少量深蓝色晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明晶体中含有⁻，则乙同学的猜想成立 （NH4）2SO4;A3＞A1，即加入Na2SO4固体后，清液的吸光度增大，说明[Cu（NH3）4]2+的浓度增大，⁻促进了[Cu（NH3）4]2+的生成 ：Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+2OH-（aq）K=Ksp[Cu（OH）2]×Kf=2.2×10-20×7.2×1012=1.584×10-7，平衡常数很小，说明Cu（OH）2在氨水中的溶解程度很小，几乎不溶解，有铵盐存在时，铵盐中的与OH⁻结合生成NH3•H2O，促进平衡正向移动，总反应为：Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O（aq）+2（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+2H2O，该反应的平衡常数K==4.889×102，平衡常数显著增大，反应易发生
17.【答案】;Cr F;H2O;N原子孤电子对所在轨道可与H+的空轨道重叠形配位键;乙基有推电子作用，使N—H键极性变弱，H+不易电离 6;/ml
18.【答案】氨硼烷可与水分子间形成氢键，乙烷是非极性分子且不能与水分子形成氢键 小于 B;6; C;22.4L 实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证晶体性质的特点
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡在不同方向熔化的快慢不同
体现了晶体的各向异性
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F-＞SCN-
C
探究碘单质溶解度影响因素
向I2的CCl4溶液中滴加浓KI溶液
CCl4层溶液紫色变浅
碘单质与碘离子能发生可逆反应：
D
探究形成氢键对溶液酸性影响
相同温度下，配制等浓度邻羟基苯甲酸与苯甲酸溶液，比较两者酸性强弱
相同温度下，pH（）＞pH（）
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键：
序号
操作
用分光光度计测清液吸光度
Ⅲ
取0.1gCu（OH）2固体于固体于试管中
滴加5mL2ml•L-1氨水
A1
Ⅳ
滴加5mL4ml•L-1氨水
A2
V
滴加5mL2ml•L-1氨水，再加入少量Na2SO4固体
A3
Ⅵ
滴加5mL2ml•L-1氨水，再加入少量_____固体
A4