安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一下学期期中测试（实验班）化学试卷

这是一份安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一下学期期中测试（实验班）化学试卷，共11页。试卷主要包含了5Ba，关于胶体的叙述错误的是，81V，碱性条件下可发生反应等内容，欢迎下载使用。

Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青[]，以下说法不正确的是
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式为：
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
2.关于胶体的叙述错误的是
A．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体有丁达尔效应
C．明矾净水的原因是可形成胶体，吸附水中的杂质
D．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
3.摩尔盐常用作滴定分析，它的化学式为。按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于摩尔盐的分类正确的是
①混合物②酸③碱④盐⑤含氧化合物⑥非电解质⑦电解质
A．①B．④⑤⑦C．⑤⑥D．⑤⑦
4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的有
①溶于水后形成的溶液能导电，所以是电解质
②微溶于水，因此是弱电解质
③单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质
④能与水反应生成，因此也能与水反应生成
⑤氧化还原反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应
⑥中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
A．1个B．2个C．3个D．4个
5.现有下列三个氧化还原反应：①②
③。下列说法中错误的是
A．在①中Z元素被还原，③中Z元素被氧化
B．还原性强弱顺序为
C．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
D．在溶液中可能发生反应：
6.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是
A．表格数据分析，氧化性：
B．与浓盐酸发生反应：
C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱
D．若x＝0.81V，碱性条件下可发生反应：
7.将一定量的铁粉投入到、、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；
以上说法正确的是
A．②③⑥B．②④⑤C．①③⑤D．①④⑥
8.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：其中Ob段表示向样品中滴加氯化钡溶液，bd段表示再滴加稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水样中一定不存在、、，可能存在
B．水样中一定存在、，且其质量之比为5∶8
C．取D点溶液，加入硝酸银溶液，即可判断溶液中是否存在
D．水样中一定存在
9.通过以下实验装置，不能达到实验目的的是
A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱
B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低
C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱
D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体
A．AB．BC．CD．D
10.只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成和。某物质的分子组成，取该物质m g在足量的中完全燃烧，将产物全部通过足量的，充分反应后，的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足
A．x＝yB．x＝y＝zC．y＝zD．x＝z
11.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为g，则m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
12.将a L（标准状况）通入100mL 3 NaOH溶液中，下列各项为通入过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．a＝3.36时，
B．a＝4.48时，
C．a＝6.72时，
D．a＝8.96时，
13.一定量和均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是
A．甲乙两份混合物中均含 0.16ml
B．甲乙两份混合物中均含 0.02ml
C．原混合物中和物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4ml/L
14.利用NaClO氧化尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为
15.氯气性质的微型实验装置如右图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：可与KSCN反应生成红色物质。下列说法不正确的是
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性：
16.已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：；。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00ml/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系，下列判断不正确的是
A．可能为9∶7
B．与NaOH反应的氯气一定为0.5ml
C．若反应中转移的电子为n ml，则0.5＜n＜2/3
D．可能为11∶1∶2
17.下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L
②0.5ml 所占体积为11.2L
③标准状况下，1ml 的体积为22.4L
④标准状况下，28g CO与的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4
⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥
18.由、、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、、和CO的体积比为（ ）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶9∶29D．26∶16∶57
19.在标况下，m克气体A和n克气体B的分子数相等，下列说法正确的是
A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m∶n
C．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n∶m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n∶m
20.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入0.1的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是，
C．B线当耗盐酸O＜＜25mL时发生的离子反应为：、
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为112mL
Ⅱ卷（填空题，共60分）
21.（12分）
回答下列问题：
（1）同温同压下，相同体积的和CO的质量比是 。相同质量的CO和的分子数比是 。
（2）同温、同压下，11.5g 气体的体积与8g 的体积相同，则R的相对原子质量是 。
（3）在1ml 中含有的数目约为 。
（4）把2.0 溶液和1.0 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为 。
（5）标准状况下，22.4L由和CO组成的混合气体的质量为36g，则和CO的物质的量之比是 。
22.（20分）
请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
产生的氯气中除水蒸气外还含有 （填化学式），试剂X是 。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是
，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图 。
图1图2
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为
。
（4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，氧化剂是 ，若有2ml 生成，则转移的电子数为 。
23.（共14分）
过氧化镁（）不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示：请回答下列问题：
（1）操作a为 ；沉淀过程中需要加入稳定剂并控制温度，原因为
。
（2）煅烧的化学反应方程式 。
（3）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中的含量。
研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）
① ；
②，稀盐酸中加入溶液的作用是 。
（4）实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。
（5）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为 。（列出表达式）（该实验条件下密度为）
24.（14分）
磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50～60℃之间，生成的离子方程式是采用的加热方式为
。
（2）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为 。
（3）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米为得到较纯净的纳米，与的个数之比最好为 。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是
。
（4）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。烘干后再洗涤，检验纳米是否洗涤干净的实验方法是 。
（5）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。
①下列叙述正确的是 。
A．过程Ⅰ中为氧化剂
B．过程Ⅱ中为氧化产物
C．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式 。
高一实验班期中测试化学答案
一、选择题（每题2分，共40分）
二、填空题，共60分
21.每个空2分共12分
（1）11∶711∶7
（2）14
（3）
（4）1.5
（5）1∶1
22.每个空2分共20分
（1）丙HCl饱和NaCl溶液
（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强
（3）
（4）6
23.共14分
（1）过滤、洗涤以及干燥；防止和分解，产率下降煅烧
（2）
（3）（）
催化过氧化氢分解，加快反应速率
（4）消除滴入溶液对所测气体体积的影响
（5）
24.共14分
（1）①.②.水浴加热
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）①.1∶2②.二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化
（4）取最后一次的洗涤液，加入酸化的硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净
（5）①.ABC②.
氧化型/还原型
酸性介质
0.77V
1.49V
氧化型/还原型
碱性介质
－0.56V
x
氧化型/还原型
碱性介质
0.72V
1.62V
1B
2B
3B
4A
5C
6D
7D
8D
9B
10D
11B
12D
13C
14C
15D
16C
17B
18D
19D
20D