人教版高考化学二轮复习专题复习题型解码02 阿伏加德罗常数的判断试卷（有答案）

这是一份人教版高考化学二轮复习专题复习题型解码02 阿伏加德罗常数的判断试卷（有答案），共6页。
目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.（2025·天津卷）1 ml N3−中含有的电子数目为21NA
B.（2025·广西卷）0.1 ml H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
C.（2025·湖南卷）常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
D.（2025·广东卷）1ml18O2的中子数，比1ml16O2的多2NA
【答案】B
【解析】N3-离子的电子数为3×7+1=22，则1 ml N3-离子含有的电子数为1ml×22×NAml-1=22NA，A错误；H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1ml H2O2含非极性键数目为0.1NA，B正确；常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，C错误；818O的中子数为10，816O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1ml818O2比1ml816O2多4NA个中子，D错误。
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记Na2O2中O2eq \\al(2－,2)为一个阴离子。
（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等
（7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。
【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LH2O中含有的σ键的数目为2NA
B．常温常压下，8.0 gSO3中S的价层电子对的数目为0.4NA
C．1 mlSiF4完全水解，生成碱的分子数目为4NA
D．反应H2g+I2g⇌2HIg生成1 mlHI，转移电子数为NA
【答案】D
【解析】标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错误。8.0g SO3的物质的量为0.1ml，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为0.3NA，故B错误。SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误。反应H2g+I2g⇌2HIg中，每生成2ml HI转移2ml电子，故生成1ml HI转移1ml电子，转移电子数为NA，故D正确。
【变式1-2】（2025·贵州遵义·一模）高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分Si3N4可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2Δ Si3N4+6CO。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60 g SiO2中含有Si-O键数目为4NA
B．1 ml N2中含有σ键数目为2NA
C．每生成1 ml Si3N4时转移电子数目为6NA
D．22.4 L N2和CO混合气体中所含原子数为2NA
【答案】A
【解析】SiO2的摩尔质量为60 g/ml，60 g即1ml。SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，因此1 ml SiO2中Si-O键数目为4 ml，即4 NA，A正确；N2分子中三键包含1个σ键和2个π键，因此1 ml N2中σ键数目为NA，而非2 NA，B错误；反应中N2（0价）被还原为Si3N4中的-3价，每个N原子获得3e-，1 ml Si3N4含4 ml N原子，总转移电子数为3×4 NA=12 NA，C错误；未说明气体是否处于标准状况，22.4 L不一定对应1ml，且温度和压强未知，无法确定原子数，D错误；故选A。
考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.（2025·湖南卷）64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
B.（2025·广东卷）1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C.（2025·广西卷）反应0.1 ml H2O2，转移的电子数目为0.1NA
D.（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1ml Fe生成43ml H2，数目为43NA，B错误；H2O2作为氧化剂被还原，1ml H2O2分子转移2ml电子，0.1ml H2O2转移0.2NA电子，C错误；铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42−−2e⁻=PbSO4。增重96g对应生成1mlPbSO4，转移2ml电子，数目为：2NA，D正确。
1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 eq \(\s\up7(高温、高压),,\s\d7(催化剂) )2NH3
2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 ml Cl2转移1 ml电子；
二要注意变价元素，如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子，而与足量硝酸反应转移3 ml电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 ml/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 ml。
【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g OH−中含有的电子数目为10NA
B．0.5 L 1 ml/L的Na2CO3溶液中CO32−的总数为0.5NA
C．反应①中1 ml Na完全反应生成Na2O2转移2 ml e−
D．反应③中生成1 ml的Na2CO3消耗CO2的体积为22.4 L
【答案】A
【解析】17 g OH⁻的物质的量为1 ml，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17 g OH⁻中电子数目为10 NA，A正确；Na2CO3溶液中CO32-会水解（CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−），则0.5 L 1 ml/L的Na2CO3溶液中CO32-总数小于0.5 L×1 ml/L·NA=0.5NA，B错误；反应①为2Na+O2ΔNa2O2，Na元素价态从0价升至+1价，1 ml Na完全反应转移1 ml e⁻，C错误；生成1 ml Na2CO3需1 ml CO2，但未说明标准状况，1 ml CO2体积不一定为22.4 L，D错误；故选A。
【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 ml混合气体时，转移的电子数为2NA
B．12 g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3Cl和CHCl3的混合物中所含的碳原子数为0.5NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为2NA
【答案】A
【解析】足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1 ml气体（无论SO2或H2），均转移2 ml电子，因此1 ml气体对应转移电子数为2NA，A正确；NaHSO4晶体中仅含Na+和HSO4−，每1 ml NaHSO4提供1 ml阳离子。12 g NaHSO4（0.1ml）含阳离子数为0.1NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2 L仅由CH3Cl贡献，对应0.5 ml CH3Cl，含0.5NA碳原子。但若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C错误；电解精炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe等杂质，转移电子数可能超过2NA，D错误；故选A。
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.（2025·河北卷）1L1ml⋅L−1的NaF溶液中阳离子总数为NA
B.（2025·广西卷）pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA
C.（2025·湖南卷）1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.1NA
D.（2025·广东卷）在1L0.1ml/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】NaF溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1ml，根据电荷守恒：cNa++cH+=cF−+cOH−，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有nNa++nH+>1ml，所以阳离子总数大于NA，A错误；pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1ml/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1ml/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，C正确；NH4+在水中会水解，溶液中NH4+的数目小于0.1NA，D错误。
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1 的乙酸或1 L 1 ml·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质组成有关；
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1ml 18O2的中子数，比1ml 16O2的多4NA
C．1 ml Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】3.9 g过氧化钠的物质的量为0.05 ml，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素歧化为-2价和0价，故1 ml过氧化钠转移1ml电子，则 0.05 ml过氧化钠转移0.05 NA个电子，A错误；18O的中子数为10，16O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1ml 18O2的中子数比1ml 16O2的中子数多4 NA，B正确；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 ml Fe与水蒸气完全反应，生成氢气数目为43NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，0.1 ml SO2和0.05 ml O2充分反应生成的SO3分子数小于0.1 NA，D错误；故选B。
【变式3-2】（2025·河北衡水·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mlFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B．含2 mlH2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于2NA
C．标准状况下，4.48 LSO3含有的分子数为NA
D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mlN2与0.6 mlH2充分反应后生成0.4 mlNH3
【答案】B
【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子时，由于水解不完全且胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，数目远小于NA，A错误；浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4少于2 ml，转移电子数小于2NA，B正确；标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误；合成氨为可逆反应，无法完全转化，0.2 mlN2与0.6 mlH2充分反应后生成的NH3必小于0.4 ml，D错误；故选B。
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C≜CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【解析】12g的12C的物质的量为1ml，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1ml/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子
B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA
C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA
D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH−数目为10−9 NA
【答案】B
【解析】标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误；C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1ml）对应0.7 NA个σ键，B正确；丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误；常温下pH=9的CH3COONa溶液中，c(H+)=10−9ml/L。c(OH−)=10−5mlL，溶液中的OH−均来自水的电离，因此水电离出的c(OH−)=10-5ml/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误；故选B。
【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下11.2 LSO3中，含有的氧原子数目为1.5NA
B．1 ml的NaHSO4晶体中，离子总数为3NA
C．0.1 ml⋅L−1 Na2CO3溶液中，CO32−离子的数目小于0.1NA
D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中，含有的原子总数为6NA
【答案】D
【解析】标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误；硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 ml硫酸氢钠含有的离子总数为1ml×2×NAml-1=2NA，B错误；缺溶液体积，无法计算0.1ml/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误；C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为28g14g/ml×3×NAml-1=6NA，D正确；故选D。
考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断
【例5】 （2025·福建卷）分子ZC42H26有超长碳碳—σ键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0 ml Z的sp3杂化碳原子数为2NA
B．1.0 mlZ⋅+的未成对电子数为NA
C．1.0 ml Z2+的sp2杂化碳原子数为40NA
D．0.1 ml Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA
【答案】C
【解析】Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0 ml Z的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确；Z⋅+中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个Z⋅+的未成对电子数为1，则1.0 mlZ⋅+的未成对电子数为NA，B正确；Z2+结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故1.0 ml Z2+的sp2杂化碳原子数为42NA，C错误；该反应式可表示为：Z+3I2→2I3−+Z2+，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则0.1 ml Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA，D正确；故选C。
根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。
【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2NA
B．0.1ml⋅L−1NaNO2溶液中NO2−数小于0.1NA
C．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
D．3.3gNH2OH完全转化为NO2−时，转移的电子数为0.4NA
【答案】D
【分析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，NO2-中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。
【解析】Y为N2O，常温常压下，24.5L N2O气体物质的量为1ml，氧原子数为NA，故A错误；题意没有说明体积，无法计算NO2-的数目，故B错误；2.8gN2物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1ml，转移的电子数为0.4NA，故D正确；故选D。
【变式5-2】（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质Cl2和NOCl，活性物质通过3HClaq+HNO3aq =Cl2aq+NOClaq+2H2Ol反应产生。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 ml HCl完全按上述反应转移电子数为2NA
B．1 ml NOCl中含σ键和π键数之和为3NA
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为418NA
D．1 L 1 ml·L-1的HCl水溶液中所含的H+和Cl−的数目大于2NA
【答案】C
【解析】3HCl−1aq+HN+5O3aq =Cl02aq+N+3OClaq+2H2Ol~2e−，3 ml HCl完全按上述反应转移电子数为2NA，A正确；NOCl的结构为O=N-Cl，1 ml NOCl中含σ键和π键数之和为3NA，B正确；100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=84g63g·ml−1×3NA+16g18g·ml−1×1NA=449NA，C错误；1 L 1ml·L−1的HCl水溶液中含有HCl1 ml，所含的H+和Cl−的数目是2NA，水中也会电离出氢离子，故所含的H+和Cl−的数目大于2NA，D正确；故选C。
1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，H+的数目为NA
B．已知NaH2PO2为正盐，则1 ml H3PO2含羟基数为2 NA
C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜
D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 ml·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA
【答案】D
【解析】HCl在标准状况下为气体，以分子形式存在，未电离，故H+数目为0，A错误；NaH2PO2为正盐，说明H3PO2为一元酸，分子中仅含1个羟基，故1 mlH3PO2含羟基数为NA，B错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括铜和其他活泼金属杂质，无法通过转移电子数直接计算铜的质量，C错误；4.6 g Na（0.2 ml）与稀硫酸反应时，无论硫酸电离产生的H+是否足量，Na（与水反应）均完全反应生成Na+，每1 ml Na转移1 ml电子，故总转移电子数为0.2 NA，D正确；故选D。
2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．D218O和T216O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
B．5.6 gFe与Cl2完全反应转移的电子数为0.2NA
C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
【答案】A
【解析】D218O和T216O的摩尔质量均为22 g/ml，1.1 g混合物的物质的量为n=1.1g22g/ml=0.05ml。D218O和T216O中每个分子都含10个质子，则在0.05 ml的混合物中含有的总质子数为N(总)=0.05 ml×10×NA/ml=0.5NA，A正确；5.6 g Fe的物质的量为n(Fe)=5.6g56g/ml=0.1ml，其与Cl2反应生成Fe3+，则0.1 ml Fe与足量Cl2反应时转移电子数为N(e-)=0.1 ml×3×NA/ml =0.3NA，而不是0.2NA，B错误；14 g Si的物质的量为0.5 ml。在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个共价键被相邻的两个Si原子共有，故共用电子对数为0.5 ml×2×NA/ml =NA，而不是2NA，C错误；100 g17%的溶液中含有H2O2的质量为m(H2O2)=100g×17%=17 g，其物质的量为n(H2O2)=17g34g/ml=0.5ml。在每个H2O2分子中含2个O-H和1个O-O，共有2个极性键，因此在0.5 ml H2O2中含有的总键数为N=0.5 ml×2×NA/ml =1NA，但溶液中含有的溶剂水中也含有大量H-O极性键，故该溶液中含有的极性键数目大于NA，D错误；
故选A。
3.（2025·广东惠州·三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯中含有σ键的数目为4NA
B．1ml⋅L−1NaHCO3溶液中含Na+的数目为NA
C．46g NO2和N2O4的混合气体含有的氮原子数目为NA
D．Na2O2与H2O反应生成22.4L O2，转移电子数目为2NA
【答案】C
【解析】乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为28g28g/ml=1 ml，σ键数目应为5 NA，A错误；题目未提供体积，无法确定具体含Na+的数目，B错误；NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2， NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为4646g/ml=1 ml，即NA，C正确；生成22.4L O2未指明标准状况，无法确定是否为1 ml，D错误；故选C。
4.（2025·湖南永州·一模）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中含σ键数目为2NA
B．7.8gNa2O2固体中含有的离子数为0.4NA
C．1L1ml⋅L−1的 Na2CO3溶液中 CO32−的数目小于 NA
D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA
【答案】C
【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 ml，无法确定σ键数目；A错误；7.8 g Na2O2为0.1 ml，Na2O2由2个Na+和1个O22−构成，总离子数为0.3NA，B错误；Na2CO3溶液中CO32−会水解生成HCO3−，导致CO32−小于1ml，即数目小于NA，C正确；每ml Na2O2反应转移1 ml电子，但题目未明确物质的量，仅说“等物质的量”，无法确定转移电子数，D错误；故选C。
5.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mlSO42-中S原子的价层电子对数为4NA
B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 mlSO2，转移电子数为5 NA
D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA
【答案】A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【解析】SO42−中S原子的价层电子对数为4+12(6+2-4×2)=4，则1 mlSO42−中S原子的价层电子对数为4NA，A正确；32 gO2的物质的量为1 ml，二氧化硫和氧气的反应为：2SO2g+O2g⇌催化剂2SO3g，该反应为可逆反应，则足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，B错误；黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O2Δ2Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1 mlSO2，转移电子数为5.5NA，C错误；三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；故选A。
6.（2025·广东深圳·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含30 gHCHO的水溶液中σ键数共为3 NA
B．含4 mlSi−O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
C．44 gCO2分子中含π键的数目为2 NA
D．将含有0.1mlFeCl3溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的FeOH3胶体中所含胶体粒子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30 g HCHO的物质的量为1 ml，对应3 ml σ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−H σ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误；SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4 ml Si-O键对应氧原子数为4 ml×1/2=2 ml=2NA，而非NA，B错误； CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44 g CO2的物质的量为1 ml，所以1 mlCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确；Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误；故选C。
7.（2025·四川南充·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子
C．1 ml C6H14中含有的σ键的数目为20NA
D．2 ml Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA
【答案】D
【解析】pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01ml/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误；标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误；1ml C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误；2ml Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2ml Na+和1ml O2-或O22−），D正确；故选D。
8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，11.2LSO2含有的原子总数为1.5NA
B．3.4gH2O2中非极性键数目为0.2NA
C．生成1mlBaSO4，转移的电子数为2NA
D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
【答案】C
【解析】常温下气体摩尔体积不是22.4L/ml，11.2LSO2物质的量无法计算，故A错误；1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4gH2O2物质的量为0.1ml，非极性键数目为0.1NA，故B错误；SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数2e−，每生成1mlBaSO4，消耗1mlH2O2，转移的电子数为2NA，故C正确；pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有H+的数目，故D错误；故选C。
9.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉Na2S2O4的总化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．46gHCOOH中含有σ键的数目为4NA
B．每生成1mlNa2S2O4，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCO2中含共用电子对的数目为4NA
D．常温下，1.12L水中含有的分子数约为62.2NA
【答案】C
【解析】HCOOH分子中含有1个C-H、1个C=O（1个σ键）、1个C-O和1个O-H键，共4个σ键。46g HCOOH为1ml，含σ键数目为4NA，A正确；Na2S2O4中S的氧化态为+3，SO2中S为+4，每生成1ml Na2S2O4需2ml S从+4→+3，转移2ml电子，即2NA，B正确；CO2分子含2个C=O双键，每个双键含2对共用电子对，共4对。11.2L CO2（0.5ml）含共用电子对数为0.5×4NA=2NA，C错误；1.12L水（约1120g）物质的量为1120g18g/ml≈62.2ml，分子数约为62.2NA，D正确；故选C。
10.（2025·河北石家庄·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1 ml⋅L−1NH4Cl溶液中NH4+的数目为NA
B．3.9gNa2O2中阴阳离子总数为0.15NA
C．标准状况下，22.4LNO2分子数为NA
D．1ml⋅L−1的盐酸稀释10倍后所得溶液中Cl−的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】NH4Cl溶液中NH4+会水解，数目小于NA，A错误；3.9 g Na2O2为0.05 ml，每ml Na2O2含2 ml Na+和1 ml O22-，总离子数为0.05×3×NA=0.15NA，B正确；标准状况下NO2为液态，无法计算气体分子数，且存在N2O4二聚体，C错误；未明确溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误；故选B。
11.（2025·福建漳州·三模）Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H2O=Na2ZnOH4+H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为0.1NA
B．0.1 mlZnOH42−中所含σ键数为0.4NA
C．1 L 0.5 ml·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为0.5NA
D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05NA
【答案】D
【解析】6.5 g Zn的物质的量为0.1 ml，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误；[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 ml该离子含0.8NA个σ键，B错误；1 L 0.5 ml·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 ml，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误；标准状况下1.12 L H2对应0.05 ml，根据反应方程，生成1 ml H2需1 ml Zn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确；故选D。
12.（2025·陕西宝鸡·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
B．1mlC3H6分子中含有π键的数目一定为NA
C．1L1ml⋅L−1的Na2C2O4溶液中C2O42−的数目为NA
D．常温下，18gH2O中O原子的孤电子对的数目为2NA
【答案】D
【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3，1mlCl2转移2ml电子，故转移电子数为2NA，A错误；C3H6可能为环丙烷（无π键）或丙烯（含1个π键），故无法确定π键数目，B错误；1L1ml⋅L−1的Na2C2O4物质的量为1ml，因C2O42−会发生水解，则C2O42−的实际数目小于NA，C错误；1ml H2O含1ml O原子，每个O原子有2对孤电子对，孤电子对总数为2NA，D正确；故选；D。
13.（2025·安徽蚌埠·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=12的NH3⋅H2O溶液中OH−数目为0.01NA
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA
C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．64gS8()与S6()组成的混合物所含共价键的数目为2NA
【答案】D
【解析】pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01 ml/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1 ml Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误；常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误；S8和S6均为硫单质，64 g混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/ml=2 ml，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1 ml硫原子对应1 ml共价键，2 ml硫原子含共价键2NA，D正确；故选D。
14.（2025·四川·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为3NA
B．2.0L 1.0ml/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为2NA
C．0.3 ml葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA
D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于2NA
【答案】C
【解析】25℃、101 kPa下，22.4 L氮气的物质的量小于1 ml（因温度高于标准状况），每个N2分子含3对共用电子，故共用电子对数目小于3NA，A错误； NH4+在溶液中会水解，实际数目小于2NA，B错误；0.3 ml葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成0.3 ml×6=1.8 mlCO2，数目为1.8NA，C正确；阴极增重6.4g Cu，即0.1 ml Cu，得到电子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml。根据电解过程中电荷守恒，阳极转移电子数目等于阴极得到电子数目，为0.2NA，D错误；故选C。
15.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B．常温下，1 L 0.1 ml/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
C．0.5 ml雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中NH4+、NH3⋅H2O的微粒数之和为0.5NA
【答案】B
【解析】标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误；1 L 0.1 ml/LNH4HSO4溶液中若不考虑NH4+的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但NH4+的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确；As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误；即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的NH4+和NH3·H2O粒子数目之和不可计算，D错误；故选B。
16.（2025·四川达州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1mlCOS中π键数目为0.2NA
B．0.5mlCaC2晶体中含有的离子数目为NA
C．将0.1 ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1NA
D．标准状况下，11.2L14CD4含有中子的数目为4NA
【答案】D
【解析】COS的结构式为O=C=S，1个COS分子中含有2个π键，0.1mlCOS中π键数目为0.2NA，故A正确；CaC2晶体是由Ca2+和C22-构成的离子晶体，0.5mlCaC2晶体中含有的离子数目为0.5 ml×2×NAml-1=NA，故B正确；将0.1 ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒nNa++nH+=nOH-+nCH3COO-，溶液呈中性时nH+=nOH-，所以nNa+=nCH3COO-，n(Na+)=0.1 ml，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，故C正确；标准状况下，11.2L14CD4的物质的量为0.5 ml，14C中含有8个中子，D中含有1个中子，0.5 ml 14CD4含有中子的数目为0.5 ml×(8+1×4)×NAml-1=6NA，故D错误；故选D。
17.（2025·四川成都·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5NA
B．2gH2O和D2O的混合物中，含有的电子总数为NA
C．常温常压下，0.5mlO3与11.2LO2所含分子数均为0.5NA
D．常温常压下，104g苯乙烯C6H5−CH=CH2中总共含有σ键数目为9NA
【答案】A
【解析】56gFe为1ml，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1ml硝酸铁或1ml硝酸亚铁以及1ml硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于2NA~3NA，A正确；H2O和D2O的摩尔质量分别为18g/ml和20g/ml，2g混合物的物质的量介于0.1~19ml之间，H2O和D2O二者的电子数均为10，所以总电子数大于1NA，B错误；常温常压下，11.2LO2的物质的量小于0.5ml，而0.5mlO3的分子数为0.5NA，两者分子数不相等，C错误；104g苯乙烯是1ml，其中σ键数目为16NA（苯环6个C-C σ键、5个C-H σ键、双键1个σ键、其他单键4个σ键），D错误；故选A。
18.（2025·陕西宝鸡·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，71gCl2与足量铁粉反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的分子数为NA
C．0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中含有的CO32−数目少于0.1NA
D．常温常压下，1ml氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为3NA
【答案】D
【解析】71gCl2为1ml，与Fe反应生成FeCl3时，每个Cl2转移2ml电子，总转移电子数为2NA，A错误；标准状况下CH3OH为液体，22.4L的物质的量小于1ml，分子数小于NA，B错误；未提供溶液体积，无法确定CO32−的具体数目，C错误；1mlNa2O含3ml离子，1mlNa2O2也含3ml离子，混合物总离子数为3NA，D正确；故选D。
19.（2025·河北·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA
B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA
C．常温下，1 ml Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA
D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 10−4NA
【答案】C
【解析】标准状况下，NO2为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误；46g乙醇物质的量为1ml，1个乙醇分子含5个C—H键，则1ml乙醇分子中含有C—H键的数目为5NA，B错误；常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，转移电子数远小于3NA，C正确；题目未提供溶液体积，无法计算H+总数，D错误；故选C。
20.（2025·重庆·三模）已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78g苯中π键数目为3NA
B．1mlFe与稀硝酸反应，转移电子数可能为2NA
C．2mlSO2与1mlO2充分催化氧化为SO3，转移电子数为4NA
D．向1L1ml/L的AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含NA个AgNH32+
【答案】B
【解析】苯分子中的大π键是一个整体，每个苯分子含有1个离域的大π键，而非3个单独的π键，78g苯的物质的量为1ml，其中的大π键数目为NA，A项错误；Fe与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2+，即1ml Fe转移2ml电子，转移电子数为2NA，该情况可能，B项正确；2SO2+O2⇌Δ催化剂2SO3为可逆反应，反应物不能完全转化为SO3，则实际转移电子数小于4NA，C错误；AgNH32+在溶液中会部分解离，因此实际数目小于NA，D项错误；故选B。
21.（2025·四川·三模）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH−的数目为1×10−3NA
B．1L1ml/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为1NA
C．每生成2ml Na2FeO4转移电子数目为3NA
D．18gH2O和18gD2O所含的质子数分别是10NA、9NA
【答案】D
【解析】常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-浓度为1×10-3 ml/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误；FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 ml/L×1L×NA，B错误；Fe从+3升至+6，每生成1 ml Na2FeO4转移3 ml电子，生成2 ml则转移6NA电子，C错误；18 g H2O（1 ml）含10NA质子，18 g D2O（0.9 ml）含0.9NA×10=9NA质子，D正确；故选D。
22.（2025·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA
B．0.5 ml/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA
D．1 mlCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA
【答案】B
【解析】7.8 gNa2O2的物质的量是0.1 ml，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，则在0.1 mlNa2O2中含有0.2 ml Na+和0.1 mlO22-，阴、阳离子总物质的量是0.3 ml，其数目是0.3NA，A正确；只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含有H+的数目，B错误；在一个P4分子中含有6个P-P键，62 g白磷的物质的量为n(P4)=62g124g/ml=0.5ml，则其中含有P-P键的物质的量是3 ml，其数目为3NA，C正确；1 ml Cl2和足量Na反应生成2 ml NaCl，反应过程中转移电子的物质的量是2 ml，则转移的电子数目为2NA，D正确；故选B。