2024-2025学年河北省邯郸市高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省邯郸市高一下学期7月期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．邯郸钢铁行业正处于从“量”到“质”转型的关键阶段，通过环保升级、技术创新和结构优化，逐步实现绿色化、高端化与智能化。下列说法正确的是
A．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FeS2
B．钢铁的生产中，钢水注入模具之前，模具必须进行干燥处理
C．钢的含碳量越高，硬度和脆性越小
D．烤蓝是通过高温氧化生成致密的Fe2O3氧化膜
【答案】B
2．下列说法正确的是
A．C2H4和C3H6互为同系物
B．乙烯的球棍模型为
C．标准状况下，2.24L C4H10分子中含1.3ml的共价键
D．一氯甲烷的电子式为
【答案】C
3．下列有关有机物的说法正确的是
A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在亲油基和亲水基
B．医疗上用95%的酒精杀菌消毒
C．聚乙烯中含有碳碳双键，可以使溴水褪色
D．蚕丝衣物的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子
【答案】A
4．下列事实与解释相符的是
【答案】B
5．有机物M为合成治疗癌症用药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为C12H14O3
B．能发生氧化反应、水解反应、加成反应
C．该有机物中所有碳原子可能在同一平面上
D．1ml该有机物与足量金属Na完全反应生成H2的物质的量为0.5ml
【答案】C
6．化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的是
A．图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+
B．图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时K+向锌负极移动
C．图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-=2H+，电池工作一段时间后KOH浓度减小
D．图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2ml H2SO4时，负极质量减少207g
【答案】A
7．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
【答案】C
8．下列相关装置、结论及操作错误的是
【答案】D
9．如图是N、S及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是
A．a与浓e、a'与浓e'均只能发生氧化还原反应
B．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成
C．在一定条件下，a可将c、d氧化为b
D．向d'的水溶液中通入a，溶液的导电性增强
【答案】D
10．减少汽车尾气危害的措施之一为安装汽车尾气净化装置，反应原理为2NO+2CO催化剂N2+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1ml N18O中含有中子的数目为1.7NA
B．1ml N2中含共用电子对数为3NA
C．消耗2.8g CO转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，11.2L CO2所含氧原子数为NA
【答案】C
11．下列说法正确的是
A．常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，故稀硝酸氧化性更强
B．CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃
C．用盐酸酸化的BaNO32溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．微热浓硝酸，将生成的气体通入淀粉−KI溶液，溶液变蓝证明浓硝酸分解生成NO2
【答案】B
12．下列操作及现象不能得出相应结论的是
【答案】D
13．以铝铜合金废料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备AlOH3的流程如图：
下列说法正确的是
A．机械粉碎将铝铜合金转变为铝和铜单质
B．滤渣1的主要成分为Cu和SiO2
C．滤液1中存在的阳离子有H+、Fe3+、Mg2+、Al3+
D．少量滤液2和过量滤液3混合可产生AlOH3沉淀
【答案】D
14．下列图示说法正确的是
A．图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4，t1和t2均减小，且V均减小
B．图2：HCN比HNC更稳定
C．图3：总反应式为4NH3+6NO=5N2+6H2O
D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应
【答案】B
二、非选择题
15．氨气是人类制备各种含氮化合物的基础原料，在生活生产中有广泛应用。
Ⅰ．实验室用B2O3和NH3反应制备BN，装置如图(夹持装置略)。
已知：B2O3遇热的水蒸气生成偏硼酸HBO2。
实验操作：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。
(1)操作顺序：①⑤→___________(填标号)，BC装置间缺少图中___________装置(填字母)。
(2)管式炉中发生反应的化学方程式为___________。
(3)D装置的作用是___________。
Ⅱ．氢氧化镁属于环保型的无机阻燃剂和耐火材料。某化学学习小组设计如图实验制备MgOH2。
(4)实验室制氨气的化学方程式为___________。
(5)A中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)实验完成，过滤、洗涤、干燥可得MgOH2，洗涤沉淀的具体操作：___________，静置待水自然流下，重复2~3次。
(7)标准状况下，若氨气流量为aL⋅min−1，经过b min实验完成(不考虑氨气的损失)，最终制得mgMgOH2，则本实验的产率为___________(用含a、b、m的代数式表示)。
【答案】(1)②④⑥③ a
(2)B2O3+2NH3高温2BN+3H2O
(3)吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入C装置
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O
(5)Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(6)沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀物
(7)44.8m58ab×100%
16．“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现CO2的排放量和利用量相等。利用H2还原CO2，有利于“碳中和”目标的实现，CO2和H2在催化剂作用下可能发生以下反应：
Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og
Ⅱ．CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og
(1)①已知：
写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。
②向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体总质量不再变化
B．nCO2:nH2O不再变化
C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3:1
D．3v正H2=v逆H2O
E．断开2ml C=O键的同时形成3ml H−H键
F．体系总压强不变
(2)将3ml CO2和4ml H2充入2L的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图甲所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。
①b~c段CO2的平均反应速率是___________ml⋅L−1⋅min−1。
②b点的正反应速率___________(填“>”“Fe
B
取两支相同试管各加入等体积0.1ml⋅L−1Na2SO3溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积0.1ml⋅L−1H2SO4溶液，振荡，后者先变浑浊
其他条件相同时，温度越高，反应速率越快
C
取5mL 0.1ml⋅L−1 KI溶液，加入1mL 0.1ml⋅L−1FeCl3溶液，再加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
FeCl3和KI的反应没有进行到底
D
向NaHCO3固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低
NaHCO3溶液与稀盐酸的反应为吸热反应
化学键
C−H
H−H
C−O
C=O
H−O
键能/kJ⋅ml−1
413.6
436.4
351.0
745.0
462.8