2024-2025学年河北省雄安新区高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省雄安新区高一下学期7月期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．张家口地区有很多特色食品，下列说法错误的是
A．莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体
B．蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素。果糖和纤维素都属于糖类
C．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子
D．口蘑中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质
【答案】C
2．下列化学用语表述错误的是
A．C3H8的结构简式：CH3CH2CH3B．CHCl3的电子式：
C．甲烷分子的空间填充模型：D．乙酸官能团的结构式：
【答案】B
3．近年来我国在科技领域成果显著，下列叙述错误的是
A．飞船返回舱外表面使用的氮化硅高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．我国新能源汽车车身的铝合金属于金属材料
C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯属于烃类物质
D．用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料
【答案】C
4．下列变化中属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏
C．加热使蓝色CuSO4⋅5H2O变白D．石油的裂化、裂解
【答案】B
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．15g甲基(−CH3)中含有的原子数为4NA
B．1mlCH3CH3中含有的C-H共价键数为7NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
D．1mlCH4与1mlCl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数为NA
【答案】A
6．等质量的白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A．白磷比红磷稳定
B．白磷、红磷燃烧均是放热反应
C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的能量相同
D．红磷转变为白磷是放热反应
【答案】B
7．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图：
下列说法错误的是
A．柠檬酸的分子式为C6H8O7B．柠檬酸可以发生取代反应
C．柠檬酸溶液可以与CaCO3反应D．1 ml柠檬酸与足量Na反应，生成1 ml H2
【答案】D
8．根据所给物品：①传统陶瓷 ②计算机芯片 ③玻璃 ④光导纤维，判断下列叙述错误的是
A．含有硅单质的只有②
B．含有二氧化硅的只有③
C．含有硅酸盐的只有①③
D．硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多硬度大、耐高温
【答案】B
9．绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是
A．2CH2=CH2+O2→△Ag2
B．CH3CHO+H2→一定条件CH3CH2OH
C．
D．2CH3CH2OH+O2→△催化剂2CH3CHO+2H2O
【答案】D
10．关于下列各组物质说法错误的是
①和 ②O2和O3 ③和
④CH4和CH3CH2CH3
A．互为同分异构体的是③B．互为同系物的是④
C．属于同素异形体的是②D．属于同一种物质的是①
【答案】A
11．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是
A．水杨酸中含有2种官能团B．水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种
C．上述反应属于加成反应D．非处方药包装上的标识为“OTC”
【答案】C
12．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
B．反应进行到1s时，v正(A)=v正(C)
C．0~6s，B的转化率为40.0%
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】A
13．下列物质的生产流程不合理的是
A．金属Mg的制备：Mg(OH)2→盐酸MgCl2溶液→电解Mg
B．制备硝酸：NH3→O2催化剂,△NO→O2NO2→H2OHNO3
C．海水提溴：浓缩海水→热空气足量Cl2Br2→SO2、H2OHBr(aq)→②蒸馏①Cl2Br2(g)
D．制备高纯硅：石英砂→焦炭高温粗硅→HCl△SiHCl3→H2高温高纯硅
【答案】A
14．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是
【答案】D
15．下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】D
16．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图I：MnO2在石墨电极上得到了电子
B．图II：放电时Pb为负极，电极反应式为Pb−2e−=Pb2+
C．图III：电池内的O2−由电极乙向电极甲定向迁移
D．图IV：Zn为电池的负极，放电时发生氧化反应
【答案】B
17．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是
A．过程①中N2的化合价降低
B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
D．过程中的总反应可表示为2N2+6H2O催化剂通电4NH3+3O2
【答案】C
18．将SO2分别通入无氧、有氧环境下且浓度均为0.1ml⋅L−1的BaCl2溶液和BaNO32溶液中，探究NO3−和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
下列说法错误的是
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3电离产生H+，溶液pH降低
B．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3
C．曲线c所示溶液中，可能发生的反应为2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
D．通过a、b、c、d曲线变化的对比，可以推测氧化SO2的主要微粒是O2
【答案】B
19．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是
A．实验发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2
C．若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则15.0≥V1>10.0
D．实验1、2、3均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中
【答案】D
20．热激活电池主要用于导弹、火箭等中的电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与混合物中KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．放电时，b电极的电极反应式是2MnO2+e−+Li+=LiMn2O4
B．放电时，电子由Li13Si4经LiCl和KCl混合物向MnO2方向移动
C．该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作
D．为降低电池的启动温度，应尽量控制混合物中KCl的物质的量分数在0.6
【答案】B
二、非选择题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如下：
(1)亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。
a．膨松剂 b．防腐剂 c．营养强化剂
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO和NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO和NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______。
II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；
②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO3−。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(5)反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。
①通入N2的目的是_______。
②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。
(6)装置F中发生的反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)b
(2)浓硝酸受热会分解
(3)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
(4)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)排尽装置中的空气 将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气
(6)3MnO4−+5NO+4H+=3Mn2++5NO3−+2H2O
22．碘是人体必需的微量元素之一，碘缺乏会影响大脑发育和认知功能，因此在一些地区通过盐碘化等方式进行碘的补充。某化学兴趣小组利用海带提取尽可能多的碘单质，设计并进行以下实验：
(1)兴趣小组不从海水中直接提取碘，而是利用海带的原因是_______。
(2)灼烧海带时，除玻璃棒、酒精灯外，还需要用到的含有硅酸盐的仪器有_______。
(3)海带灰用热水浸泡的原因是_______。
(4)反应①的离子方程式为_______。
(5)反应③的离子方程式为_______；反应③中稀H2SO4_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替。
(6)加碘食盐中的“碘”主要以_______(填化学式)形式存在，要证明食盐中碘元素的存在，可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇；进行实验时必须使用的物质是_______(填标号)。
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】(1)海带中碘离子的含量较高(或海带可以富集碘)
(2)坩埚、泥三角
(3)加快浸出碘离子的速率，增大碘离子的浸出率
(4)2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(5) 5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O 不能
(6) KIO3 B
23．将CO2转化为甲醇可实现碳资源的循环利用，减少温室气体排放，助力碳中和目标。一定条件下，CO2与H2制备甲醇CH3OH反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)根据图1分析合成甲醇的反应中的能量变化可知，反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)在2L恒温密闭容器中，充入2mlCO2(g)和6mlH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到2min，CH3OH(g)的平均反应速率；vCH3OH=_______ml⋅L−1⋅min−1；反应达平衡时，H2的转化率为_______，CH3OH的体积分数为_______。
②能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．混合气体的密度不随时间变化而变化 b．CH3OH体积分数不变
c．容器内总压强不再变化 d．3v正CO2=v逆H2
e．容器中CH3OH与H2O物质的量之比为1：1
(3)将反应设计为原电池，制备甲醇的工作原理如图3所示：
原电池工作时，H+通过质子膜向_______(填“a”或“b”)极迁移，原电池的正极电极反应式为_______。
【答案】(1)小于
(2) 0.25 75% 30% bcd
(3) a CO2+6H++6e−=CH3OH+H2O
24．I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下；
请回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)C→D的反应类型为_______。
(3)F→G为酯化反应，其化学方程式为_______。
(4)在一定条件下G→H的化学方程式为_______。
(5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。
(6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为_______。
(7)Ⅱ中C的官能团名称为_______，乳酸的结构简式为_______。
【答案】(1)(CH3)2CHOH
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)4
(6)C6H12O6葡萄糖→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑
(7)羧基、酯基 A
B
C
D
操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42−
B
向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未水解
C
将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
可提纯乙烷气体
D
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀
蛋白质发生了变性
实验方案
实验目的
A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟
B．验证碳的非金属性强于硅
实验方案
实验目的
C．形成喷泉实验
D．制备乙酸乙酯
项目
实验记录
pH变化
是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、BaNO32溶液(无氧)中有白色沉淀、BaNO32溶液(有氧)中有白色沉淀
实验序号
温度
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
H2O
出现浑浊所用时间
V/mL
cml⋅L−1
V/mL
cml⋅L−1
V/mL
1
20℃
10.0
0.10
10.0
0.10
0
t1
2
40℃
10.0
0.10
10.0
0.10
0
t2
3
20℃
V1
0.10
5.0
0.20
V3
t3