河南省漯河市召陵区九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

这是一份河南省漯河市召陵区九年级上学期1月期末化学试题（解析版），共15页。
1．本试卷共6页，测试时间50分钟，测试分数50分。
2．本试卷为闭卷考试，学生在考试时不准使用计算器。本试卷分试题卷和答题卡两部分。
H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65
一、选择题（每题1分，共14分）
1. 下列物质变化中，是化学变化的是
A. 蜡烛燃烧B. 花香四溢C. 冰雪消融D. 石油分馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、花香四溢过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、冰雪消融过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、石油分馏过程中，只是利用石油中各成分的沸点不同，将它们进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. 下列物质中由原子构成的是
A. 氯化钠B. 水C. 氧气D. 铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
B、水是由水分子构成，该选项不符合题意；
C、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意；
D、铁是由铁原子构成，该选项符合题意。
故选D。
3. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故正确；
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误；
D、木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
故选A。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
C、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确；
D、闻气体气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确。
故选C。
5. 下列化合物中氮元素的化合价最高的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、在NH3中，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（+1）×3=0，解得x=-3，即在NH3中氮元素的化合价为-3价，故A选项不符合题意；
B、在NO中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+2价，故B选项不符合题意；
C、在NO2中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：y+（-2）×2=0，解得y=+4，即在NO2中氮元素的化合价为+4价，故C选项不符合题意；
D、在HNO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，即在HNO3中氮元素的化合价为+5价，故D选项符合题意。
故选D
6. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水说法正确的是
A. 工业废水需处理达标后排放
B. 为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥
C. 生活污水可以任意排放
D. 地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废水需处理达标后排放，这样可以防止水体污染，正确；
B、目前不能完全禁止使用农药和化肥，合理使用农药和化肥能减少水体污染，错误；
C、生活污水任意排放，会污染水资源，错误；
D、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，错误。
故选A。
7. 下列对几种化学符号的说法错误的是
①O ②2H ③Cu ④ ⑤
A. ①能表示一个氧原子B. ②表示2个氢原子
C. ③可以表示铜这种物质D. ④⑤是不同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、O可表示一个氧原子，该选项说法正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项说法正确；
C、Cu为铜化学式，可表示铜这种物质，该选项说法正确；
D、Fe2+、Fe3+均为铁元素的不同离子，该选项说法错误。
故选D。
8. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是
A. 纯净物：天然气 、石灰石B. 氧化物：水、四氧化三铁
C. 混合物：空气、冰水混合物D. 金属单质：汞、金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，不属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，也不属于纯净物，A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）都是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，都属于氧化物，B选项正确；
C、混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，不属于混合物，C选项错误；
D、汞属于金属单质，金刚石属于非金属单质，D选项错误。故选：B。
9. 下列物质的性质与其用途描述有误的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
D. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项描述正确；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，该选项描述正确；
C、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，该选项描述正确；
D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能作燃料，该选项描述不正确。
故选D。
10. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是
A. 铼元素的核内质子数为75
B. 铼属于金属元素，位于第2周期
C. 铼的相对原子质量为186.2
D. 根据铼原子结构，可推测铼的化合价为+2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、由铼在元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为75，在原子中，核内质子数=原子序数，则铼原子的核内质子数为75，故A说法正确；
B、铼是金字旁，属于金属元素，铼原子核外有6个电子层，位于第六周期，故B说法错误；
C、元素名称下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，故C说法正确；
D、铼原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铼离子，则铼的化合价为+2价，故D说法正确；
故选B。
11. 下列物质在水中能形成溶液的是
A. 油B. 面粉C. 食盐D. 豆浆
【答案】C
【解析】
【详解】A、油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，该选项不符合题意；
B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，该选项不符合题意；
C、食盐加入水中会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意；
D、豆浆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，该选项不符合题意。
故选C。
12. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图，有关说法正确的是

A. 该反应中，有3种物质为氧化物
B. 参加反应的甲、乙的质量比为22：3
C. 反应前后氢元素的化合价不变
D. 甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中涉及四种物质，分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有2种氧化物，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为：44:6=22:3，符合题意；
C、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，故反应前后，氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意。
故选B。
13. 在实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列操作会导致配制好的氯化钠溶液浓度偏大的是
A. 称量的氯化钠中含有杂质B. 量筒取水时，俯视读数
C. 转移称量好的氯化钠时，有洒落D. 配制好的溶液装瓶时有滴洒
【答案】B
【解析】
【详解】A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致配制好的氯化钠溶液浓度偏小，故选项不符合题意；
B、量筒取水时，俯视读数，会使量取水的实际量偏小，导致配制好的氯化钠溶液浓度偏大，故选项符合题意；
C、转移称量好的氯化钠时有洒落，溶质质量偏小，导致配制好的氯化钠溶液浓度偏小，故选项不符合题意；
D、因为溶液是均一、稳定的，配制好的溶液装瓶时有滴洒，对配制好的氯化钠溶液浓度没有影响，故选项不符合题意；
故选：B。
14. 镁、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，生成氢气，则混合物的质量可能是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设分别生成0.4g氢气时，分别需要镁、锌的质量为x、y，则：
、
、
解得x=4.8g、y=13g
则混合物的质量范围为4.8g~13g，故选C。
二、填空题
15. 空气中氮气的体积分数约为_____；人体中含量最高的金属元素所形的氧化物化学式为_____。
【答案】 ①. 78% ②. CaO
【解析】
【详解】①空气中各气体按体积分数占比分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%，故空气中氮气的体积分数约为78%；②人体含量最高的金属元素是钙元素，钙元素的氧化物为氧化钙，化学式为CaO。
16. 天然气的主要成分是______（填化学式），天然气燃烧涉及到的化学方程式是______，氢气作为清洁能源的优点是______。
【答案】 ①. ②. ③. 燃烧产物是水，无污染
【解析】
【详解】天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
氢气燃烧产物只有水，没有污染，且氢气的热值高。
17. 如图为电解水的实验装置，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为______；城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的，在净水过程中，加入活性炭是利用其具有______性，生活中把含有较多钙、镁化合物的水称为______。
【答案】 ①. 氧气## ②. 吸附 ③. 硬水
【解析】
【详解】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，玻璃管a与电源正极相连，则收集的气体为氧气；
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。
18. 如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）℃时，把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数是______。
（3）如果甲溶液中混有少量的乙，应采取______方法提纯甲。
【答案】（1）= （2）20%
（3）冷却热饱和溶液##降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则两者的溶解度相等。
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，乙的溶解度为25g，则将100g乙加入100g水中，最多只能溶解25g乙，溶质质量分数=。
【小问3详解】
由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响比较大，若甲溶液中混有少量的乙，应采取降温结晶的方法提纯甲。
19. 一定条件下9.6g甲烷与32gO2恰好完全反应，生成21.6gH2O，8.8gCO2和XgCO。则X的质量为______g；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为______。
【答案】 ①. 11.2 ②.
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变列等式：9.6g+32g=21.6g+8.8g+X，解得X=11.2g；
该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为：。
20. A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A为黑色单质，D是应用最广泛的金属且在氧气中剧烈燃烧，火星四射。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
（1）C转化为B的化学方程式为______。
（2）A转化为D的基本反应类型是______。
（3）从微观角度分析，B、C性质有差异的原因______。
【答案】（1）
（2）置换反应 （3）分子构成不同
【解析】
【分析】铁是应用最广泛的金属，且铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，则D为铁；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，且两者能相互转化，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则B为二氧化碳、C为一氧化碳；碳为黑色固体，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则A为碳。
【小问1详解】
C转化为B反应为二氧化碳转化为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
A转化为D可为碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问3详解】
B、C分别为一氧化碳和二氧化碳，两者组成元素相同，但化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。
三、简答题（共10分）
21. 下列事实分别说明分子具有的性质是：
（1）游客在漯河人民公园游玩的时候闻到一阵阵花香；
（2）氧气加压后变成液氧。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）分子之间有间隔，加压使氧分子间间隔变小
【解析】
【小问1详解】
能闻到花香，是因为分子在不断运动。
【小问2详解】
氧气能被加压，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔减小。
22. 某同学设计了如图所示装置并验证二氧化碳的性质：
（1）当通入二氧化碳一段时间后，写出A中出现的现象。
（2）烧杯中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有什么性质？
（3）写出实验室制取二氧化碳的方程式。
【答案】（1）紫色石蕊试液变成红色
（2）不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大
（3）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
【小问2详解】
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（2）请写出白磷燃烧的化学方程式。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
【解析】
【小问1详解】
可燃物燃烧需要满足两个条件，温度要达到着火点和与具有助燃性的气体接触；薄铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
白磷在氧气中燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
24. 在实验室中可选择图中装置制取气体。
（1）实验室用A、F装置制取气体，写出发生的化学反应方程式。
（2）与B装置相比C装置的优点是？
（3）实验室制取二氧化碳可选择哪些装置？
【答案】（1）
（2）可以通过控制反应速率
（3）BD##CD
【解析】
【小问1详解】
实验室用A、F装置制取气体，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，该气体不易或难溶于水，由此可知，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问2详解】
C装置液体通过分液漏斗滴加，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，故与B装置相比C装置的优点是可以通过控制反应速率。
【小问3详解】
实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B或C；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，收集装置应选D，故实验室制取二氧化碳可选择的装置是BD或CD。
四、综合应用题（共10分）
25. 据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，为探究易拉罐的材质、性质和使用后的处理，化学课上进行了与金属材料有关的项目式探究。
（1）辨识易拉罐材质
易拉罐常以铝或铁为材质。请简要说明一种方法证明可乐罐是铁制的______。
（2）金属的性质
①易拉罐置于冰箱中能迅速降温，这利用了金属的______，铝比铁活泼，但铝制品的抗腐蚀性能却比铁强，其原因是什么______（用化学方程式说明）？
②将一定量的铝粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍呈蓝色。请写出一定发生的反应的化学方程式______；分析滤液成分______。
（3）金属冶炼
实验室模拟工业炼铁装置如图所示，请写出a处的实验现象______；b处发生的化学方程式是______。
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，现需要铁，请问需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为多少？
【答案】（1）用磁铁吸引
（2） ①. 导热性 ②. ③. ④. 一定有和，可能有
（3） ①. 红棕色固体变成黑色 ②.
（4）解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为50t。
【解析】
【小问1详解】
铁具有磁性，能被磁铁吸引，则用磁铁吸引可以证明可乐罐是铁制的；
【小问2详解】
①易拉罐置于冰箱中能迅速降温，这利用了金属的导热性；铝比铁活泼，但铝制品的抗腐蚀性能却比铁强，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，化学方程式为；
②将一定量的铝粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，根据金属活动性，则一定发生的反应是铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，化学方程式为；充分反应后过滤，滤液仍呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，由于铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，则滤液中还含有硝酸铝，如果铝没有置换完硝酸银中的银，则滤液中可能含有硝酸银，故滤液中一定有和，可能有；
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则a处的实验现象为红棕色固体变成黑色；b处二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问4详解】