河南省三门峡市九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

这是一份河南省三门峡市九年级上学期1月期末化学试题（解析版），共8页。
2．请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 三门峡独特的传统民间技艺展现了人民的智慧，下列民间技艺的制作过程中只涉及物理变化的是
A. 灵宝酵子馍制作工艺B. 仰韶彩陶烧制技艺
C. 陕州剪纸的制作工艺D. 卢氏毛河酒烧制技艺
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、灵宝酵子馍制作工艺中，发酵过程有微生物参与，会产生新物质，属于化学变化，A选项错误；
B、仰韶彩陶烧制技艺中，烧制过程涉及陶土在高温下发生一系列复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误；
C、陕州剪纸只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C选项正确；
D、卢氏毛河酒烧制技艺中，酿酒过程涉及粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是
A. B. C. HeD.
【答案】A
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。
3. 科学家为人类社会发展做出巨大贡献。下列科学家与主要成就对应关系正确的是
A. 拉瓦锡——编制元素周期表B. 闵恩泽——研发催化剂
C. 道尔顿——测定空气组成D. 门捷列夫——创立原子论
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得到空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，说法错误，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”，说法正确，符合题意；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，说法错误，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4. 元宵佳节，清明上河园为全国游客带来了一场“大宋盛世烟花秀”。高氯酸钾(化学式为KClO4)是演化中常用氧化剂，可增加演化的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为
A. +7B. -1C. +5D. -7
【答案】A
【解析】
【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7。
故选A。
5. 氢能被誉为最具发展潜力的清洁能源。构成下列物质的微观粒子种类与氢气相同的是
A. 水B. 铜C. 硫酸铜D. 水银
【答案】A
【解析】
【分析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的。
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
D、水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
6. 试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口朝向错误的是
A. 滴加液体药品B. 加入块状固体
C. 液体加热D. 固体加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A正确；
B、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B正确；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故C正确；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故D错误。
故选D。
7. 分类可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是
A. 纯净物：氧气、铁锈、镁条B. 新能源：核能、可燃冰、太阳能
C. 化合物：臭氧、蒸馏水、干冰D. 氧化物：二氧化锰、氧化镁、氯酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和镁条都是由一种物质组成的，属于纯净物；而铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故A选项错误；
B、核能、可燃冰、太阳能都是在新技术基础上开发利用的能源，属于新能源，故B选项正确；
C、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水和干冰都是由两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C选项错误；
D、二氧化锰和氧化镁都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D选项错误。
故选B。
8. 学会用化学思维去认识和理解世界。下列对生活中的问题解释不合理的是
A. 墙内开花墙外香：分子在不断运动B. 不锈钢抗锈蚀：铬、镍等合金元素协同作用
C. 铝制品耐腐蚀：铝的化学性质稳定D. 真空包装食品：防止空气进入使食品变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；
B、不锈钢抗锈蚀，因为铬、镍等合金元素协同作用，故选项说法正确；
C、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，故选项说法错误；
D、真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，使大多数微生物因缺少氧气受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质，故选项说法正确。
故选C。
9. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，分别在空气中灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是黄铜，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，用铁粉可除去FeCl2溶液中的CuCl2，故B能达到实验目的；
C、除去CO2中含有的少量CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的，故C不能达到实验目的；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的；
故选：C
10. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法D. 获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意；
B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意；
C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故选B。
11. 下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
A. 甲属于氧化物B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是D. 生成丙、丁的质量比是
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为氨气、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为水，则该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，甲为氨气，氨气是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为氨气、乙为一氧化氮，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比是，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，丙为氮气、丁为水，该反应的化学方程式为，则生成丙、丁的质量比是，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 SO2含量，故A正确；
B、天然气是化石能源，属于不可再生能源，故B正确；
C、可乐罐为铝制，可以回收利用，能变废为宝，故C正确；
D、过滤只可以除去水中的不溶性杂质，故D错误。
故选D。
13. 把锌片放入下列溶液中反应，溶液的质量比反应前减少的是
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硝酸银D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、把锌片放入稀硫酸中，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应关系可知，进入溶液中参加反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大的多，溶液的质量会增加，故选项错误；
B、把锌片放入稀盐酸中，锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应关系可知，进入溶液中参加反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大的多，溶液的质量会增加，故选项错误；
C、把锌片放入硝酸银溶液中，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，由质量守恒定律，溶液的质量会减少，故选项正确；
D、把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，溶液的质量会增加，故选项错误。
故选C。
14. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
B. 一定量的红磷在密闭容器内燃烧
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 足量的铁和铝分别与等质量相同质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误；
D、根据反应关系、可知，足量的铁和铝分别与等质量相同质量分数的稀盐酸反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气相等；铝的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15. 干燥空气中的氧气的体积分数约为______；地壳中含量居第二位的元素是______。
【答案】 ①. 21% ②. 硅
【解析】
【详解】空气中氧气的体积分数约为21%；地壳中含量居第二位的元素是硅。
16. 过年期间我市“陕州地坑院”的打铁花表演备受瞩目。打铁花是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。
（1）生铁的含碳量______（填“”、“”或“”）钢的含量。
（2）工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应的原理是______（用化学方程式表示），该反应主要利用了CO的______（填序号）。
A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小
【答案】（1）
（2） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即生铁的含碳量大于钢的含量；
【小问2详解】
一氧化碳具有还原性，工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，冶炼过程发生反应的化学方程式为：。
17. 天然气主要成分是甲烷作为家用燃料，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______；在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了12.6g水、6.6g二氧化碳和xg一氧化碳，则x的质量为______g。
【答案】 ①. ②. 5.6
【解析】
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
12.6g水中氢元素质量为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，甲烷中氢元素全部转化到水中，甲烷（CH4）中碳元素、氢元素质量比为，所以甲烷中碳元素质量为；
6.6g二氧化碳中碳元素质量为；
则一氧化碳中碳元素的质量为；
一氧化碳的质量为xg，则，解得x=5.6。
18. 2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
（1）步骤Ⅰ液氨变成氨气分子间的间隔______（填“变大”或“变小”）。
（2）步骤Ⅱ的反应属于______（填基本反应类型）。
（3）利用氨生产氢气的优点有______（写一个）。
【答案】（1）变大 （2）分解反应
（3）成本低（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ液氨变成氨气，物质由液态变为气态的过程中分子间的间隔变大；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中，氨气在铁基催化剂的条件下、加热到410℃分解为氮气和氢气，满足“一变多”反应特点，属于分解反应；
【小问3详解】
利用氨生产氢气的优点有：利用氨生产氢气不需要耗费大量电能等，成本低等。
19. 载人飞船舱内常用高氯酸锂获得备用氧气。生活中，锂电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及某些粒子的结构示意图。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒______（填“属于”或“不属于”）同种元素。
（2）图2是锂元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，锂的相对原子质量为______。
（3）图3中与锂元素化学性质相似的元素是______（填对应字母）。
【答案】（1）不属于 （2）6.941
（3）A
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。图 1 中两个微粒的质子数分别是1、2，所以不属于同种元素。
【小问2详解】
元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，从图 2 中可以看出锂的相对原子质量为 6.941。
【小问3详解】
素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。锂原子的最外层电子数是 1，图 3 中 A 粒子的最外层电子数也为 1，所以与锂元素化学性质相似的元素是 A。
20. A、B、C、D是中学化学常见的物质，A、C的组成元素相同，D是密度最小的气体。它们之间转化关系如图所示（“→”表示能生成，“—”表示能反应）。
（1）D点燃前，需要______。
（2）从微观的角度解释A、C化学性质有差异的原因是______。
（3）A转化为B和C的化学方程式为______。
【答案】（1）验纯 （2）分子构成不同
（3）
【解析】
【分析】D是密度最小的气体，则为氢气；A、C的组成元素相同，A能转化为B、C，B和C能相互转化，C和D能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，水和氢气也能相互转化，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水。
【小问1详解】
D为氢气，具有可燃性，点燃前必须验纯；
【小问2详解】
A和C组成元素相同，但是构成A、C的分子不同，分子不同化学性质不同；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。
三、简答题（本题包括4个小题，每空2分，共20分。）
21. 在某些食品的包装袋内，有一盛有白色颗粒状固体的小纸袋，上面印有“干燥剂 主要成分为生石灰”字样。生石灰能作干燥剂，其理由是__________________,如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，写出有关反应的方程式：__________、______________。
【答案】 ①. CaO有强烈的吸水性且能和水反应 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】生石灰能作干燥剂，其理由是有强烈的吸水性且能和水反应，拿出来放在空气中，白色颗粒粘在一起成为块状，生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的方程式：CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】生石灰作干燥剂，主要干燥碱性气体和中性气体，不可干燥酸性气体。
22. 在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石的主要成分相同，化学式是。
（1）根据铜绿主要成分分析，铜生锈跟什么有关？你是怎样分析的？
（2）已知孔雀石加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，请用化学方程式表示铜的锈蚀变化。
【答案】（1）铜生锈跟氧气、水和二氧化碳有关。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜绿化学式是，含有铜、氧、氢、碳元素，铜器本身含铜元素，而空气中的氧气含氧元素，水中含氢和氧元素，二氧化碳中含碳和氧元素，所以铜生锈与氧气、水和二氧化碳有关。
（2）
【解析】
【小问1详解】
铜生锈跟氧气、水和二氧化碳有关。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。金属生锈与氧气有关，铜绿的化学式是，含有铜、氧、氢、碳元素，铜器本身含铜元素，而空气中的氧气含氧元素，水中含氢和氧元素，二氧化碳中含碳和氧元素，所以铜生锈与氧气、水和二氧化碳有关。
【小问2详解】
根据上述分析，铜、氧气、水和二氧化碳反应生成， 化学方程式为：。
23. 老师在课上演示了“火焰分割”趣味实验。她先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部（甲图）；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭（如乙图）。
（1）铁块能拉成铁丝，利用了铁的什么物理性质。
（2）请分析“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因。
【答案】（1）延展性 （2）常温的铁丝网b吸收热量，使两张铁丝网中间部分的温度降低到酒精的着火点以下
【解析】
【小问1详解】
铁块能拉成铁丝，利用了铁具有延展性的物理性质；
【小问2详解】
先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，主要原因是：常温的铁丝网b吸收热量，使两张铁丝网中间部分的温度降低到酒精的着火点以下，从而导致火焰熄灭。
24. 神舟十九号载人飞船2024年10月30日成功发射，神舟十九号航天员乘组将在空间站驻留约6个月，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。
（1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：______。
（2）检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。
（3）请在图2中画出理论上负极（-）上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图。
【答案】（1）
（2）将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）
【解析】
【小问1详解】
电解水制氧，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是，将带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
【小问3详解】
由“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，则图示为由“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，则图示为：。
四、综合应用题（共20分）
25. 气体的实验室制取与性质是学生的必做实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；若用A作为制的发生装置，其反应的化学方程式为______；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是______。
（2）利用装置B或C制取，将产生的二氧化碳通入装置D的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为______；若用E装置收集，b为进气口，请将E装置中的玻璃导管补画完整______。
（3）装置C的优点为能控制反应的发生和停止，请简述装置C中反应停止的原理______。
（4）将纯净干燥的缓慢通入如图装置，观察到现象：
A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于性质的结论是：______。（写出一条即可）
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。
（5）实验室制取二氧化碳时，若用足量稀盐酸与250g碳酸钙充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 与氧气接触（合理即可）
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②.
（3）关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止
（4） ①. 与水反应生成碳酸##密度比空气大 ②.
（5）设生成二氧化碳的质量为x，

答：生成二氧化碳的质量是110g。
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器 a 的名称是酒精灯；若用 A 作为制 O2的发生装置，A 装置适用于固体加热制取氧气，可选用加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为：；将产生的氧气通入装置 F，热水中的白磷燃烧，之前白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是与氧气（或空气）接触；
【小问2详解】
利用装置 B 或 C 制取 CO2，将产生二氧化碳通入装置 D（盛有澄清石灰水），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为澄清石灰水变浑浊；若用 E 装置收集 CO2，b 为进气口，由于二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，所以 E 装置中的玻璃导管应是长进短出，补画后的装置为：；
【小问3详解】
装置 C 中反应停止的原理：当关闭弹簧夹时，反应产生的二氧化碳使装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，使大理石（或石灰石）与稀盐酸分离，反应因反应物相互分离而停止；
【小问4详解】
①根据上述现象，玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成酸性物质使石蕊纸花变红（写出一条即可）；
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别黄金和黄铜
分别在空气中灼烧
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的铁粉，过滤
C
除去CO2中含有的少量CO
将混合气体点燃
D
除去Cu粉中混有的Fe粉
加入足量的稀盐酸，过滤
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量“检测站”组装与使用
属于空气污染物
B
调查家用燃料的变迁与合理使用
天然气是不可再生能源
C
垃圾分类与回收利用
可乐罐为铝制能变废为宝
D
黄河水质监测及自制净水器
过滤可以除去水中所有杂质