2026年安徽省高三普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六

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本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、材料、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A.用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子
B.古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料
C.月壤中的“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]属于硅酸盐材料
D.编制藤椅使用的楠竹、藤条的主要成分均是纤维素
2．下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是
A.真丝和涤纶:灼烧,闻气味B.CO2和SO2:通入澄清石灰水中
C.水晶和玻璃:X射线衍射实验D.苯和甲苯:加入酸性KMnO4溶液
3．化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是
A.亚硝酸盐可作肉类的护色剂
B.苯甲醛可用作食品香味剂
C.二氧化硅可用作食品干燥剂
D.氯化钠可用作豆腐的凝固剂
4．氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是
A.N2的沸点高于COB.SiO2和Si3N4为不同类型的晶体
C.碳化硅的熔点高于晶体硅D.芯片、光导纤维的主要成分均为晶体硅
5．下列实验方法或试剂使用合理的是
阅读下列材料,完成6~7小题。
元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时,HF2-转化为F2。加热NaCl与浓硫酸的混合物,可制得HCl。氯还可以形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是高效安全的灭菌消毒剂。Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4;在照相底片的定影过程中,底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液中转化成[Ag(S2O3)2]3-而溶解;氯化碘(ICl)的性质与卤素单质相似,常用作分析化学试剂。
6．下列说法正确的是
A.基态F原子的核外电子排布式为2s22p5
B.KHF2中既含有离子键,又含有共价键
C.ClO2-、ClO3-和ClO4-中O—Cl—O的键角逐渐减小
D.ClO3-和SO42−的空间结构均呈正四面体形
7．下列化学反应表示正确的是
A.电解KHF2与HF混合物时的阴极反应:HF2-+HF-2e-F2↑+H2F+
B.Cl2与CH4反应制备CCl4:2Cl2+CH4CCl4+2H2
C.AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应:AgBr+2S2O32−[Ag(S2O3)2]3-+Br-
D.ICl与NaOH溶液反应:ICl+2OH-I-+ClO-+H2O
8．在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是
A.Ca(ClO)2的制备:NaClCl2Ca(ClO)2
B.金属Fe的制备:C CO2 CO Fe
C.高纯硅的制备:SiO2 Si SiCl4 Si
D.硝酸的工业制备:N2 NH3 NONO2HNO3
9．由下列实验事实得出的结论或达到的目的不正确的是
10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
11．一种以含钴废料(主要成分为C3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、碳及有机物等)为原料制备LiCO2的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.气体X是NH3
B.滤渣2的主要成分为Al2O3和Fe2O3
C.“550 ℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物
D.“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
12．尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能,大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性,但铁酸铜很特别,它同时具备立方对称性和四方对称性,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.铁酸铜的化学式为CuFeO2
B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多
C.晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内
D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6
13．在合适的催化剂作用下,二氧化碳可催化加氢制甲醇。一定条件下,分别向①②③三个容积均为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml CO2(g)和6 ml H2(g),在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。5 min时,测得三个容器内CO2的物质的量如图所示,下列说法正确的是
A.T1 ℃下,0~5 min内,H2的平均反应速率为0.1 ml·L-1·min-1
B.该反应在高温下能自发进行
C.5 min时,容器②中反应达到了平衡状态
D.5 min后,向容器③中再充入1 ml CO2(g)和1 ml H2O(g),此时v正0,副反应为C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) ΔH2>0,10 min时,丙烷的转化率和丙烯的选择性如图所示。下列说法错误的是
A.丙烯的选择性随温度上升而下降的原因是催化剂活性降低
B.向该容器内充入氮气,丙烷的平衡转化率增大
C.900 ℃下,平衡后再充入0.8 ml丙烷,达到新平衡时,丙烷的转化率为45%
D.当丙烷的转化率为25%时,丙烯的收率约为12.5%
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下:
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置为 。
(2)调节pH=a,其中a的取值范围是 ,固体B的主要成分是 (填化学式)。
(3)“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气,写出用过氧化氢代替空气进行氧化的反应的离子方程式: 。
(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时发生反应的化学方程式: 。
(5)在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式: 。
(6)镍废渣中Ni的质量分数为75%,整个流程中损失率为5%,则1 t镍废渣理论上能制备K2NiF4的质量为 (保留三位有效数字)t。
16．(15分)铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点为-96.5 ℃,沸点为117 ℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯,反应机理如下:重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物,然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略):
回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 。装置B中的出水口为 (填“a”或“b”)。
(2)滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸需提前冷却至0 ℃左右,其目的是 ,写出该实验中生成氯化氢气体的反应的化学方程式: 。
(3)写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的反应的化学方程式: 。
(4)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率,原因是 。
(5)装置中冰水浴的目的是 ,如果撤掉冰水浴,铬酰氯的产率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)装置中碱石灰的作用是 。
17．(15分)MnCeTiOx常用作脱硝催化剂,采用共沉淀法等比掺入金属M后,催化剂M0.15MnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝的主要副产物为N2O,主反应如下:
反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1 836 kJ·ml-1
反应Ⅱ:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH2=y kJ·ml-1
(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH3=+180.0 kJ·ml-1。则y= 。
(2)某条件下对于反应Ⅰ,v正=k正ca(NH3)cb(NO),v逆=k逆cc(N2)cd(H2O),k正、k逆为速率常数。当k正=k逆时,降低温度,k正变为k正',k逆变为k逆',则k正' (填“>”“