安徽省2026届高三下学期普通高中水平选择性考试模拟化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省2026届高三下学期普通高中水平选择性考试模拟化学试卷（Word版附解析），文件包含试卷定稿pdf、化学阅卷细则1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.试卷分值：100 分，考试时间：75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Cr 52
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。)
1. 材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读错误的是
选
合成材料 解读 项
开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化 有利于实现“碳中和”“碳达 A
CO2 转化成 CO 峰”目标
成功合成高熵合金 FeCNiMnPtlr，作为锂氧电池
B 该合金易被酸腐蚀
的催化剂
氮化硅陶瓷是传统无机非金属 C 合成的氮化硅陶瓷可用于制造飞机零部件
材料
制备纳米纤维脱硫材料(Ti/COx)，将捕获的 SO2 该材料中元素均位于周期表前 D
催化转化为硫酸 四周期
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化 CO2 转化成 CO，可以减少二氧化碳排放，有
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利于实现“碳中和”“碳达峰”目标，故 A 正确；
B．高熵合金 FeCNiMnPtlr 中含有活泼金属 Fe、C、Ni、Mn 等，易于酸反应，故 B 正确；
C．氮化硅陶瓷 新型无机非金属材料，故 C 错误；
D．纳米纤维脱硫材料 Ti/COx 中 Ti、C 为第四周期元素，O 为第二周期元素，故 D 正确；
选 C。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态镓原子的电子排布式为
B. 3-氨基丁酸的结构简式为
C. 砷化氢 分子的球棍模型：
D. 过氧化钠 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态镓原子 电子排布式为 ，A 错误；
B．3-氨基丁酸的结构简式为 ，B 正确；
C．砷化氢 分子中心原子有 1 对孤电子对、价层电子对数为 4，空间构型为三角锥形，故球棍模型
正确，C 正确；
D．过氧化钠 由钠离子和过氧根构成，电子式： ，D 正确；
故选 A。
3. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是
A. 分离溴苯和苯的混合物：③④
B 从粗盐中提取纯 ：③④⑤
C. 配制 溶液：①④⑥
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D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】A．分离溴苯和苯的混合物，二者互溶，二者沸点不相同，采用蒸馏操作分离，需要②和冷凝管，
④不需要，A 错误；
B．粗盐提纯需要用到③④及蒸发皿，⑤不需要，B 错误；
C．配制 溶液：①④⑥，C 正确；
D．制备乙酸乙酯：②③⑥，⑤不需要 D 错误；
故选 C。
4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含配位键数为
B. 的硫酸溶液含质子数为
C. 电解 溶液时阴极收集到 气体(标准状况)时转移电子数为
D. 含未成对电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1 个 分子内含 1 个配位键，Fe(CO)5 中 Fe 与每个 CO 形成 1 个配位键，则 1ml 含
有 10NA 个配位键，A 错误；
B． 的硫酸溶液含 ，含质子数为 ，B 错误；
C．电解硫酸钾溶液，实质是电解水，阴极生成 ，生成 时转移 电子，即 NA 个电子，C
正确；
D． 物质的量为 ，基态 的价层电子排布式为 ，一个 中有 6 个未成对电子，故
有 未成对电子，D 错误；
答案选 C
5. 一种食品添加剂桂醛，化学名称是 3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是
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A. b 物质分子中有 2 个手性碳原子
B. a、c 分子中所有原子都可能处于同一平面
C. 合成路线中：a→b 为取代反应，b→c 为消去反应
D. a、b、c 三种物质可用溴水或酸性 KMnO4 溶液鉴别
【答案】B
【解析】
【详解】A. b 物质分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故 A 错误；
B. 由结构简式可知，a 分子中的苯环和醛基均为平面结构，故 a 中原子可以都处于同一个平面；c 中直接与
双键碳相连的原子均在同一个平面，直接与双键碳相连的原子团为苯环和醛基，都是平面结构，所以 c 分
子中所有原子也可能共平面，故 B 正确；
C. a→b 反应过程中碳氧双键断裂，为加成反应，b→c 羟基和氢原子去掉，生成不饱和键，为消去反应，故
C 错误；
D. a、b、c 三种物质中均有醛基，均可以使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，故无法用这两种试剂鉴别，故 D
错误；
故选 B。
6. 下列说法正确的是
A. 相同条件下，PH3 比 NH3 易溶于水、易液化
B. NCl3 的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形
C. 基态气态 25Mn2+再失去 1 个电子比基态气态 26Fe2+再失去 1 个电子难
D. AlN 和 GaN 的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于 AlN
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3 分子间存在氢键，所以相同条件下 NH3 比 PH3 易溶于水、易液化，故 A 错误；
B．NCl3 中氮原子价成电子对数为 ，且含有一个孤电子对，所以 NCl3 的空间结构为三角
锥形，VSEPR 模型为四面体形，故 B 错误；
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C．基态气态 25Mn2+价电子排布为 3d5，为半满稳定状态，基态气态 26Fe2+价电子排布为 3d6，基态气态 25Mn2
+再失去一个电子比基态气态 26Fe2+再失去一个电子难，故 C 正确；
D．AlN 和 GaN 的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的键长长，键能低，熔点低于 AlN，故 D 错
误；
故答案为：C。
7. R、X、Y、Z 为短周期主族元素，其中 X、Y 最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，R 和 Z 的简单氢
化物分别为丙、丁，X、Y、Z 位于同周期。0.1ml·L-1 甲、乙、丙、丁的水溶液的 pH 与对应元素原子半径
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 电负性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Y
C. Y 基态原子核外有 9 种不同运动状态的电子 D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体
【答案】C
【解析】
【分析】R、X、Y、Z 为短周期主族元素，其中 X、Y 最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，0.1ml·
L-1 甲溶液 pH=13、乙溶液 pHO；同主族从上到
下第一电离能依次减小，第一电离能 O>S，所以第一电离能：N＞S，故 B 正确；
C．Y 是 S 元素，S 原子核外有 16 个电子，基态 S 原子核外有 16 种不同运动状态的电子，故 C 错误；
D．丙是 NH3，丁是 HCl，丙和丁相遇生成 NH4Cl，NH4Cl 含离子键、共价键，故 D 正确；
选 C。
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8. 下列实验操作能达到目的的是
选项 操作 目的
A 向待测液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 检验待测液合
B 向含 Fe3+的 NiSO4 溶液中加入过量 NiO，过滤 提纯 NiSO4 溶液
C 将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性 KMnO4 溶液 除去乙烯中乙醇蒸气
D 分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加 FeCl3 溶液 区别对甲基苯酚和苯酚
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向待测液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，检验待测液可能有 或 ，故 A 项错误；
B．向含 Fe3+的 NiSO4 溶液中加入过量 NiO，除去 Fe3+使其沉淀，故 B 项正确；
C．将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液将乙烯氧化，不能除去乙醇，故 C 项错
误；
D．分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加 FeCl3 溶液，对甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，均变紫色，不能区别对
甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，故 D 项错误；
故本题选 B。
9. 钛酸亚铁( )在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性 Ti：1.54，
F：3.98，Cl：3.16)：
下列说法正确的是
A. 氯化过程中，每消耗 6 ml 碳单质，转移电子 14 ml
B. 氯化过程中， 既是氧化剂也是还原剂
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C. 相对分子质量： ，熔点：
D. 制取金属钛时也可以选用 隔绝空气
【答案】A
【解析】
【 分 析 】 FeTiO3 在 高 温 下 经 氯 化 得 到 TiCl4， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
；TiCl4 和 Mg 在 Ar 气氛中、800℃反应生成 Ti，该反
应的化学方程式为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
【详解】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为 ，该
反应中 FeTiO3 和 C 作还原剂，Cl2 作氧化剂，每消耗 6ml 碳单质，就有 7ml Cl2 参加反应，转移电子 14ml
，A 正确；
B． 中 Fe 的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此 作还原剂，B 错误；
C．已知电负性 Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则 属于离子晶体， 属于分子晶体，离子晶体的熔
点高于分子晶体，C 错误；
D．制取金属钛时，不可以选用 CO2 隔绝空气，因为 Mg 与 发生反应，D 错误；
故选 A。
10. 下图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为 Li3OCl
B. 图中氧原子的配位数为 6
C. 图中 Cl-O 原子的最近距离与 Li-O 原子的最近距离相等
D. 图中晶体密度为 g/cm3
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【答案】C
【解析】
【详解】A．根据均摊法，晶胞中含 Li： =3，O： ，Cl： ，晶体的化学式为 Li3OCl，
故 A 正确；
B．晶胞中，O 位于面心，与 O 等距离最近的 Li 有 6 个，氧原子的配位数为 6，故 B 正确；
C．Cl-O 原子的最近距离= pm，Li-O 原子的最近距离= pm，故 C 错误；
D．1 个晶胞的质量为 ，晶胞的体积为 a3 10-30cm3，则晶胞的密度为 g/cm3，
故 D 正确。
答案选 C。
11. 常温下，向 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R 元素的微
粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是
A. Na2R 水解的离子方程式为
B. 常温下， Na2R 水解常数 Kh=10-11
C. 0.1ml·L-1NaHR 溶液中存在
D. 常温下，等物质的量浓度的 NaHR 与 溶液等体积混合后得到的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可知， 溶液全部电离为 ，说明第一步电离为完全电离，Na2R 中的
发生水解，其离子方程式为 ，A 正确；
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B．pH=3 时， ，则 Na2R 水解常数 ，B 正确；
C．H2R 溶液全部电离，不存在 H2R 分子，则由元素质量守恒可知， ，C 正
确；
D． ，电离常数 ，当 ， ，等物质的量浓度
的 NaHR、Na2R 等体积混合， 的电离程度大于 的水解程度，所得 ，故 ，
D 错误。
故选 D。
12. 是碘盐的添加剂，常采用电解 制备 ，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 铜极为阴极，产生还原性气体
B. 原料室中 向石墨极迁移， 向铜极迁移
C. 石墨极反应式为
D. 若电路上转移 电子，理论上原料室溶液减少
【答案】D
【解析】
【分析】电解 KI 制备 KIO3，则 I 的化合价从-1 价升高到+5 价，发生氧化反应，则石墨电极为阳极，铜电
极为阴极，发生还原反应；
【详解】A．根据以上分析得知，铜极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：
，故 A 项正确
B．原料室中 OH−向阳极（石墨电极）迁移，K+向阴极（铜极）迁移，故 B 项正确；
C．石墨极发生氧化反应，电极反应式为： ，故 C 项正确；
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D．若电路上转移 0.6ml 电子时，理论上原料室溶液减少的质量=0.6×39g/ml+0.6×17g/ml=33.6g，故 D
项错误；
故本题选 D。
13. 在恒容密闭反应器中充入 和 ，发生反应：
。实验测得 的平衡转化率与投料
比、温度关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 平衡常数：
B. b 点放出热量比 a 点多
C. 反应速率：
D. 中降温对平衡的影响小于投料比
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向右移动， 的平衡转化率增大，即 ，
降低温度，平衡常数增大，故 A 项错误；
B． 点放出热量 之差等于 ，故 B 项正确；
C． ，温度越低，反应速率越小， ，故 C 项错误；
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D． 时 平衡总转化率增大，投料比由 ，转化率降低；降低温度， 转化率增大，
且增大程度大于降低程度，即温度对平衡的影响大于投料比，故 D 项错误；
故本题选 B。
14. 纳米碗 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子经过连续 5 步氢抽
提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是
A. 该历程的总反应方程式为
B. 图示历程中的基元反应，速率最慢的是第 3 步
C. 从 的结构分析， 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为 6、10
D. 反应过程中有极性键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该过程总反应为： ，即
，A 正确；
B．由反应机理可知，该历程包含 3 个基元反应，其中第三个基元反应的活化能最大，反应 3 速率最慢，B
正确；
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C．由 的结构分析，可知其中含有 1 个五元环，10 个六元环，每脱两个氢形成 1 个五元环，则
总共含有 6 个五元环，10 个六元环，C 正确；
D．该过程中涉及 断裂， 断裂和 、 形成，无极性键的形成，D 错误；
故选 D。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。)
15. 次磷酸钠(NaH2PO2)是一种抗氧剂。某小组设计实验制备 NaH2PO2 并探究 PH3 的性质。已知：P4 和 NaOH
溶液共热生成 NaH2PO2 和 PH3。
（1）盛装 NaOH 溶液的仪器名称是_______。D 装置的作用是_______。
（2）写出 A 中反应的化学方程式：_______。
（3）实验中发现 B 中蓝色溶液变为无色溶液，产生红色固体，经检验红色固体为单质，溶液中有两种最高
价含氧酸。B 中反应的离子方程式为_________。
（4）实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、N2 气氛中干燥。氮气作用是_______
。
（5）经检验制备的 NaH2PO2 产品中混有少量 Na3PO4，其产生的原因是_______。取少量产品溶于水，滴加
少量 HAuCl4 溶液，产生黄色固体单质，则 NaH2PO2 具有_______性。
（6）12.4g 白磷制得纯度为 96%的 NaH2PO2 产品 26.2g。产品收率为_______%(保留两位有效数字)。提示：
产品收率等于产品实际质量与理论质量之比。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气中 PH3
（2）P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO4+PH3↑
（3）PH3+4Cu2++4H2O=4Cu↓+H3PO4+8H+
（4） ①. 降温结晶 ②. 作保护气，避免产品被 O2 氧化
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（5） ①. 烧瓶中残留有 O2、操作过程中与 O2 接触等 ②. 还原
（6）95
【解析】
【分析】A 中 P4 和 NaOH 溶液共热生成 NaH2PO2 和 PH3，PH3 气体进入硫酸铜中反应生成 Cu 和磷酸；磷
化氢进入溴水中使溴水褪色，最终用酸性高锰酸钾溶液吸收，据此分析解答；
【小问 1 详解】
由仪器构造可知盛装 NaOH 溶液的仪器为分液漏斗；根据元素周期律，PH3 的还原性比 H2S 强，可用酸性
高锰酸钾溶液吸收尾气中 PH3。
【小问 2 详解】
白磷(P4)与氢氧化钠溶液共热生成 NaH2PO2 和 PH3。反应方程式为：P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO4+PH3↑；
【小问 3 详解】
磷化氢与硫酸铜溶液反应生成铜、磷酸和硫酸。反应离子方程式为：PH3+4Cu2++4H2O=4Cu↓+H3PO4+8H+；
【小问 4 详解】
实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、N2 气氛中干燥。氮气作用是作保护气，
避免产品被 O2 氧化；
【小问 5 详解】
制备的 NaH2PO2 产品中混有少量 Na3PO4，其产生的原因是烧瓶中有 O2、操作过程中接触到 O2，均会氧化
次磷酸钠。
【小问 6 详解】
， 。
产品收率 。
16. 黄铁矿(主要成分 ，还有少量 、 、以及 As、Ag、C、Ni 等元素)在我国分布广泛，储
量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示：
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已知 ；常温下， 。
（1）“碱浸”过程中试剂 X___________(填“可以”或“不可以”)选择氨水。
（2）请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：___________。加入浸出液超过可浸出金属所需
理论量较多，可采用___________降低浸出剂消耗。
（3）“还原”过程中滤渣的主要成分为 Fe 和___________。
（4）“沉铁”时，常温下，调 ，滤液中 ___________ 。
（5）地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏( )与褐铁矿[ ]，因此天然黄铁矿
多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：___________。
（6）通过分析黄铁矿___________图谱可获得晶体结构相关信息。 晶体的晶胞形状为立方体，边长为
。结构如图所示。 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 。该晶体的密度为
___________ 。
【答案】（1）不可以 （2） ①. ②. 多次循环
浸出
（3）Au （4）
（5）
（6） ①. X 射线衍射 ②.
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【解析】
【分析】黄铁矿经焙烧后生成氧化铁、二氧化硫，烧渣中含有的二氧化硅和氧化铝用强碱溶液碱浸去除，
浸渣中的 Ag 通过氧化酸浸去除，浸液中的铁离子用 Fe 还原为亚铁离子，调 pH 沉铁过滤出氢氧化铁沉淀，
经过加热分解制备铁红。
【小问 1 详解】
“碱浸”的目的是溶解分离二氧化硅与氧化铝，需要使用强碱，使用氨水无法溶解分离这两种物质；
【小问 2 详解】
“氧化酸浸”中 作氧化剂， 提供 ， 为生成 提供 ，离子反应方程式为
；加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，说明浸出
剂加入的量多于实际需要量，浸出液中的可浸出离子浓度较低，可反复循环浸出来提高浸出液中离子浓度，
节约试剂；
【小问 3 详解】
氧化酸浸过程中 Ag 转化为 AgCl 沉淀，Au 被溶解变成[AuCl4]−离子，铁的活动性比 Au 强，被铁还原为 Au
单质，滤渣中还含有 Au；
【小问 4 详解】
常温下， 时 ， 代入 ，可得出
；
【小问 5 详解】
地表处含有氧气，依据氧化还原配平为
；
【小问 6 详解】
X 射线衍射可以获得晶体结构相关信息； 的个数为 ， 的个数为 ，晶胞
的质量为 ，晶胞的体积为 ，根据密度的定义，该晶体的密度为
。
17. 工业上，可以用 处理烟气中 、 ，总反应式为
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．已知：有关反应的能量变化曲线如图所
示。
（1）写出 和 反应的热化学方程式：________________。上述总反应中 ________ 。
（2）其他条件不变，增大 ，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。
（3）一定条件下， 速率方程为 （k 为速率常数，
只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式： （R 为常数， 为活化能，不随温度改变；T 为温度）。
和 反应在不同催化剂 Cat1、Cat2 作用下， 与 的关系如图所示。
其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。
（4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入 NO 和 。NO 平衡转化率与温度（T）、投料比
关系如图所示。
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① ________ （填“ ”“ ”或“ ”）；平衡常数 、 和 由大到小排序为________________
。
②已知： ， 温度下该反应的平衡常数 ________________。（ 为用分压表示的平衡常数，
分压 总压 物质的量分数）
（5）在恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。
M 点对应的反应体系中 体积分数为________________。
【答案】（1） ①. ②. -442.5
（2） 和 反应的活化能远大于 NO 与 O2 反应的活化能，即 SO2 和 O3 的反应为控速反应，总反应的
速率主要取决于 和 反应
（3） ①. Cat1 ②. 由图可知，当温度变化量一定时，Cat1 作用下的 RlnK 变化值较小，对应的活化
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能较小，催化效率较高
（4） ①. ＜ ②. ＞ = ③. 16
（5）50%
【解析】
【小问 1 详解】
由图可知， 和 反应的 ，热化学方程式为：
；
，总反应等于
与
相加，其
；
【小问 2 详解】
和 反应的活化能远大于 NO 与 O2 反应的活化能，即 SO2 和 O3 的反应为控速反应，总反应的速率主
要取决于 和 反应，因此，当其他条件不变，增大 ，对总反应速率几乎没有影响；
【小问 3 详解】
由图可知，当温度变化量一定时，Cat1 作用下的 RlnK 变化值较小，对应的活化能较小，催化效率较高；
【小问 4 详解】
①其他条件相同时，投料比 越大，NO 的平衡转化率越小，即 ＜ （填“ ”“ ”或
“ ”）；平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即 ＞ = ；
②当 时，NO 的平衡转化率为 80%，设投入 NO 的物质的量为 aml，即转化的 NO 物质的
量为 0.8aml，可得三段式： ，平衡时总物质
的量为 2aml，NO、O3、NO2、O2 物质的量分数分别为 0.1、0.1、0.4、0.4，设总压强为 P，即平衡常数
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；
【小问 5 详解】
在恒容密闭容器中充入 和 ，设 M 点时，转化的 NO 物质的量为 x，可得三段式：
， ，由图可知，虚线为 NO2
或 O2 的浓度，M 点 ，即 ，1-x=x，解得 x=0.5ml，
总物质的量为 0.5+1.5+0.5+0.5=3ml，此时 O3 体积分数等于物质的量分数为： 。
18. 褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍生物，对于保证足够睡眠起着关
键作用．该化合物的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）C 中官能团的名称为________________．
（2） 的反应类型是________________．
（3）E 的结构简式为________________．
（4）氨基具有碱性，且 N 原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是________
（填序号）．
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① ② ③
（5）H 为 E 的同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）．
①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键．其中，核磁
共振氢谱有 6 组峰，峰面积之比为 ，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式
为________________．
（6）参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺（ ）、1-氯丁烷为主要原料合成
的路线流程图__________（无机试剂任选）．
【答案】（1）氨基、醚键
（2）还原反应 （3）
（4）③①② （5） ①. 18 ②.
（6）
【解析】
【分析】由流程可知，A 中氯原子被取代生成 B，结合 B 化学式可知，B 为 ，B 中硝基被还原为氨
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基得到 C ，C 生成 D，D 发生已知反应原理生成 E ，E 转化为 F，F 生成 G；
【小问 1 详解】
C 为 ，官能团的名称为氨基、醚键；
【小问 2 详解】
B 中硝基被还原为氨基得到 C，为还原反应；
【小问 3 详解】
由分析可知，E 为： ；
【小问 4 详解】
甲基为供电子基团、硝基为吸电子基团，结合 N 原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由
强到弱的顺序是③①②；
【小问 5 详解】
E 为： ；H 为 E 的同分异构体，同时满足下列条件：
①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键；
取代基可以为：-NHCHO 和-CH2=CH2 或-NH2 和-CH=CHCHO 或-CHO 和-CH=CHNH2 或-CHO 和-C
(NH2)=CH2 或-CHO 和-NH-CH=CH2 或-NH2 和-C(CHO)=CH2 ，均存在邻间对 3 种，故共 18 种；其中核磁共
振氢谱有 6 组峰，峰面积之比为 ，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式为
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。
【小问 6 详解】
1-氯丁烷发生水解生成正丁醇，氧化为正丁醛；异丙基苯胺发生 C 生成 D 的原理将氨基转化为-NHNH2，再
和正丁醛发生已知原理生成 ，故流程为：
。
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