2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

这是一份2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五，文件包含第十章热点强化10新型化学电源分类突破pptx、第十章热点强化10新型化学电源分类突破docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共37页， 欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质或资源在给定工艺条件下的转化关系正确的是
A.淀粉乙醇B.海带含I2的灰烬
C.煤水煤气D.油脂脂肪酸盐
2．下列各组物质的鉴别中,仪器或试剂的选择不可行的是
A.稀硫酸和稀硝酸:氯化钡溶液
B.苯甲醇和对甲苯酚:元素分析仪
C.MnO2粉末和Fe3O4粉末:磁石
D.二甲醚和乙醇:金属钠
3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是
4．下列关于仪器使用的说法正确的是
A.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液需用到②⑥
B.配制一定质量分数的NaOH溶液需用到⑤
C.重结晶实验需用到①④
D.从海带中提碘需用到③
5．国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的同分异构体中含醛基的有2种
B.乙中所有碳原子均采用sp3杂化
C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同
D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和
阅读下列材料,完成6~7小题。
硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均显弱酸性,H2S的燃烧热为518 kJ·ml-1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2),也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na2S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜,再通过电解精炼粗铜可得纯铜。
6．下列方程式的表示正确的是
A.H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) ΔH=-518 kJ·ml-1
B.使用FeS除去废水中的汞离子,反应的离子方程式为S2-+Hg2+HgS↓
C.实验室探究浓硫酸的性质,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.用Na2S2O3除去余氯,反应的离子方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O2SO42−+8Cl-+2Na++10H+
7．下列说法正确的是
A.H2S为非极性分子
B.从物质结构的角度分析,S4O62−的结构为[]2-
C.H2S2的沸点高于H2S,是因为H2S2可形成分子间氢键
D.电解精炼粗铜时,每转移0.2 ml电子,阳极上溶解0.1 ml Cu
8．含Cr的配合物在化工行业中有重要作用,一种含Cr的配合物结构如图所示。下列说法正确的是
A.该配合物中铬离子的核外电子排布式为[Ar]3d5
B.该配合物中C原子均为sp杂化
C.该配合物中Cr的配位数为4
D.ClO4-的键角与甲烷的键角相同
9．某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生反应①X(g)Y(g) ΔH1c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2]
C.平衡后加水稀释,c[Cd(CN)2]c{[Cd(CN)3]-}增大
D.a点时,n≈3.7
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe3O4、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下:
已知:①Sb2O3的性质与Al2O3类似;②Sb2S3可溶于Na2S溶液;③NaSbO3·3H2O晶体不溶于冷水,在热水中易发生水解。
回答下列问题:
(1)基态Sb原子的价电子排布式为 。
(2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液,经“系列操作”得到NaSbF6晶体,“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)“转化”时适当加热可提高反应速率,若只加H2O2溶液,将导致 。
(4)“氟化”反应的化学方程式为 ,此过程不选用玻璃仪器的原因是 。
(5)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀时,立即停止加入CuSO4溶液,测得溶液的pH=12,则溶液中残留的c(S2-)= 。{结果保留两位有效数字,已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20}
(6)锑可用于制备超亮光电极材料CsxKySbz,其晶胞结构如图所示,晶体A的化学式为 ,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为 。
16．(14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计如下实验方案:
Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mml)、8.8 mL乙醇(150 mml)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50 min后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。
Ⅲ.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出,分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后,加入无水MgSO4,过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液,收集73~78 ℃的馏分,得到6.6 g无色液体,色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题:
(1)装置图中仪器A的名称是 。
(2)本实验采取了多种措施来提高乙酸乙酯的产率,请写出其中两种: 。
(3)步骤Ⅲ中,要缓慢加入饱和Na2CO3溶液的原因是 。加入饱和Na2CO3溶液除了可以降低乙酸乙酯的溶解度外,还可以 。
(4)本实验通过 的颜色变化可实现反应过程可视化,指示反应进程。
(5)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 (填字母)。
A.无须分离B.增大该反应的平衡常数
C.起到沸石的作用,防止暴沸D.不影响甲基紫指示反应进程
(6)图中仪器在步骤Ⅳ和步骤Ⅴ中均无须使用的是 (填名称);无水MgSO4的作用为 。
(7)该实验中乙酸乙酯的产率为 。
17．(14分)血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)都是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧气的蛋白,分别存在于人体组织的血液和肌肉中,都能与氧气结合。回答下列问题:
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq) ΔH1 K1
Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2 K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3= (用ΔH1、ΔH2表示),K3= (用K1、K2表示)。
(2)肌红蛋白(Mb)与氧气的结合率α(吸附O2的Mb的量占总Mb的量的比值)和氧气分压[p(O2)]、温度(T)密切相关。已知:Mb与O2的反应Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH,T=37 ℃下反应达到平衡时的α(Mb)与p(O2)的变化曲线和p(O2)=1 kPa下的α(Mb)与T的变化曲线如图所示。
①ΔH (填“>”或“②,C项正确;催化剂不影响平衡,故加入催化剂不改变反应②的平衡转化率,D项正确。
10． C
【解题分析】该电解池中H+得电子转化为氢气,说明b极为阴极,a极为阳极,A项错误;阴极区发生反应的H+数目与从质子交换膜进入阴极区的H+数目相同,故阴极区溶液pH保持不变,B项错误;a极的电极反应有-2e-+2H2O+Cl-+3H+、-26e-+10H2O6CO2↑+26H+,C项正确;标准状况下,13.44 L CO2的物质的量为0.6 ml,则转移电子的物质的量至少为2.6 ml+0.2 ml=2.8 ml,生成的氢气的物质的量至少应为1.4 ml,即31.36 L(标准状况),D项错误。
11． D
【解题分析】该电池工作时为原电池,负极的电极反应为LixC6-xe-xLi++6C,Li1-xFePO4得到电子,发生还原反应,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,Li+脱离石墨,经聚合物隔膜嵌入正极,A、B、C三项均正确;根据得失电子守恒可知,转移2NA个电子时,负极上减少2 ml Li,正极上增加2 ml Li+,两电极的质量差为2 ml×7 g·ml-1×2=28 g,D项错误。
12． C
【解题分析】KNO3提供NO3-,发生反应3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A项错误;Na2O2与HCl反应能产生O2,B项错误;肉桂醛中含有醛基和碳碳双键,二者都可以使高锰酸钾溶液褪色,D项错误。
13． D
【解题分析】Cu(CH3CN)4+中N提供孤电子对与Cu+形成配位键,A项正确;该装置中左边为原电池,右边为电解池,C为阳极,D为阴极,HCO3-从阴极区向阳极区移动,B项正确;CO2在阴极得电子,被还原为CO,电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HCO3-,C项正确;A极的电极反应为Cu-e-+4CH3CNCu(CH3CN)4+,C极生成0.05 ml氧气,电路中转移0.2 ml e-,A极质量减少12.8 g,D项错误。
14． D
【解题分析】当CN-的浓度很小时,Cd2+的浓度较大,故Ⅰ代表Cd2+,随着CN-的增大,平衡Cd2++CN-[Cd(CN)]+正向移动,[Cd(CN)]+的浓度增大,故Ⅱ代表[Cd(CN)]+,A项正确;常温下,pH=7时,c(CN-)=Ka(HCN)·c0(HCN)c(H+)=10-10×110-7 ml·L-1=10-3 ml·L-1,据图可知,此时c{[Cd(CN)4]2-}>c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2],B项正确;K3=104.6=c{[Cd(CN)3]-}c[Cd(CN)2]·c(CN-),平衡后加水稀释,K3不变,c(CN-)减小,c[Cd(CN)2]c{[Cd(CN)3]-}增大,C项正确;a点时,微粒Cd2+和[Cd(CN)]+可以忽略,[Cd(CN)3]-和[Cd(CN)4]2-的浓度相同,由K4=1c(CN-)=103.6,得出c(CN-)=10-3.6 ml·L-1,联合K3=104.6=c{[Cd(CN)3]-}c[Cd(CN)2]·c(CN-),得出c{[Cd(CN)3]-}=c{[Cd(CN)4]2-}=10c[Cd(CN)2],则n=4×10+3×10+2×110+10+1≈3.4,D项错误。
15． (1)5s25p3(2分)
(2)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分)
(3)“转化”生成的NaSbO3在热水中发生水解(2分)
(4)NaSbO3·3H2O+6HFNaSbF6+6H2O(2分);玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃(1分)
(5)3.0×10-20 ml·L-1(2分)
(6)Cs2KSb(1分);8(2分)
16． (1)球形冷凝管(1分)
(2)增加反应物乙醇的量,使用硅胶吸收生成物水(2分)
(3)防止反应过于剧烈产生大量的泡沫而使液体溢出(2分);除去乙酸(1分)
(4)甲基紫和变色硅胶(2分)
(5)AD(2分)
(6)分液漏斗(1分);作干燥剂,吸收水分(1分)
(7)73.5%(2分)
17． (1)ΔH1+ΔH2(2分);K1·K2(2分)
(2)①