化学（重庆卷）2026中考模拟考前最后一卷含答案

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．【地区特色】重庆小面制作工艺被列入市级非物质文化遗产，下列制作步骤中仅发生物理变化的是（ ）
A. 碱水面煮熟
B. 油泼辣子
C. 花椒研磨成粉
D. 蒜泥与醋混合后放置变色
2.下列化学家与其贡献对应错误的是（ ）
A. 门捷列夫——编制元素周期表
B. 侯德榜——改进纯碱生产工艺
C. 屠呦呦——提取抗疟药物青蒿素
D. 道尔顿——发现酸碱指示剂
3. 【原创题】2026年世界环境日中国主题为“守护绿水青山，共建生态家园”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 工业废水经处理后灌溉农田
B. 大量燃放烟花爆竹增添节日气氛
C. 推广太阳能、风能等可再生能源
D. 超市购物自带环保布袋
4. 空气是人类生产活动的重要资源，常用于食品防腐且占空气体积分数最大的是（ ）
5. 【原创题】下列物质的化学式、名称、分类均正确的是（ ）
A. CH₄ 天然气 有机物
B. Ca(OH)₂ 熟石灰 盐
C. Hg 水银 非金属单质
D. NaHCO₃ 苏打 盐
6.【原创题】下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．收集二氧化碳B．过滤
C．点燃酒精灯D．搅拌溶液
7．2026年全国食品安全周主题为“尚俭崇信，守护阳光下的盘中餐”，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A. 用甲醛水溶液浸泡海鲜延长保质期
B. 为补充钙元素，大量食用含钙保健品
C. 制作馒头时加入适量小苏打使口感松软
D. 将发芽土豆经高温烹饪后食用
8.下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是
A. 钨的熔点高——用作白炽灯灯丝
B. 一氧化碳有可燃性——用于冶炼金属
C. 干冰升华吸热——用于人工降雨
D. 氢氧化钙显碱性——用于改良酸性土壤
9. 柠檬中含有丰富的柠檬酸(C₆H₈O₇)，下列关于柠檬酸的说法正确的是（ ）
A. 属于无机化合物
B. 由碳、氢、氧原子构成
C. 氢元素的质量分数最小
D. 碳、氧元素的质量比为6:7
10. 钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 钒原子的中子数为28
B. x=2
C. 1个钒原子的实际质量为50.94g
D. 钒为金属元素
11.古画中记载“铜器久置，表面生绿锈”，下列说法错误的是（ ）
A. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物
B. 铜生锈需要与空气中的氧气、水和二氧化碳接触
C. 铜锈可以阻止内部的铜进一步被腐蚀
D. 可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈
12. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中碳、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为4g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
13. 下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾，放出热量
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸：溶液由红色变为无色
D. 将铜片放入稀硫酸中：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
14. 【原创题】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
15.【原创题】向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a点溶液中含有三种溶质
B. c点溶液的pH=7
C. ab段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
D. 整个反应过程中氯离子的数目没有改变
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. (4分)【原创题】用化学用语填空：
(1) 赤铁矿的主要成分______；
(2) 标出亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价______；
(3) 正常雨水的pH≈5.6，是因为发生了反应(写化学方程式)__________________________________________，该反应中的最小粒子是_________________。
17.(4分)水与人类生产生活密切相关，回答下列问题：
(1) 自来水厂净水时加入明矾，是利用其______性吸附悬浮杂质；
(2) 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶剂是______；
(3) 氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________；
(4) 电解水实验中，为增强导电性可加入少量Na₂SO₄，若正极产生5mL气体，则负极产生气体体积约为______mL。
18.(5分)的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
(1)图1中A点的含义是 。
(2)，105g饱和溶液中所含溶质的质量为 g。
(3)，向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。
①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是 （填序号）。
②时所加入固体的质量为 g。
③下列对该实验过程的分析不正确的是 （填序号）。
A．搅拌的作用是加速溶解
B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小
C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色
19.(5分) 金属和能源在生产、生活中有着广泛的应用
(1)如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因 (用化学方程式表示)。
(2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”) ，便可得出三种金属的活动性顺序。
（3）有关可燃冰的说法正确的是_________（填字母）。
a可燃冰和干冰的成分相同
b常温常压，可燃冰可以稳定存在
c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
（4）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是 _________ 。
（5）可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 _________ 。
20.(5分)Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用
耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。
请回答：
(1)操作a的名称为 该操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(2)途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。
(3)从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。
Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答：
(4)A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为 。
三、实验题(本大题包括2小题，共12分)
21.(5分)化学兴趣小组的同学利用微型实验仪器验证白磷燃烧需要氧气，实验装置如图所示。
实验主要步骤有：①装入试剂；②检查装置气密性；③滴加过氧化氢溶液；④干燥管口检测到 CO₂后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加稀盐酸。
（1）步骤⑤反应的化学方程式为________________________。
（2）该实验正确的实验步骤顺序为________（填字母）。
a. ①②⑤④③
b. ②①⑤④③
c. ①②③⑤④
d. ②①③⑤④
（3）白磷燃烧发生在上述步骤________（填序号）。
（4）装置中湿棉花的主要作用是________________________。
（5）该兴趣小组的同学将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识________________________。
23.(7分)某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。
【设计实验】
选择相同规格的锌粒，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。
实验数据表：
【数据分析】
实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是 t1 ____ t4（填“＞”或“＜” ）
（2）通过实验____（填实验序号）对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成____（写化学式）重复上述实验。
（3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。
① 其中数值 m 为______。
② 实验测得 t4 > t5 > t6，可得出的结论是__________________________。
【实验反思】
①除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率__________________（写一种）
②请根据你填出的影响因素设计一个实验进行验证：______________________________________________
__________________________________________________________。
四、计算题(本大题包括1小题，共5分)
23. 【原创题】(5分) 医疗上常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+ CO2↑。
现取20g某碳酸氢钠样品（杂质既不溶于水也不与酸反应），加入到73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应。请计算：
（1）NaHCO3中钠元素与氧元素的质量比为______；
（2）该样品中NaHCO3的质量是______；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
A.氮气(N₂)
B.氧气(O₂)
C.稀有气体
D.二氧化碳(CO₂)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
点燃后闻气味
B
除去CO₂中的少量CO
点燃混合气体
C
检验某固体是否为铵态氮肥
加入熟石灰研磨，观察是否有气泡产生
D
分离碳酸钙和氧化钙的混合物
加足量水溶解、过滤、蒸发
实验序号
温度/℃
10%稀硫酸体积/mL
蒸馏水体积/mL
氯化钠质量/g
收集时间/s
I
20
20
30
0
t1
II
20
20
30
0.5
t2
III
20
20
30
1.0
t3
IV
30
20
30
0
t4
V
30
30
20
0
t5
VI
30
40
m
0
t6