化学（贵州卷）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是
A．大量燃放烟花爆竹B．垃圾分类回收处理
C．加强空气质量监测D．合理使用化肥农药
【答案】A
【详解】A、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体及烟尘，会造成空气污染；
B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境；
C、加强空气质量监测，可助力污染防控，本身不会造成环境污染；
D、合理使用化肥农药，可减少对土壤、水体的污染，属于环保举措。
2．下列实验基本操作正确的是
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸
C．引燃酒精灯D．移走蒸发皿
【答案】B
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口需紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，符合操作规范，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，不符合题意；
D、加热后的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿取，防止烫伤，操作错误，不符合题意。
故选B。
3．下列描述中，属于化学性质的是
A．金刚石的硬度大 B．焦炭能燃烧C．C60密度为1.68g/cm3D．石墨能导电
【答案】B
【详解】A、 硬度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。
B、可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质。
C、 密度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。
D、导电性不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。
4．2025年央视春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，该服装面料是由对苯二甲酸和乙二醇合成的聚酯纤维。下列有关对苯二甲酸的说法中错误的是
A．属于有机物B．分子中C、H原子个数比为4：3
C．相对分子质量为166gD．其中碳元素质量分数最大
【答案】C
【详解】A、对苯二甲酸含有碳元素，属于含碳化合物（排除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例），属于有机物，说法正确。
B、根据化学式C8H6O4可知，1个对苯二甲酸分子中含8个C原子、6个H原子，C、H原子个数比为，说法正确。
C、相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，对苯二甲酸相对分子质量为，说法错误。
D、对苯二甲酸中C、H、O元素质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，说法正确。
故选C。
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理不正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成，则该物质组成中一定含碳元素
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
D．可燃物燃烧放出大量的热，但放热不一定都是来自自然燃烧
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素只能来自该可燃物，因此该物质一定含碳元素，推理正确，该选项不符合题意。
B、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，而金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，这类反应不属于中和反应，推理错误，该选项符合题意。
C、可燃性气体混有空气或氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都需要验纯，推理正确，该选项不符合题意。
D、燃烧属于放热反应，但氧化钙与水反应、酸碱中和等反应也会放热，因此放热不一定来自燃烧，推理正确，该选项不符合题意。
故选B。
6．《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其核心颜料“石青”可通过回收的废铜料（主要含铜和少量氧化铜，其余杂质不参与反应）进行仿制，其工艺流程如图所示：
已知：石膏生成的化学方程式为：。
下列说法不正确的是
A．加入过量稀硫酸的目的是使氧化铜完全反应
B．“过滤2”操作之后所得的滤液中的溶质是和
C．“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施是将废铜料粉碎
D．流程中“过滤1”不能省略的原因是将未完全反应的固体杂质除去，以免影响后续实验
【答案】B
【详解】A.加入过量稀硫酸的目的是确保氧化铜全部被反应，说法正确；
B.加入碳酸钠溶液后，碳酸钠首先会和溶液A中过量的稀硫酸反应，稀硫酸完全消耗后才会和硫酸铜反应生成石青沉淀，因此过滤2所得滤液中不存在H2SO4，溶质含有Na2SO4，还可能有过量的Na2CO3，说法错误；
C.将废铜料粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸浸的反应速率，说法正确；
D.过滤1可以除去未反应的铜及其他不溶性杂质，避免杂质混入后续产物影响石青纯度，因此不能省略，说法正确。
7．下列实验不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、白磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，气球起到缓冲气压的作用，整个装置密闭，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。
B、该实验中，热水温度为80℃，铜片上的白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，只能得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧的两个条件，不能达到实验目的。
C、左侧试管：铁钉与水、空气接触，铁钉生锈；右侧试管：铁钉在煮沸过的蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；通过对比可证明铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。
D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素来自甲烷，可证明甲烷中含有氢元素，能达到实验目的。
故选B。
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题：
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。
(2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。
(3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。
(5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。
(6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。
【答案】(1)分子总是在不断运动着
(2)二氧化碳
(3)磷肥
(4)糖类
(5)灼烧闻气味
(6)
【详解】（1）构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。
（2）光合作用的原料为二氧化碳和水，因此除水外还需要空气中的二氧化碳。
（3）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，磷酸钙只含磷元素，属于磷肥。
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
（5）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分。
（6）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。
9．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

(1)电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填名称)。
(2)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。
③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是___________。
④关于溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50%
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲
C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲
【答案】(1) 6 氢原子、氧原子
(2) t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可） 甲>乙>丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） CD
【详解】（1）根据电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比约为2：1，由图可知a试管（H2）与b试管（O2）体积比为2：1。若b试管为3mL，则a试管为6mL。化学变化是分子分裂成原子，原子重新组成新分子的过程，化学变化中分子改变，原子不变，故该反应中未变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：6；氢原子、氧原子。
（2）①P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均为50g。故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）。
②t3℃时，溶解度大小顺序为：甲>乙>丙。故填：甲>乙>丙。
③甲随温度升高，溶解度显著变大，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
④A、t2℃时，甲、乙溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为，而非50%，A错误；
B、未说明溶液质量，无法判断析出晶体多少，B错误；
C、t1℃下，溶解度关系：乙>甲=丙，故其饱和溶液溶质质量分数关系为：乙>甲=丙，升温至t3℃后，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数都不变，丙溶解度变小，有晶体析出，溶质质量变小，而溶剂质量不变，丙溶质质量分数变小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙，C正确；
D、等质量溶质配成饱和溶液，溶解度越大，溶解能力越强，需要的水越少，t3℃时，溶解度关系：甲>乙>丙，故所需溶剂关系为：丙>乙>甲，三者溶质质量相等，所得溶液质量关系为：丙>乙>甲，D正确。
故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）；甲>乙>丙；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；CD。
10．贵州具有“世界桥梁博物馆”的美称，在桥梁的建设过程中，需要使用到各种不同的材料，如使用到大量角钢材料做支撑。请根据要求回答下列问题。
(1)铁是目前世界上用量最大的金属，常用赤铁矿进行冶炼，请写出反应的主要化学方程式_________。
(2)角钢属于______材料，为了延长使用寿命，请写出一种防止钢被锈蚀的办法_________。
(3)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，转化关系如下图所示。
①此转化过程体现了焦炭的化学性质是______。
a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性
②步骤2发生反应的化学方程式_________；步骤3中观察到的现象是_________。
(4)白铜是铜镍（Ni）合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成＋2价镍盐。
①操作1是______。
②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式_________。
(5)[拓展]已知金属锰和铁具有相似的化学性质，能溶于酸，生成含＋2价金属离子的化合物，且金属活动性Mn>Fe>Cu。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______g。
【答案】(1)
(2) 金属 刷漆（合理即可）
(3) ab 红棕色固体逐渐变为黑色
(4) 过滤 或
(5)0.2
【详解】（1）用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）角钢是铁的合金，属于金属材料；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故防止钢被锈蚀的办法：刷漆；
（3）①步骤1中焦炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，说明焦炭具有可燃性，步骤2中焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，说明焦炭具有还原性。
故选ab；
②步骤2发生反应为二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
步骤3中一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
（4）①操作1实现了固液分离，名称是过滤；
②白铜是铜镍合金，加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，则溶液B中溶质为硫酸镍和硫酸，加入锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：；
（5）金属活动性Mn>Fe>Cu，现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，锰先与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，待锰完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则得到的12g固体中一定含6.4g铜，则剩余其他金属的质量为：12g-6.4g=5.6g，则剩余的金属为铁，只有锰与稀硫酸发生了反应。
解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
则生成氢气的质量为0.2g。
11．实验是科学探究的重要手段。
(1)用图1装置完成和的实验室制取。
①选择A作发生装置制取氧气的化学方程式为____，要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择___。
②选用石灰石和稀盐酸制取的化学方程式为_____。收集装置应选择____，验满的操作是____。
(2)制作简易供氧器。
①如图2所示，该供氧器产生氧气的化学方程式为_____，二氧化锰在反应中起_____作用。
②右侧塑料瓶中水的作用是______。
【答案】(1) E C 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭
(2) 催化 湿润氧气，观测氧气的生成速率（合理即可）
【详解】（1）①装置A制取氧气是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，排水法收集的氧气比较纯净，故选E。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，选C，验满方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为，二氧化锰是催化剂，在反应中起催化作用。
②右侧塑料瓶中水的作用是湿润氧气，观测氧气的生成速率（合理即可）。
12．灰豆腐果是贵州传统风味特色美食，制作过程中，需要将切好的豆腐块埋入由桐壳、秸秆燃烧后得到的草木灰(主要成分是碳酸钾)中进行沤制，再经炒制而成。某化学兴趣小组对灰豆腐果的制作工艺产生了浓厚兴趣，并围绕草木灰展开了如下实验探究。
【探究一】草木灰浸出液的酸碱性
(1)兴趣小组同学取少量草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置后用_______(填仪器名称)吸取上层清液，点在试纸上待变色稳定后与标准比色卡对照读出，说明草木灰浸出液显____性。
【探究二】草木灰中碳酸钾的质量分数的测定
为了进一步测定草木灰中碳酸钾的质量分数，同学们利用下图所示装置进行实验。
(2)装置A中发生的反应方程式为________，装置B中试剂X的名称是_______，装置C中发生的反应方程式为_______。
(3)要测出草木灰中碳酸钾的质量分数，需要收集的证据是______，则该草木灰中碳酸钾的质量分数是______(列出表达式即可)。
(4)若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能的原因是______。
【探究三】灰豆腐果工艺品质评价
(5)炒制温度、料灰质量比、沤制时间对灰豆腐果品质的影响不同。对不同条件下灰豆腐果品质进行评价如下图所示，请找出制灰豆腐果的最佳工艺条件________。
【答案】(1) 胶头滴管 碱
(2) 浓硫酸
(3) 装置C反应前后的质量差
(4)锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气（或装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收等）
(5)炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时
【详解】（1）胶头滴管可以吸取和滴加少量的液体，因此取上层清液，可用胶头滴管；上层清液，大于7，说明草木灰浸出液显碱性。
（2）装置A中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的反应方程式为；装置B的作用是防止水蒸气随气流进入装置C，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则试剂X为浓硫酸；装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）要测定碳酸钾的质量分数，需通过测量生成的质量来反推的质量。由于装置C吸收后质量增加，因此需要收集的证据是：装置C在反应前后的质量差（即吸收的的质量）；若装置C在反应前后的质量差为，设草木灰中参加反应的碳酸钾质量为x。
草木灰中碳酸钾的质量分数为。
（4）若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能是锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气，装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收，也可能是滴加稀硫酸的速度过快，部分二氧化碳没有被装置C吸收等。
（5）由图可知，当炒制温度为120℃、料灰质量比为1:1.5、沤制时间为2小时时灰豆腐果品质感官评分最高，因此制灰豆腐果的最佳工艺条件炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时。
13．氢能是一种重要的绿色能源，在航天、交通等领域有广泛应用。制氢
(1)甲烷催化制氢的微观过程如图所示。
①写出上述反应的化学方程式：___________。
②已知：CaO+CO2=CaCO3，制氢时加入适量的CaO，其目的是___________。
【储氢与释氢】
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，在一定条件下分解生成H2和固体BN(氮化硼)。若124 g氨硼烷完全分解，理论上可生成H2的质量为___________g。
【用氢】
(3)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。
(4)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理，产物随H2体积分数发生变化。如图为H2体积分数与含氮物质的体积分数关系图。此外，氨气(NH3)是一种重要物质，可用作氮肥，比氢气更易液化储运、热值高，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。
H2的体积分数在0～600×10-6范围内发生的是置换反应，其中一种生成物是水，其化学方程式是___________。
【答案】(1) 吸收反应生成的二氧化碳，得到纯净的氢气
(2)24
(3)化学
(4)
【详解】（1）①由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②已知：，则制氢时加入适量的CaO，其目的是：吸收反应生成的二氧化碳，得到纯净的氢气；
（2）解：设理论上可以生成氢气的质量为x
x=24g
答：理论上可以生成氢气的质量为24g；
（3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，化学能转化为电能；
（4）由图可知，H2的体积分数在0～600×10-6范围内，NO的体积分数逐渐减小，说明NO是反应物，的体积分数逐渐增大，说明是生成物，发生的是置换反应，其中一种生成物是水，则发生反应为NO和氢气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；选项
A
B
C
D
实验目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的两个条件
探究铁的锈蚀是否需要氧气
探究甲烷中是否含有氢元素
实验