化学（辽宁卷）2026年中考模拟考前预测卷含答案

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（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共10分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是
A．徐寿B．张青莲C．侯德榜D．闵恩泽
2．下列实验操作正确的是

A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH C．滴加溶液 D．加热液体
3．【社会热点】高铁的出现大大方便了人们的出行。下列制造高铁所用的材料为合成材料的是
A．铝合金车身B．碳化硅陶瓷刹车片
C．聚丙烯塑料内饰D．受电弓滑板中的石墨
4．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是
A．质量不同B．熔点不同C．沸点不同D．颜色不同
5．化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是
A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅
B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3
C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
6．第78届世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列饮食建议与该主题不相符的是
A．多吃蔬菜、水果、补充维生素B．适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血
C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量D．睡前喝一杯牛奶，补充钙元素预防骨质疏松
7．下列有关概念应用的判断正确的是
A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧
C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金
D．碱一定有金属元素
8．下列民间传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A．针线刺绣B．剪镂窗花C．活字印制D．谷物酿酒
9．下列微观解释正确的是
A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子
B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同
C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同
D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变
10．在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是
A．企鹅酮的化学式是C10H14O
B．企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同
C．企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种
D．企鹅酮分子中所有碳原子共平面
第II卷（非选择题 共40分）
11．（本题9分）阅读下面材料。
锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。
当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。
研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。
依据文章内容回答下列问题：
(1)锂离子电池的优点___________（答一点）。
(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。
(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。
(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。
(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。
(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。
12．（本题11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
(2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：___________。
(4)【实验探究】
【反思与交流】
(5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【拓展与延伸】
(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
(7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。
(8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。
【拓展与应用】
(9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。
A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CaCO3
13．（本题9分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。
任务一：探究西瓜霜原料成分
【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
(1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。
(2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验：
①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。
②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
任务二：分析原料获取原理
(3)古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。
(4)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。
任务三：实践制取西瓜霜
(5)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。
(6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。
14．（本题11分）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。
(1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。
A．提供充足的空气B．减少二氧化碳的排放
C．增大氧气的浓度D．增大可燃物与空气的接触面积
(2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。
①有关乙醇认识正确的是________。
A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。
③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。
(3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。
A．属于非金属元素B．该原子的质子数是3
C．该原子的核外电子数是7D．一个锂原子的质量是6.94 g
(4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。
①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。
②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。
③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。
④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。
实验操作
实验现象
实验结论
a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
___________
b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
②___________
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液 pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧
火焰呈黄色
该盐为钠盐
步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
该盐不是Na2CO3
步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液
___________
该盐是Na2SO4
燃料
沸点（℃）
热值（KJ/g）
氢气
143.0
甲醇
64.7
22.7
氨气
18.6