2026年中考考前预测卷：化学（辽宁卷）（解析版）

这是一份2026年中考考前预测卷：化学（辽宁卷）（解析版），共32页。试卷主要包含了下列有关概念应用的判断正确的是，下列微观解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共10分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是
A．徐寿B．张青莲C．侯德榜D．闵恩泽
【答案】D
【详解】A、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、引入近代化学知识，故选项不符合题意。
B、张青莲主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，故选项不符合题意。
C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，故选项不符合题意。
D、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种适用于化工生产的催化剂，故选项符合题意。
2．下列实验操作正确的是

A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH C．滴加溶液 D．加热液体
【答案】C
【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，操作错误。
3．【社会热点】高铁的出现大大方便了人们的出行。下列制造高铁所用的材料为合成材料的是
A．铝合金车身B．碳化硅陶瓷刹车片
C．聚丙烯塑料内饰D．受电弓滑板中的石墨
【答案】C
【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料；
B、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料；
C、聚丙烯塑料属于塑料类，是合成材料；
D、石墨是碳单质，属于无机非金属材料。
4．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是
A．质量不同B．熔点不同C．沸点不同D．颜色不同
【答案】C
【详解】工业制氧气时，先将空气加压降温转化为液态，再升温，由于液态氮的沸点低于液态氧，氮气会先汽化逸出，剩余主要为液态氧，利用的是二者沸点不同。
5．化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是
A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅
B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3
C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
【答案】B
【详解】A、氧化钙与水反应会释放大量热量，可作为自热食品的热源，可用于制作自热火锅，说法正确。
B、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁（），而不是硫酸铁（）说法错误。
C、实验控制了碘的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确。
D、加油站的可燃性油气、面粉厂的可燃性粉尘与空气混合后，遇明火有爆炸风险，因此需要严禁烟火，说法正确。
6．第78届世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列饮食建议与该主题不相符的是
A．多吃蔬菜、水果、补充维生素B．适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血
C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量D．睡前喝一杯牛奶，补充钙元素预防骨质疏松
【答案】C
【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，多吃可补充维生素，有益身体健康，符合主题。
B、瘦肉中含有丰富的铁元素，适量食用可补充铁元素，预防缺铁性贫血，符合主题。
C、油炸食品油脂含量过高，且制作过程易产生危害健康的物质，多吃不利于身体健康，不符合主题。
D、 牛奶富含钙元素，适量饮用可补充钙元素，预防骨质疏松，符合主题。
故选C。
7．下列有关概念应用的判断正确的是
A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧
C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金
D．碱一定有金属元素
【答案】C
【详解】A. 由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物。H2SO3含三种元素，属于化合物，O2属于单质，二者均不属于氧化物，错误。
B. 燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，缓慢氧化，比如铁生锈属于和氧气的氧化反应，但不属于燃烧，错误。
C. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，含碳量差异导致二者及与纯铁的性质均有区别，正确。
D. 金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，碱不一定含金属元素，例如氨水（NH3·H2O）属于碱，不含金属元素，错误。
8．下列民间传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A．针线刺绣B．剪镂窗花C．活字印制D．谷物酿酒
【答案】D
【详解】针线刺绣、剪镂窗花、活字印制过程中，均无新物质生成，属于物理变化。谷物酿酒过程中，谷物中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。
9．下列微观解释正确的是
A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子
B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同
C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同
D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变
【答案】C
【详解】A、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，而非酸根离子，错误；
B、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，错误；
C、干冰是固态二氧化碳，二者均由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同，因此二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭，正确；
D、化学反应遵循质量守恒定律的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，化学反应中分子种类一定改变，分子数目可能改变，错误。
10．在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是
A．企鹅酮的化学式是C10H14O
B．企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同
C．企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种
D．企鹅酮分子中所有碳原子共平面
【答案】D
【详解】A、由图可知，每个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，则企鹅酮的化学式为 ，正确；
B、企鹅酮由C、H、O元素组成，甲烷由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则企鹅酮和甲烷在空气中完全燃烧的产物均是二氧化碳和水，正确；
C、该分子结构左右对称，等效氢原子共3种，因此一个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物有3种，正确；
D、该物质分子中存在连接4个单键的饱和碳原子，具有类似甲烷的正四面体结构，所有碳原子不可能共平面，错误。
第II卷（非选择题 共40分）
11．（本题9分）阅读下面材料。
锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。
当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。
研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。
依据文章内容回答下列问题：
(1)锂离子电池的优点___________（答一点）。
(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。
(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。
(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。
(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。
(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。
【答案】(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可）
(2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3) 分解
(4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解
(5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可）
(6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。
（2）从图1工艺流程可看出拆解前需先放电；
略。
（3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：；
该反应符合分解反应“一变多”的特征。
（4）观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。
（5）结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。
（6）从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。
12．（本题11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
(2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：___________。
(4)【实验探究】
【反思与交流】
(5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【拓展与延伸】
(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
(7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。
(8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。
【拓展与应用】
(9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。
A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CaCO3
【答案】(1)BD
(2)
(3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
(4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可)
(5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可)
(6)、OH
(7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可)
(8)①④⑦
(9)BC
【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。
（2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。
（3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。
（4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立；
氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。
（5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。
（6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。
（7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。
（8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。
（9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。
13．（本题9分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。
任务一：探究西瓜霜原料成分
【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
(1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。
(2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验：
①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。
②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
任务二：分析原料获取原理
(3)古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。
(4)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。
任务三：实践制取西瓜霜
(5)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。
(6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。
【答案】(1)易溶于水/可溶于水
(2) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀
(3)过滤
(4)冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出
(5)活性炭
(6) 温水 操作更简便（合理即可）
【详解】（1）“见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质；
（2）①酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
② 根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为；
（3）分离固液的操作是过滤，则除去原料液中混有的泥沙等杂质的操作叫作过滤；
（4） “冬产硝”，“硝”即硫酸钠，结合溶解度曲线图解释其原因是：冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出；
（5）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色；
（6）溶解芒硝宜选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。
14．（本题11分）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。
(1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。
A．提供充足的空气B．减少二氧化碳的排放
C．增大氧气的浓度D．增大可燃物与空气的接触面积
(2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。
①有关乙醇认识正确的是________。
A．乙醇属于有机物
B．乙醇具有助燃性
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为
D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。
③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。
(3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。
A．属于非金属元素B．该原子的质子数是3
C．该原子的核外电子数是7D．一个锂原子的质量是6.94 g
(4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。
①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。
②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。
③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。
④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。
【答案】(1)D
(2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染
(3)B
(4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输
【详解】（1）将汽油（主要成分）先喷成雾状，可以增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少二氧化碳的排放，也不能提供空气和增大氧气浓度；
（2）①A、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，正确；
B、乙醇具有可燃性，不具有助燃性，错误；
C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：，错误；
D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，错误；
②略；
③见答案；
（3）A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则该原子的质子数是3，正确；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则该原子的核外电子数是3，错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，原子的实际质量很小，错误；
（4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L；
②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：；
③见答案；
④见答案。实验操作
实验现象
实验结论
a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
___________
b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
②___________
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液 pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧
火焰呈黄色
该盐为钠盐
步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
该盐不是Na2CO3
步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液
___________
该盐是Na2SO4
燃料
沸点（℃）
热值（KJ/g）
氢气
143.0
甲醇
64.7
22.7
氨气
18.6