2026年中考模拟化学临考试卷含答案（广东 省卷)

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九年级化学
（共21小题 时间：60分 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Fe-56 Pb-207
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．月球探测器(如图)的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件属于合成材料的是（ ）
A．高纯度铜天线B．聚酰亚胺塑料国旗
C．晶体硅电池板D．铝合金摇臂
【答案】B
【详解】A、高纯度铜天线是由铜制成的，铜属于金属材料；
B、聚酰亚胺塑料属于塑料，属于有机合成材料；
C、晶体硅属于无机非金属材料；
D、铝合金属于合金，属于金属材料。
2．富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于（ ）
A．混合物B．单质
C．化合物D．氧化物
【答案】B
【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。
故选B。
3．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．均衡膳食，保证合理营养摄入B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育D．每天吃药，提前预防疾病
【答案】D
【详解】A、均衡膳食能保证合理营养摄入，有利于身体健康，故说法正确；
B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，有利于身体健康，故说法正确；
C、锌是人体必需微量元素，适量补充促进发育，故说法正确；
D、药物有副作用，应在医生指导下服用，不能每天吃药预防疾病，故说法错误。
故选 D。
4．下列相关做法不符合绿色理念的是（ ）
A．废旧的汽车电池及时掩埋B．推广使用氢能公交
C．光伏工厂污水处理后排放D．停车场加装光伏充电板
【答案】A
【详解】A、废旧汽车电池中含有重金属等有毒有害物质，掩埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色理念。
B、氢气燃烧产物只有水，无污染物产生，推广氢能公交可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色理念。
C、污水处理后排放可避免水体污染，符合绿色理念。
D、光伏充电板利用清洁能源太阳能发电，可减少化石能源消耗，符合绿色理念。
5．2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硅属于非金属元素B．硅的元素符号为si
C．硅原子核内质子数为28.08D．硅的相对原子质量为14
【答案】A
【详解】A、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，正确；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，错误；
C、元素周期表中左上角的数字是原子序数，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=14，而 28.08 是相对原子质量，错误；
D、元素周期表中下方的数字是相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，错误；
故选A。
6．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．氧化铁：FeOB．氧原子的结构示意图为：
C．2个氧原子：O2D．——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】D
【详解】A、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意；
B、氧原子的质子数、核外电子数均为8，氧原子核外电子层数为2，其电子排布分别是2、6，故氧原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意；
D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，说法正确，符合题意。
故选：D。
7．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
【答案】B
【分析】根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的条件下反应生成甲醇，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
【详解】A、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
D、根据化学方程式可知参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，说法正确。
故选B
松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。
8．下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A．生石灰B．食盐
C．纯碱D．草木灰
9．对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是（ ）
A．鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质
B．NaCl常用作食物调味品
C．草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质
D．生石灰的化学式为CaO
10．下列说法正确的是（ ）
A．调浆过程只发生物理变化B．食醋与纯碱发生的是中和反应
C．可以用手直接接触料泥D．皮蛋粉与水混合时会放出热量
【答案】8．B 9．C 10．D
【解析】8．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
A. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故A不符合题意；
B. 食盐溶液呈中性，不能使石蕊变蓝，故 B符合题意；
C. 纯碱水溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故C不符合题意；
D. 草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故D不符合题意。
9．A. 鸭蛋主要营养成分为蛋白质，A正确；
B. 氯化钠是食盐的主要成分，常用作食品调味品，B正确；
C. 碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，C错误；
D. 生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，D正确。
10．A. 调浆过程中生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，A错误；
B. 中和反应是酸和碱的反应，纯碱属于盐，该反应不属于中和反应，B错误；
C. 料泥呈强碱性，有腐蚀性，不能用手直接接触，C错误；
D. 皮蛋粉中的生石灰与水反应会放出大量热量，D正确。
11．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为，下列有关说法正确的是
A．一个核苷酸分子由10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子和1个磷原子构成
B．一个核苷酸分子的相对分子质量为331g
C．核苷酸中碳、氢元素质量比为5:7
D．核苷酸由四种元素组成
【答案】A
【详解】A、说法正确。
B、核苷酸分子的相对分子质量为12×10+1×14+14×5+16×6+31=331，单位是“1”，不是“g”，说法不正确。
C、核苷酸中碳、氢元素质量比为，说法不正确。
D、核苷酸由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，说法不正确。
12．化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热
B．由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应
C．由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应
D．分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝
【答案】D
【详解】A.0~t时气压增大是因为推入的液体占据锥形瓶内空间，挤压气体导致气压升高，因此，放热不是气压增大的主要原因，错误。
B.曲线①最终气压接近初始气压，仅能说明CO2可溶于水，无法证明CO2与水发生了化学反应，错误。
C.曲线②最终气压不为0，说明瓶内还有CO2剩余，并未完全反应，错误。
D.实验1中CO2和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊变红；实验2中CO2和NaOH反应生成碳酸钠（或有剩余NaOH），溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，正确。
13．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
【答案】C
【详解】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。
D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
14．与物质R相关的反应关系图如图，花瓣上的物质均可通过化学反应生成R，则R可能是（ ）
A．水B．二氧化碳
C．氯化钙D．铜
【答案】A
【详解】A. 石蜡燃烧可生成水；氧化铜与酸或氢气反应可生成水；氧气与氢气点燃反应可生成水；烧碱（氢氧化钠）与酸发生中和反应可生成水；碳酸钙与酸反应可生成水，所有物质均可反应生成水，符合要求；
B. 烧碱（氢氧化钠）无法与其他物质反应生成二氧化碳，不符合要求；
C. 石蜡不含钙、氯元素，无法生成氯化钙，不符合要求；
D. 铜无法与其他物质反应生成二氧化碳，不符合要求。
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究Cu和Ag的金属活动性B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热D．探究质量守恒定律
【答案】A
【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的；
B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的；
C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的；
D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
(1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(2)固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为_____。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为_____。
(3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是_____。
【答案】(1) 维生素 CO(NH2)2（合理即可） 合成
(2) Cl2
(3)使温度达到甲烷的着火点
【详解】（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO（NH2）2等；
塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知生成物中含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（3）从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点。
17．阅读下列短文回答问题。
对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。
科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。
依据上文，回答问题。
(1)月壤具有良好催化性能的原因可能是具有_____结构。
(2)月球表面水分子形成过程为_____(用字母表示)。
a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合
(3)羟基中一定含有的元素是_____。
(4)氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是_____。
(5)根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：_________。
(6)图2可能发生反应的化学方程式为___________(写一个)。
(7)针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了_____种解决方案。
【答案】(1)丰富的微孔和囊泡
(2)bca
(3)氢元素和氧元素
(4)中子数不同
(5)含水率很低且基本保持稳定
(6)或或
(7)两/二/2
【详解】（1）丰富的微孔和囊泡；
（2）根据题干描述，水分子形成的先后顺序为：氢离子轰击月表→氢离子与氧原子结合→生成羟基或水分子，因此顺序为bca；
（3）羟基由氢离子和氧原子结合生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此羟基一定含有氢、氧元素；
（4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同均为2，但是中子数不同，其中氦-3中子数为1，氦-4中子数为2，则二者原子结构的差异为中子数不同；
（5）由图1可知，0~250nm范围内深度越大含水率越低，250nm时含水率已经接近最低值、下降趋势极缓，因此300nm以下含水率基本保持稳定；
（6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：或或；
（7）题干共给出两种制氧方案：①高温加热月壤制取氧气；②利用月壤催化光照分解水制取氧气，因此共2种。
18．航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。
已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。
任务一：认识LiOH的性质
(1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。
(2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。
(3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
(4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。
(5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
(7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。
(8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。
【答案】(1)
(2)相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大
(3)CuSO4（合理即可）
(4)
(5)不饱和
(6) LiOH的溶解度受温度影响较小 作保护气
(7)99
(8)④⑤①②③
【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为。
（2）由图可知，相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大，故选用LiOH作航天器吸收剂。
（3）由NaOH的化学性质可知，LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和CuSO4等盐反应。
（4）常温(20℃)，LiOH的溶解度为12.8g，则常温LiOH饱和溶液的质量分数计算式为。
（5）电解法制得的1000g溶液中NaOH的质量分数为5%，则其中NaOH的质量为,20℃时，NaOH的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。
（6） 由于LiOH的溶解度受温度影响较小，所以从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应。
（7）配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，需要LiOH的质量为，则需水的质量为100g－1g=99g，需要水的体积为。
（8）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③。
19．I．实验室制取氧气及性质探究。
(1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。
(2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。
Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。
(3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或