2026年中考模拟化学临考试卷含答案（广东 广州)

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九年级化学
（共20小题 时间：60分 满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 K-39 Cl-35.5
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．中国古籍中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是（ ）
A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B．《周礼·考工记》中记载用草木灰浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性
C．“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与发生反应
D．“两蛹千斤白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
【答案】A
【详解】A. 蜡烛燃烧生成新物质属于化学变化，同时蜡烛受热熔化只是状态改变，属于物理变化，并非只涉及化学变化，描述错误。
B. 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，可去除油污，能用于漂洗丝帛，描述正确。
C. 金的化学性质极不活泼，加热条件下也不与O2发生反应，符合“真金不怕火炼”的表述，描述正确。
D. 青铜是铜的合金，合金属于金属材料，描述正确。
2．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（ ）
A．蛋白质B．维生素
C．糖类D．油脂
【答案】C
【详解】A、蛋白质主要由肉类、蛋类、奶类等食物提供，错误；
B、维生素主要由蔬菜、水果等食物提供，错误；
C、米、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
D、油脂主要由动植物油脂、肥肉等食物提供，错误。
3．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是（ ）
A．包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
B．为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理
C．为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气
D．为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田
【答案】A
【详解】A.工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，符合绿色发展理念；
B.生活垃圾随意深埋会污染土壤和地下水，不符合要求；
C.石油、天然气为当前重要的能源，应合理开采，而非完全禁止开采，不符合实际；
D.铝厂废水含有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，不符合环保要求；
故选A。
4．在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A．漏斗B．玻璃棒
C．50 mL量筒D．烧杯
【答案】A
【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。
5．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】D
【详解】A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH可与油脂反应，能去除油污，说法正确，不符合题意；
B、水是人体必需的六大营养物质之一，为运动员送水可补充水分，说法正确，不符合题意；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，不符合题意；
D、滤网分离茶水与茶叶利用的是过滤原理，除去不溶性固体，并非吸附作用，说法错误，符合题意。
故选：D。
6．对乙酰氨基酚片的说明书如图。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（ ）
A．由四种元素组成B．含有O2分子
C．H元素的质量分数最小D．不宜长期大量服用
【答案】B
【详解】A. 对乙酰氨基酚的化学式为，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。
B. 对乙酰氨基酚是纯净物，由分子构成，不含O2分子，说法错误。
C. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此H元素的质量分数最小，说法正确。
D. 说明书标注长期大量用药会导致肝肾功能异常，因此不宜长期大量服用，说法正确。
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．天然气是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，往锅中倒水灭火
C．铁制品表面刷漆可防止生锈D．食盐水可用于铁制品表面除锈
【答案】C
【详解】A、天然气属于化石燃料，是经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源，A错误；
B、油的密度比水小，油锅着火倒水后，水会在极短时间内吸热气化，带动油进入空气中增大与氧气的接触面积，使燃烧更旺盛，B错误；
C、铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与食盐水反应，无法除去铁锈，且食盐水反而会加速铁制品锈蚀，D错误。
故选C。
8．兴趣小组设计实验探究稀硫酸的化学性质。如图，点滴板的孔穴中放有6种物质。分别向点滴板孔穴中滴加5滴稀硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．1和2对比可得：硫酸不能与所有金属发生反应
B．3中溶液变红色，4中发生中和反应
C．5中发生的反应可用于实验室制取二氧化碳
D．2和6均无明显现象，说明两者均不与稀硫酸反应
【答案】A
【详解】A、锌的金属活动性排在氢之前，所以孔穴1中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铜的金属活动性排在氢之后，所以孔穴2中铜与稀硫酸不反应，则孔穴1和2对比可得：硫酸不能与所有金属发生反应，正确；
B、稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则孔穴3中溶液变红色；孔穴4中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，错误；
C、孔穴5中大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行，不能用于实验室制取二氧化碳，错误；
D、铜的金属活动性排在氢之后，所以孔穴2中铜与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴6中石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，无明显现象，错误。
9．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。
40℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31%B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解
C．冷却到10℃，变为饱和溶液D．升温到60℃，溶质的质量分数增大
【答案】C
【详解】A、该溶液的溶质质量分数，不是31%，故A选项不符合题意；
B、由表格信息可知，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即40℃时100g水最多溶解40gKCl，原溶液中已溶解31gKCl，则最多只能再溶解40g-31g=9gKCl，因此该溶液再加入31g KCl不能完全溶解，故B选项不符合题意；
C、由表格信息可知，10℃时KCl的溶解度恰好为31.0g，即10℃时100g水溶解31gKCl刚好达到饱和，因此将原溶液冷却到10℃，溶液变为饱和溶液，故C选项符合题意；
D、升温到60℃，虽然KCl的溶解度增大，但原溶液中溶质已经完全溶解，升温后溶质、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意。
故选C。
10．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．稀硫酸的：溶液中存在硫酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质有明显差异：碳原子的结构不同
【答案】C
【详解】A、氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，则鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧分子，不符合题意；
B、稀硫酸的pH＜7，溶液显酸性，是因为溶液中含有氢离子，不符合题意；
C、空气湿度较低，说明单位体积的空气中水蒸气含量较少，即单位体积空气中水分子数目较少，符合题意；
D、石墨与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。
故选C。
11．菠萝因含有丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．丁酸乙酯属于氧化物
B．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
C．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
D．丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
【答案】D
【详解】A、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，丁酸乙酯含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误。
B、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子才由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，选项描述错误，B错误。
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 ，碳元素质量最大，因此碳元素质量分数最大，C错误。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丁酸乙酯只含碳、氢、氧三种元素，因此在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，D正确。
故选D。
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【详解】A、氯化钙（CaCl2）易溶于水，而碳酸钙（CaCO3）不溶于水。加水溶解后，通过过滤可以将不溶的CaCO3分离出来，再经过洗涤和干燥即可回收，A能达到实验目的，不符合题意；
B、氧气（O2）通过灼热的铜网时，会与铜反应生成氧化铜（），从而被除去，而氮气（N2）不反应，可以达到净化的目的，B能达到实验目的，不符合题意；
C、柠檬酸是酸性物质，能使紫色石蕊溶液变红，但汽水中的二氧化碳（CO2）溶于水后也会形成碳酸（H2CO3），同样能使石蕊变红。因此，该实验无法区分是柠檬酸还是碳酸导致的变色，无法准确检验柠檬酸的存在，C不能达到实验目的，符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性，且不与氢气（H2）发生反应，是干燥氢气的常用方法，D能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
13．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是（ ）
A．操作2是蒸发B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3D．操作1、2中玻璃棒作用相同
【答案】C
【详解】A、操作2是将固体和液体分离的过程，是过滤，故说法错误；
B、反应1是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法错误；
C、结合B选项，固体X是反应1生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3，故说法正确；
D、操作1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；操作2为过滤，玻璃棒作用是引流，作用不同，故说法错误。
故选C。
14．关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好
B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
【答案】D
【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，说法正确。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜高温反应生成了二氧化碳，说法正确。
C、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭单质而变黑，说法正确。
D、试管壁发烫，是因为氧化钙与水反应时放出了热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，说法错误。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
(1)由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。
Ⅱ．探氟之源
(2)工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。
①该反应的化学方程式为___________。
②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。
③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
(3)工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。

(4)PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。
【答案】(1) 19.00 得到 原子的最外层电子数相同
(2) 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 金属
(3)
(4)孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去（合理即可）
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；
氟原子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构；
氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同；
（2）①工业上常用萤石（主要成分为CaF2）和浓硫酸在加热下发生复分解反应，制取HF气体，该反应的化学方程式为：；
②氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，其反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
③HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，因此应用金属仪器制取；
（3）
根据质量守恒，反应前后原子种类、个数不变：反应物总原子为4个F、2个C、4个H，生成物丙中已有2个C、4个F，剩余4个H分为2个丁分子，因此每个丁分子是H2​ ，模型为两个相连的氢原子，如图为：；
（4）PTFE膜有微孔结构，其孔径约在0.1至0.2μm之间。根据表格数据可以看出，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去。
16．（7分）阅读下列短文并回答下列问题。
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
(1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。
(2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可)
(3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．石墨烯是一种新型的化合物
B．石墨烯中碳原子静止不动
C．石墨烯具有导电性
(5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。
【答案】(1) 电子领域 2/二
(2)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢
(3)碳原子的排列方式不同
(4)C
(5) 氢氧化钠溶液
【详解】（1）由图1可知，目前石墨烯应用占比最高的领域是电子领域；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故硅元素位于地壳含量的第2位；
（2）由资料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（3）石墨烯和石墨都由碳元素组成，都属于碳单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（4）A. 石墨烯只含碳一种元素，属于单质，不是化合物，故选项错误；
B. 所有原子都在不断运动，故选项错误；
C. 根据题中信息可知石墨烯具有高导电性，故选项正确，故选：C；
（5）石墨烯是碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过量会加剧温室效应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
17．（6分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。
(4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
(5)“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。
A．B．C．D．
【答案】(1)硬度大（合理即可）
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3) 复分解反应 二氧化硅/SiO2
(4)
(5)CD
【详解】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质；
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅；
（4）除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）氨气的作用是使溶液呈碱性，氢氧化钾和氢氧化钠能提供碱性环境，与二氧化碳反应生成碳酸盐并和氯化钙反应生成碳酸钙；而加入氢氧化钙虽属于碱，但和二氧化碳反应后则无法和氯化钙反应，氯化钠显中性，故选CD。
18．（8分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
(1)碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，______________。
(2)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表：
【答案】(1) 酸 固体逐渐溶解，产生气泡
(2) 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水
【详解】（1）碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，碳酸锂是碳酸盐，能与酸反应；取固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，产生气泡。
（2）溶液能与反应，生成沉淀和水，反应的化学方程式为，依据的反应规律是非金属氧化物能与碱反应生成盐和水。
依据碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀，溶液与可溶性盐反应生成沉淀，则可溶性盐可以为，反应的化学方程式为。
19．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。
(3)实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。
(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) B
(3)C
(4) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【详解】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是C；
（4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
20．（10分）非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
Ⅰ.坯布的处理——碱煮
《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
(1)蚌壳灰的主要成分是_______(填化学式)。
(2)步骤Ⅰ中______(选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
(4)在上述制作过程中可循环使用的物质是_______(填名称)。
(5)为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
则草木灰浸出液中的质量分数为_______。
Ⅱ.坯布的进一步处理——现代酸洗
(6)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用_____(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。
(7)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______。
Ⅲ.布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。
(8)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_______。
【答案】(1)CaO
(2)放出
(3)
(4)碳酸钙
(5)13.8%
(6)硫酸
(7)烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化
(8)使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作/使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量
【详解】（1）蚌壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，其化学式为；
（2）由第（1）小问分析可知，蚌壳灰的主要成分是氧化钙，则步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；
（3）步骤Ⅱ中加入草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（4）由第（2）（3）小问分析可知，步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则步骤Ⅲ过滤所得滤渣为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙可用于步骤Ⅰ，因此在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙；
（5）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由表格数据可知，第1次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，第2次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，说明每30g氯化钙溶液与碳酸钾充分反应生成6g碳酸钙，第3次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，第4次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，说明第4次加入30g氯化钙溶液时碳酸钾完全反应，则生成碳酸钙的总质量为，设碳酸钾的质量为x，
故草木灰浸出液中的质量分数为；
（6）设与4t氢氧化钾反应需要36.5%盐酸、98%硫酸的质量分别是y、z，
因此用36.5%的盐酸“酸洗”需花费，用98%的硫酸“酸洗”需花费，，故选用硫酸“酸洗”更合适；
（7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化；
（8）由图可知，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，因此在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作；或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量。
选项
项目
化学知识
A
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
B
为运动员送饮用水
水是人体必需的营养物质
C
给校园中的花草施用尿素
尿素是一种氮肥
D
泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离
滤网具有吸附作用
对乙酰氨基酚片说明书
【成分】对乙酰氨基酚
【化学式】C8H9NO2
【性状】白色片剂
【适应症】可用于普通感冒引起的发热
【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
选项
实验目的
实验方案
A
从和混合物中回收
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
除去中的少量
将气体通过灼热的铜网
C
检验汽水中是否含有柠檬酸
取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D
干燥实验室制得的
将气体通过浓硫酸
类型
水蒸气
雨水
直径/μm
0.0004
＞400
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
LiOH溶液
CO2
____________
_____________
②
LiOH溶液
____
____________
碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入溶液的质量/g
30
30
30
30
30
反应后溶液总质量/g
224
248
272
300
330