浙江省强基联盟2025-2026学年高一下学期4月题库化学试题（Word版附答案）

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题(本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板
B. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金
C. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢
D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料—钛合金
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 中子数为8的碳原子：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
D. 用电子式表示氯化镁的形成过程：
3. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是
A. B. C. D.
4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在
B. 因能导电，故可用来生产光导纤维
C. 玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品
D. 日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于玻璃表面的刻蚀
5. 现有四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如下表：
下列说法正确的是
A. 非金属性：
B. 原子半径：
C. 是离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
6. 下列说法正确的是
A. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
B. HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H
C. 和中的化学键类型完全相同，都属于共价化合物
D. 反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
7. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含的铁矿石冶炼Fe
B. 用作泳池等公共场所的消毒剂
C. 不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂
D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
8. 化学实验安全和规范至关重要，下列操作符合要求的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠小心放置在废液缸中
B. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭
C. 碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 铅、汞等盐溶液可加入溶液进行沉淀处理后集中掩埋
9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
B. 盐酸和“84”消毒液(含NaClO)混合产生黄绿色气体：
C. 用稀清洗试管壁上的银镜：
D. 硅酸钠溶液长期放置在空气中变质：
10. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是
A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去
B. 溶液和试剂2的顺序可以互换
C. “沉淀”中的钡盐有和
D. “调”是为了除去过量的和
11. 已知化学反应的能量变化如图所示，m表示未加催化剂，n表示加入催化剂的能量变化曲线。下列说法正确的是
A. 使用催化剂，该反应吸收的热量减少
B. 断裂和中的化学键需吸收a kJ能量
C. 该反应过程中反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 和反应生成2 ml AB(l)吸收的热量为
12. 不同条件下，用氧化溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. 氧化过程的离子方程式为
B. 由①、③可知，pH相同时，温度越高，氧化速率越快
C. 由②、③可知，温度相同时，溶液酸性越强，氧化速率越快
D. 50℃、时，4 h内的平均消耗速率小于
13. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态
C. 5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大
D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
14. 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
B. 单位时间内消耗同时生成
C. 反应体系的压强不再改变
D. 混合气体的密度保持不变
15. 一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 锌为电池的负极，发生还原反应
B. 放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨
C. 放电时负极反应为
D. 放电时转移，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下)
16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中数目为
B. 固体所含阳离子数目为0.1NA
C. 标准状况下，含有的原子数为0.5 NA
D. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA
17. 工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。已知：的沸点为31.8℃，下列说法正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式为
B. 流程中，精馏操作的主要目的是除去粗硅中的焦炭
C. 还原步骤中，参与反应的与的物质的量之比为1：2
D. 该工艺流程中，HCl和均可循环利用
18. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是
A. 中n值等于2B. 配平后的化学计量数为6
C. 氧化性：D. 被还原，共失去5ml电子
20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)。
21. 含氮物质与生产、生活、环境等密切相关。
（1）氮元素在元素周期表中的位置为___________，氮及其化合物的用途十分广泛，下列物质性质与用途具有对应关系的是___________(填标号)。
A．无色无味，可用作焊接保护气 B．易与水反应，可用于工业制硝酸
C．具有还原性，可用作火箭的燃料 D．铵盐受热易分解，可用作氮肥施用
（2）生产、生活中含氮的部分物质对环境有影响，需要经过处理后才能排放。某综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO)的流程如下：
①固体1的主要成分有、（ ）、（ ）(填化学式)。
②气体1通入适量空气后，部分NO转化为，NO和以物质的量之比为（ ）通过NaOH溶液后，能恰好完成除去且只生成。
③捕获剂所捕获的气体主要是（ ）(填化学式)。
④处理含的废水时，发生反应的离子方程式为（ ）；验证废水中已基本除净的方法是（ ）(写出操作现象与结论)。
22. 氮的固定方式有生物固氮、雷电固氮和人工固氮等。
（1）断开、和NO中的化学键，依次需要能量941 kJ、499 kJ和176 kJ。则雷电固氮，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。
（2）自然界中的微生物也可将氮的化合态转化为游离态的，在实验室可用实现此过程。如图1所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。观察到试管内产生白烟，白烟的化学式为___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）工业上用和直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是___________(填标号)。
A. 升高温度B. 加入正催化剂C. 减小生成物浓度D. 增大压强
（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法合成氨，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如图：
①A是___________；
②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。
23. 某实验小组设计了如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质，观察到湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. 烧杯中盛装物质可以为NaOH溶液
B. 实验时，也可观察到pH试纸、品红溶液和溶液均褪色
C. 湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明的漂白性具有选择性
D. 此实验设计只能证明水溶液呈酸性、具有还原性、漂白性
（3）①实验时，与酸性溶液反应的离子方程式为___________；
②当反应完毕时，停止滴加浓硫酸，关闭左侧气体发生装置，对盛有品红溶液和酸性溶液的套管加热，可观察到品红溶液的现象为___________，酸性溶液的现象为___________。
（4）为实现绿色环保，实验结束后需要对尾气进行处理，请写出实验操作：___________。
24. 烷烃是重要的有机化合物，几种烷烃分子的球棍模型如图所示：
（1）写出C的分子式：___________，W与C互为同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，W的名称为___________。
（2）1 ml B在光照下最多可以与___________发生取代反应。
（3）已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. 和都是正四面体结构的分子
B. 和都只有一种结构
C. 和中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 和都不能使酸性溶液褪色
（4）在光照条件下，D与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是甲：和乙，写出生成乙的化学方程式：___________。
（5）E的所有同分异构体的结构简式：___________。
2026年高一4月题库
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题(本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)。
【21题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. BC
（2） ①. ②. ③. 1：1 ④. CO ⑤. ⑥. 向废水中加入NaOH溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明没有除净；若没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明已除净
【22题答案】
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 1088
（2） ①. ②. (或分两步：，) （3）AB
（4） ①. ②.
【23题答案】
【答案】（1）球形干燥管 （2）BD
（3） ①. ②. 品红溶液很快恢复红色 ③. 酸性溶液颜色无明显变化
（4）实验完毕后，用注射器甲不断地吸取空气并推入装置内，将装置内残留的气体鼓入NaOH溶液中进行吸收
【24题答案】
【答案】（1） ①. ②. 己烷
（2）6 （3）BD
（4）
（5）、元素
相关信息
X
简单气态氢化物易液化，可作制冷剂
Y
同周期元素中原子半径最小
Z
地壳中含量最多的金属元素
W
最外层电子数比次外层少一个
困惑
教师点拨
感悟
A
将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁作负极吗？
原电池中电子流出的一极作负极。
根据金属活动性顺序表：镁比铝活泼，镁更易失电子，故镁作负极。
B
氧元素与硒元素的化学性质为何相似？
查阅元素周期表，运用元素周期律。
氧元素与硒元素均为第ⅥA族元素，原子最外层电子数均为6，化学性质相似。
C
面粉厂为什么要严禁烟火？
面粉厂空气中有面粉颗粒悬浮；从影响化学反应速率的因素角度分析。
细小的面粉颗粒与氧气接触面积大，点火后与氧气剧烈反应，发生爆炸。
D
将氯气通入紫色石蕊试液中，为什么先变红后褪色？
考虑氯气与水反应的产物。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸溶液显酸性，次氯酸有漂白性。
选项
实验操作
现象
结论
A
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变红色
KI与的反应有一定限度
C
加热固体
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
受热易升华
D
常温下，向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化效率：