浙江宁波六校联盟2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江宁波六校联盟2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Cu-64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成与性质分类，属于
A. 酸B. 碱C. 强电解质D. 碱式盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误；
B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误；
C．属于钠盐，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，C正确；
D．碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）和酸根离子外，还会电离出的盐，的酸根为整体的，不会额外电离出，属于正盐，不属于碱式盐，D错误；
故选C。
2. 能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．为排风标志，和腐蚀类物质无关，A错误；
B．是剧毒品的警示标志，不代表腐蚀性，B错误；
C．是易燃物的警示标志，和腐蚀性无关，C错误；
D．展示了液体腐蚀物体和手，是腐蚀品的警示标志，符合“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”要求，D正确；
故答案选D。
3. 性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 胶体具有吸附作用，因此能用于杀菌、消毒
B. 氨气易液化，可作制冷剂
C. 小苏打受热易分解，可用作制作泡沫灭火剂
D. 具有氧化性，可用作纸张漂白
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体有吸附作用，可用于净水，不能用于杀菌、消毒，A错误；
B．氨气易液化，液氨气化时分子间的距离增大，破坏了分子间的作用力，需要从环境中吸收热量，从而使周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，B正确；
C．小苏打用于制作灭火器是利用了与的双水解，而不是其受热易分解，C错误；
D．具有漂白性，可用于漂白纸张，用于纸张漂白是利用其漂白性，D错误；
故选B。
4. 下列关于氮元素说法正确的是
A. 、、是同系物
B. 、是同位素
C. 氨水能导电，所以是电解质。
D. 原子半径：，热稳定性：r(Y)
B. X和W可形成共价化合物XW3
C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径r(N)>r(O)，即r(X)>r(Y)，A正确；
B．X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，B正确；
C．熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，C错误；
D．非金属性Z”“
【解析】
【小问1详解】
达到平衡时Y减少8ml-2ml＝6ml，X增加5ml－2ml＝3ml，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2Y(g) X(g)；
【小问2详解】
A．该反应为总体积减小的反应，恒温恒容，混合气体的压强不随时间的变化而变化，反应达到平衡，A选；
B．该反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡，B选；
C．反应中X与Y的物质的量之比为1：1(即图中交叉点)时，反应物还在减少，生成物还在增多，反应未达到平衡，C不选；
D．单位时间内生成1 ml X，同时生成1 ml Y，根据2Y(g) X(g)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，D不选；
故选AB。
【小问3详解】
从到，速率=；
【小问4详解】
时的>时的，分钟时反应达到平衡，=。因此，时的>时的。
30. 某兴趣小组设计实验由废磷酸(含有机杂质)制取磷酸二氢钾。具体步骤为：将该废磷酸加热、过滤得到粗磷酸，粗磷酸再用活性炭吸附过滤得到纯磷酸，纯磷酸加入一定量的KOH溶液，再结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品磷酸二氢钾。测得产品(M=136 g/ml)中钾的质量分数为29.12%。
（1）已知只有强酸在水中完全电离，写出制备的离子方程式___________。
（2）则产品中可能混有的杂质是___________，并简单扼要的说明原因___________。
【答案】（1）
（2） ①. (杂质不应该有KOH或者，因为会与主要成分反应) ②. 中钾的质量分数(28.68%)小于29.12%，所以杂质中钾元素的质量分数大于28.68%
【解析】
【小问1详解】
制备的反应为磷酸()与氢氧化钾的中和反应，反应产物为和水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】A．制备NaCl晶体
B．制备乙酸乙酯
C．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制
D．分离泥沙和溶液
A．制取氨气
B．制取碳酸氢钠
C．喷泉实验
D．鉴别(g)和(g)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。
说明使品红褪色的不是
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色。
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
C
对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。
说明溶液为钠盐
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。
淀粉未发生水解