浙江省宁波六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(每小题2分且只有一个正确选项，共25小题)
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 氧化钙与水反应B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. 盐酸与氢氧化钠反应D. 氢气与氯气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化钙与水反应产生氢氧化钙，发生反应放出热量，则该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1晶体反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O，发生反应使周围环境温度降低，因此反应为吸热反应，说明生成物的能量比反应物的能量高，B符合题意；
C．盐酸与氢氧化钠发生中和反应产生NaCl、H2O，放出热量，则该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，C不符合题意；
D．氢气与氯气反应产生HCl时放出热量，则该反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的高，D不符合题意；
故合理选项是B。
2. 水溶液因水解呈酸性的盐是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成H+，溶液显酸性，A符合题意；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解生成OH-，溶液显碱性，B不符合题意；
C．NaHSO4在水中电离出H+，酸性源于电离而非水解，C不符合题意；
D．CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，D不符合题意；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
B. 若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行
C. 在常温下能自发进行，则该反应
D. 反应，一定能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的自发性由焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定，A正确；
B．当ΔH>0且ΔS0；过程Ⅲ是形成新的化学键的过程，因为成键放热，所以△H3＜0，A正确；
B．根据盖斯定律，总反应的焓变等于各分反应的焓变之和，因此△H1=△H2+△H3，B正确；
C．△H1越小，说明形成新的化学键时放出的热量越多，即△H3越小，则HX中的键能越大，HX越稳定，C正确；
D．过程III放出的热量取决于HX的键能，即越稳定的物质，键能越大，放出的热量越多，因为HCl、HBr、HI的稳定性依次减小，因此放出的热量也依次减少，D错误。
故本题选D。
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉
C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入KSCN，SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液颜色加深，故A正确；
B．FeSO4易被O2氧化生成Fe3+，而加入铁粉可和铁离子反应，防止Fe2+被氧化，该反应不存在平衡移动问题，故B错误；
C．加入NaOH消耗H+，平衡正向移动，增多，溶液由橙色变为黄色，故C正确；
D．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和的食盐水中Cl-浓度大即该平衡产物增加，平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故D正确；
故选：B。
12. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A. 步骤①中净化可以防止催化剂中毒
B. 步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率
C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D. 工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】和经过除杂干燥后，加压加快反应速率，提高产率，在催化剂和500℃作用下，发生可逆反应：，经过液化分离后，得到氨气，剩余的氮气和氢气则再循环用于下一次生产。
【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，A正确；
B．步骤③使用催化剂和500℃能提高正逆反应速率；步骤④液化分离出氨气，生成物浓度减小，反应速率减慢；步骤⑤、的循环再利用有利于提高反应速率，B错误；
C．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以加快反应速率，C正确；
D．工业合成氨反应，气体分子数减少，即，根据吉布斯自由能公式，反应只有在低温的情况下才能小于0，反应才能自发进行，D正确；
故选B。
13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A. 可以用酚酞代替指示剂
B. 滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D. 可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，选项A正确；
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，选项B正确；
C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，选项C正确；
D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不正确；
答案选D。
14. 对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4
B. 温度都升高20℃后，两溶液的不再相等
C. 加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍（10 mL→1000 mL）后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，A错误；
B．升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，B正确；
C．稀释酸溶液时，H+浓度降低，根据Kw=，会增大，C错误；
D．的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，D错误；
故答案选B。
15. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是
A. 图1：探究温度对化学平衡的影响
B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率
C. 图3：验证对分解的催化作用
D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定
【答案】C
【解析】
【详解】A．2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH”“”“d>c>b
（2）< （3）B
（4）1:10 （5） ①. 盐酸 ②. >
【解析】
【小问1详解】
电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越弱，相同pH时盐的物质的量浓度越大；酸的酸性：>>HClO>，则酸根离子水解程度：>>>，所以等pH的四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是：a>d>c>b。
【小问2详解】
与NaOH恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；若要使溶液呈中性，需过量，所以所需NaOH溶液体积c。
28. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是_______。
（2）酸浸步骤中，发生反应的化学方程式是_______。
（3）假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断能否实现和的完全分离_______(填“能”或“不能”)。
（4）沉淀步骤中，先用氧化，再用调，分离出的滤渣是_______。
【答案】（1）增大接触面积，提高钴的浸出率
（2）
（3） ①. ②. 不能
（4）
【解析】
【分析】废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，锌、铜、铁、钴的价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，先用H2O2氧化，再用氢氧化钠调节pH=4，亚铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；过滤后滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
【小问1详解】
“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出率，故答案为：增大接触面积，提高钴的浸出率；
【小问2详解】
“酸浸”步骤中，Cu不溶解，锌、铜、铁、钴的价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现的完全分离，故答案为：；不能；
【小问4详解】
“沉淀”步骤中先用H2O2氧化，将Fe2+氧化成Fe3+，再用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是；故答案为：。
29. 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如下图所示。
（1） _______，其能够自发进行的条件为_______（填“高温低温”或“任何温度”）。
（2）①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。（图2温度范围内，催化剂活性不变）
下列说法不正确的是_______
A.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以提高氨气分解的平衡转化率
B.如果增大气体流速（其他条件不变），则X点对应的点可能变为
C.使用催化剂可以提高活化分子百分数
D.处与处氨分解反应的平衡常数K相等
E.催化剂效果最好的是催化剂Ⅲ
②温度越高，的分解率越接近平衡分解率的原因是：_______。
（3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数=_______。（用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）
【答案】（1） ①. +90 ②. 高温
（2） ①. ABD ②. 温度升高反应速率加快分解率接近平衡分解率
（3）或208.3
【解析】
【小问1详解】
焓变等于生成物能量减去反应物能量，由图可知 ，根据盖斯定律可知 ；根据，反应气体分子数增多，所以熵变大于零，且，则需温度较高，所以该反应为高温自发进行。
【小问2详解】
①A．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，A错误；
B．增大气体流速，反应物在反应管内停留的时间缩短，反应程度减小，导致氨气的分解率降低，c点分解率比X点高，B错误；
C．催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，C正确；
D．反应容器绝热，所以容器内部温度不等，所以处与处的平衡常数不相等，D错误；
E．由图2可知，催化剂Ⅲ效果最好，E正确；
故答案选ABD。
②温度越高，在相同气体流速，即反应时间相同的情况下，反应速率越快，达到平衡时间越快，所以温度越高，氨气分解率曲线越与平衡分解率曲线重合。
【小问3详解】
设通入1 ml氨气，1 ml Ar，平衡时转化氨气n ml，则生成氮气0.5n ml，生成氢气1.5n ml，平衡时混合气中氨气与氢气的分压相等，所以其物质的量相等，则，即，所以平衡时氨气物质的量为0.6 ml，氢气为0.6 ml，氮气为0.2 ml，气体总物质的量为，则平衡常数为。
30. 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。
（2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。
（3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下：
I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。
②达到滴定终点的现象是_______。
③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为_______。所测水样中游离态氯()的含量为_______.
④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。
A.锥形瓶水洗后直接装待测水样
B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗
C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的气体，防止污染空气
（2）
（3） ①. c ②. 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 ③. 18.20mL ④. 12.78mg/L ⑤. BD
【解析】
【分析】装置A用于制备二氧化硫，装置B吸收多余的二氧化硫，装置C是制备装置，装置D用来吸收尾气，同时防倒吸。硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，有较强的还原性，说明遇到酸会发生氧化还原反应，据此分析；
【小问1详解】
仪器a的名称为球形干燥管；反应过程中可能有部分未参加反应，它有毒，直接排出会污染空气，可与发生反应，装置B中溶液的作用是吸收未反应的气体，防止污染空气；
【小问2详解】
根据题意，硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，所以溶液的小于7时，的产率会下降，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c；
②碘遇淀粉显蓝色，所以当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点；
③根据步骤III中a的读数图示可知读数a为18.20 mL；滴定过程中消耗标准液的体积为，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010 ml/L×0.018 L=1.8×10-5 ml，根据方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=9×10-6 ml，则该工业废水水样中Cl2的浓度是；
④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误；
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确；
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，C错误；
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D正确；
故选BD。℃
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
物质
(25℃)
酸
电离平衡常数
醋酸
次氯酸
碳酸

亚硫酸

选项
探究方案
实验目的
A.
向盛有的溶液的试管滴加2~4滴溶液，再滴加2~4滴溶液，产生蓝色沉淀
B.
常温下，用计测量溶液和溶液的前者