湖北省武汉市5G联合体2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市5G联合体2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 15 题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。
对于下列所涉及的化学知识表述错误的是
A. “蛟龙号”潜水艇使用 合金制造耐压球壳： 属于 d 区元素
B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷： 属于共价晶体
C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子
D. “雪龙 2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关
2. 下列有关电子云和原子轨道的说法错误的是
A. 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化表述
B. s 能级的原子轨道呈球形，同一原子的能层越高，s 电子云半径越大
C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p 能级原子轨道数也在增多
D. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
3. 设阿伏加德罗常数的值为 ，下列叙述正确的是
A. 中含有 键数目为
B. 晶体中含有 数目为
C. 冰中含有氢键数目为
D. 标准状况下， 苯分子中含有π键数目为
4. 下列化学用语或图示正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
B. 基态 原子的简化电子排布式为
C. 分子中的 键电子云轮廓图：
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D. 用电子式表示 的形成过程为
5. 化学研究的深入离不开分析手段的精进，下列有关说法错误的是
A. 可用原子光谱鉴定元素种类
B. 可用 X 射线衍射实验分析晶胞结构
C. 可用质谱法测定分子中共价键的键长和键角
D. 可用红外光谱分析分子中的化学键和官能团信息
6. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，A 元素原子核外电子只有一种自旋取向；B 元
素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C 元素原子价层电子排布是 ；D 元素原子
核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等：E 元素原子最外层有 7 个电子。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：
B. 仅由 A、B、C 三种元素构成的化合物一定是共价化合物
C. B 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D. 工业上通过电解 溶液可制备单质 D
7. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸性强于 ，推测 的碱性强于
B. 的沸点低于 ，推测 的沸点低于
C. 为直线形分子，推测 (氧硫化碳)也是直线形分子
D. 晶体阳离子的配位数为 6，推测 晶体阳离子配位数也是 6
8. 以下叙述与解释均正确，且有对应关系的是
选
叙述 解释 项
A 硬度：金刚石大于 共价键数目：金刚石
B 分子极性： 键的极性：
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水溶性： (顺式
C 分子极性：顺式甘氨酸铜
(反式甘氨酸铜)
施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度 D 液晶用于电脑电视显示器
的改变
A. A B. B C. C D. D
9. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应的催化剂，能加快 与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属的离子结合常
(直径： ) (直径： ) 数冠醚
冠醚 A(空腔直径：
199 1183 )
冠醚 B(空腔直径：
371 312 )
下列说法不正确的是
A. 冠醚与碱金属离子结合，体现了超分子识别的特性
B. 冠醚通过与 结合将 携带进入有机相，从而加快反应速率
C. 推测碱金属离子直径在冠醚空腔直径范围内时，碱金属更易与冠醚结合
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D. 实验： 中 ：①>②>③
10. 部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348
A. 表中 4 种钠的卤化物的晶体类型相同
B. 与其他 的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同
C. 钠的卤化物熔点从 到 递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小
D. 、 、 沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大
11. 由 、 、O 三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边
长为 ，晶胞中 、 、 分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为：
B. 与 间的最短距离：
C. 晶胞中与 紧邻的 个数为 12 个
D. 在 晶胞结构的另一种表示中， 处于各顶角位置，则 处于面心位置
12. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象，配合物 1 经过加热可转变为配合物 2，如图：
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下列说法正确的是
A. 转变前后，钴的化合价均为 价 B. 配合物 1 中钴离子的配位数为 4
C. 配合物 1 中钴离子没有 d 轨道参与杂化 D. 配合物 1 和 2 中 O 的杂化方式均为
13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 (如图甲为俯视投影图)通过共用顶点氧原子
可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。下列说法不正确的是
A. 单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料熔点高、硬度大
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为
14. 氯化亚铜( )为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂。将少量 分别
加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
试剂 实验现象
浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知： 无色， 黄色， 浅蓝色， 无色，
深蓝色。
下列说法错误的是
A. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可能析出深蓝色晶体
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B. 、 、 的配体分别是 、 、
C. 加入浓盐酸，黄色溶液最终变为浅蓝色，可能与浓盐酸挥发有关
D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：
15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构 1 是钴硫化物晶体的一部分，可代表其组成和结构；晶胞 2 是充
电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A. 结构 1 可表示钴硫化物的晶胞 B. 晶胞 2 中距 最近的 S 有 4 个
C. 晶胞 2 中 S 与 S 的最短距离为 D. 晶胞 2 和晶胞 3 不能表示同一晶体
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 前 20 号元素的第一电离能和原子序数关系如图。
回答下列问题：
（1）J 元素在周期表中的位置是_______。
（2）图中电负性最强的元素是_______(填元素符号)；该元素位于周期表的_______区。
（3）A 所在周期的所有元素形成的简单氧化物中，所含化学键中离子键百分数最强的是_______。(填化学
式)
（4）G 的第一电离能强于 H 的原因是_______。
（5）L 的非金属性强于 K 的证据_______(用离子方程式表示)。
（6） 晶胞属立方晶胞，结构如下图所示。设晶胞参数为 ，该晶胞中 D 与最近的 J 距离为_______
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；该晶胞的密度 _______ 。
17. 丁二酮可与羟胺( )合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含 化合物形成二丁二酮肟合镍。
回答下列问题：
（1）某同学书写的基态氧原子的核外电子排布图 违反了_______。
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
（2）二丁二酮肟合镍中 N 原子的杂化方式为_______；镍离子的配体数为_______。
（3）键角： _______(填“>”、“＜”或“=”) 。
（4）比较丁二酮和丁二酮肟的沸点，并说明原因_______。
（5） 还可与多种其他配体形成配合物：
① 中π键与 键数目比为_______。
② 在水溶液中可与_______ 沉淀完全。
18. ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）①石墨有类似金属晶体的导电性是因为每个碳原子有一个_______(填“杂化”或“未杂化”)的
_______轨道的电子，这些电子可在整个碳原子平面中运动。
②石墨中 C 原子个数与 键个数比为_______。
（2）石墨可作锂离子电池的负极材料， 嵌入石墨层间形成 ，材料部分结构的俯视示意图如图。此
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材料化学式中 x 的值为_______。
（3） 与 是锡的两种氯化物， 的空间构型为_______形。键角： _______ (填
“>”、“=”、“