湖北省武汉市5G联合体2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市5G联合体2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与材料密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制作光电池 B. 碳化硅属于新型无机非金属材料
C. 制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D. 二氧化硅可用作计算机芯片
【答案】D
【解析】
【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制作光电池，A 正确；
B．碳化硅具有耐高温、硬度大的优异性能，属于新型无机非金属材料，B 正确；
C．制备玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥的原料为黏土、石灰石，二者生产过程都用到石灰石，
C 正确；
D．计算机芯片的核心材料是高纯硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能用作计算机芯片，D 错误；
故选 D。
2. 武汉市推动城市绿色转型，以下使用的能源中属于不可再生的是
A. 武汉街头的比亚迪纯电动公交车 B. 江滩公园安装的太阳能 LED 路灯
C. 阳逻电厂的天然气发电机组 D. 市郊乡村推广使用的沼气设备
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯电动公交车使用的电能可通过风能、水能、太阳能等可再生能源转化得到，属于可再生能源，
A 不符合题意；
B．太阳能 LED 路灯使用的太阳能属于可再生能源，可源源不断从自然界获取，B 不符合题意；
C．天然气属于化石能源，需经漫长地质年代才能形成，短期内无法再生，属于不可再生能源，C 符合题意；
D．沼气可通过农作物秸秆、人畜粪便等有机物发酵短时间内制得，属于可再生能源，D 不符合题意；
故选 C。
3. 下列反应的能量变化符合如图所示的是
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A. 高温分解碳酸钙 B. 镁条与盐酸的反应
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 碳与二氧化碳的反应
【答案】B
【解析】
【分析】图中所示为典型的放热反应，由此作答。
【详解】A．分解碳酸钙是吸热反应，A 不符合题意；
B．镁与盐酸的反应是放热反应，B 符合题意；
C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，C 不符合题意；
D．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，D 不符合题意；
故选 B。
4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 向门窗合页里注油 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍
C. 食品抽真空包装 D. 在铁制品表面刷油漆
【答案】A
【解析】
【详解】A．向门窗合页注油的目的是润滑减小摩擦，属于物理层面的操作，不涉及调控化学反应速率，A
符合题意；
B．加酶洗衣粉中的酶是生物催化剂，可加快污渍分解的反应速率，属于调控化学反应速率，B 不符合题意；
C．食品抽真空包装可降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的反应速率，属于调控化学反应速率，C 不符合题
意；
D．铁制品表面刷油漆可隔绝水和氧气，减慢铁生锈的反应速率，属于调控化学反应速率，D 不符合题意；
故选 A。
5. 下列叙述正确的是
A. 锌锰干电池是二次电池
B. 燃料电池可将热能直接转变为电能
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C. 自制水果电池中水果种类和电极间距离都会影响电池电流大小
D. 原电池中的负极反应一定是电极材料失电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌锰干电池放电后无法充电重复使用，属于一次电池，不属于二次电池，A 错误；
B．燃料电池的能量转化形式是化学能直接转化为电能，并非将热能直接转化为电能，B 错误；
C．水果在水果电池中充当电解质，不同种类水果的电解质成分、离子浓度不同，导电能力存在差异；电极
间距不同会改变电路内阻，二者都会影响电池电流大小，C 正确；
D．原电池负极反应不一定是电极材料失电子，例如氢氧燃料电池的负极为惰性电极，本身不参与反应，是
通入的 在负极失电子发生氧化反应，D 错误；、
故选 C。
6. 新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允
许 通过。下列说法正确的是
A. 放电时电子从金属锂经固体电解质流向石墨烯
B. 当外电路转移 1 ml 电子，理论上石墨烯电极消耗
C. 放电时 通过固体电解质向石墨烯电极移动
D. 有机电解液可以用水性电解液代替
【答案】C
【解析】
【分析】首先判断电极：金属锂为负极，失电子发生氧化反应；石墨烯电极为正极， 得电子发生还原反
应。
【详解】A．电子只能通过外导线（负载）移动，不能经过固体电解质，电解质中靠离子导电，A 错误；
B．题目未说明是标准状况，无法计算氧气的体积，B 错误；
C．原电池放电时，阳离子向正极移动，石墨烯是正极，且固体电解质只允许 通过，因此 通过固体
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电解质向石墨烯电极移动，C 正确；
D．金属锂能与水反应，因此有机电解液不能用水性电解液代替，D 错误；
故选 C。
7. 下列叙述正确的是
A. 为测定中和反应的反应热，可用稀 溶液和稀 NaOH 溶液进行实验
B. 已知 在 中完全燃烧，放出 92.3 kJ 热量，则 的燃烧热
C. 已知 ； ，则
D. 已知 C(石墨，S)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀 溶液完全电离出 ，其与稀 NaOH 溶液反应的本质是 和 生成水，可用
于测定中和反应反应热，A 正确；
B．燃烧热的定义是 1ml 可燃物在 中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， 在 中燃烧的产物不
是氧化物，不符合燃烧热定义，B 错误；
C．固态 S 变为气态 S 需要吸收热量，等物质的量的气态 S 燃烧放出的热量更多，放热反应的ΔH 为负值，
放出热量越多ΔH 越小，故 ，C 错误；
D．物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石ΔH>0，说明金刚石能量更高，石墨比金刚石稳定，D 错误；
故选 A。
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲装置，Mg 为负极
B. 图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重
C. 图丙装置，正极反应式为
D. 图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量 固体产生 的变化
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【答案】C
【解析】
【详解】A．该原电池电解质为 溶液， 可与 反应失电子， 不反应，因此 为负极，
为正极，A 错误；
B．该装置为铅蓄电池，放电总反应为： ，负极 转化为
，固体质量增加；正极 也转化为 ，固体质量也增加，负极不会减轻，B 错误；
C．该装置为碱性氢氧燃料电池， 在正极得电子，碱性条件下生成 ，正极反应式
，符合规律，C 正确；
D．锌粉与足量稀硫酸反应，加入少量 后， 置换出 形成原电池，反应速率加快，但部分 与
反应，最终生成 的总物质的量会减小，图中加 后最终 的物质的量与不加硫酸铜的量
相同，与实际不符，D 错误；
故选 C。
9. 已知反应： ，下列热化学反应中 最小的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A 与 B 反应物状态一致，A 生成物是气态，B 生成物是液态，同一种物质，液态的能量低于气态
的能量，所以 B 放出的热量更多；
C 与 D 反应物状态一致，C 生成物是气态，D 生成物是液态，所以 D 放出的热量更多；
B 与 D 生成物状态一致，B 反应物是液态，D 反应物是气态，同一种物质，气态的能量高于液态的能量，
所以 D 放出的热量更多；
综上所述，D 放热最多，焓变最小，故选 D；
10. 对于密闭容器中的反应：N2+3H2 2NH3，在 673 K、30 MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如
图所示。下列叙述正确的是
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A. 在点 a 的 H2 消耗速率比生成速率小
B. NH3 在点 a′的逆反应速率比点 b′的逆反应速率小
C. 点 c 反应达到平衡
D. 点 d(t1 时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2 的消耗速率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．点 a 时 H2 的物质的量随时间减小，说明反应正向进行，H2 的消耗速率（正反应速率）大于生
成速率（逆反应速率），A 错误；
B．NH3 的逆反应速率（分解速率）与 NH3 浓度成正比，a′点时间早于 b′点，NH3 的物质的量：a′＜b′，则
逆反应速率：a′＜b′，B 正确；
C．反应达到平衡时各物质的物质的量不再变化，点 c 后 H2 和 NH3 的物质的量仍在变化（H2 继续减少、
NH3 继续增加），未达平衡，C 错误；
D．恒容容器中通入氦气，各反应物浓度不变，H2 的消耗速率（正反应速率）不变，D 错误；
故答案选 B。
11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是
A.证明 与水的反应为
B.比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸
放热反应
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C.证明 分解反应 催
D.测氯水的 pH
化效果好于
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．若 与水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，压强增大，观察到 U 型管中红墨水左侧
液面下降、右侧液面升高，现象可以证明反应为放热反应，能达到实验目的，A 正确；
B．盐酸易挥发，盐酸与碳酸钠反应生成的 中会混有 杂质， 也可以与硅酸钠反应生成硅酸沉
淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能达到实验目的，B 错误；
C．实验中两种催化剂阴离子不同（分别为 和 ），没有控制单一变量，无法证明 催化效果好于
，不能达到实验目的，C 错误；
D．氯水中含有 ， 具有漂白性，会漂白 试纸，无法读取氯水的 数值，不能达到实验目
的，D 错误；
故选 A。
12. 在相同条件下研究催化剂 I、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，
则下列说法错误的是
A. 无催化剂时，反应也能进行
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B. a 曲线表示使用催化剂 I 时 X 的浓度随 t 的变化
C. 使用催化剂Ⅱ，0~2 min 内，
D. 使用催化剂 I，反应到 2 min 时，X 的转化率为 50%
【答案】C
【解析】
【分析】催化剂的作用是加快反应速率，不改变平衡，反应速率越快，反应物浓度下降越快、生成物浓度
上升越快；反应为 X→2Y，初始 c(X)=4.0 ml/L， c(Y)=0，生成 Y 的浓度是消耗 X 浓度的 2 倍。
【详解】A．图中无催化剂时， X 浓度也随时间下降，说明反应也能进行，A 正确；
B．2 min 时，X 减少了 2 ml/L，Y 应该增加 4 ml/L，即使用催化剂 I 的曲线，B 正确；
C．使用催化剂Ⅱ时，观察催化剂Ⅱ的曲线，v(X)= v(Y)= ，C 错误；
D．使用催化剂 I，反应到 2 min 时，X 的转化率= ，D 正确；
故选 C。
13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物质均为气态)，甲
醇( 与水在铜基催化剂上生成 的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 和 的总能量大于 和 的总能量
B. 反应Ⅱ中存在极性键的断裂与形成
C. 反应 I 的进行一定需要加热或点燃
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该总反应是吸热反应， 和 的总能量小于 和
的总能量，A 错误；
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B．反应Ⅱ中 CO 转化为 CO2，涉及极性键的断裂与形成，B 正确；
C．反应Ⅰ是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C 错误；
D． 属于中间产物，不是催化剂，D 错误；
故答案选 B。
14. 设计如下路线探究 固体溶解过程的能量变化。下列说法错误的是
注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作 。
②碳酸钠水合物有 、 和 三种。
③ 是个化学键断裂的过程
A. 由于 和 还可能生成 等物质， 难以直接测定
B. 水合钠离子的示意图：
C. 根据各微粒的状态，可推测
D. 根据盖斯定律，
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意可知，碳酸钠可以和水反应生成一水碳酸钠、七水碳酸钠和十水碳酸钠三种碳酸钠水合
物，所以很难控制反应ⅰ只生成十水碳酸钠，难以直接测定 ，A 正确；
B．水分子中氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：
，B 正确；
C．气态钠离子的能量高于水合钠离子的能量，所以转化ⅴ是焓变小于 0 的放热过程，C 错误；
D．由盖斯定律可知，反应ⅰ+过程ⅱ=过程ⅲ，则反应ⅰ的焓变为： =(-26.7 kJ/ml)-(+65.6 kJ/ml)
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=-92.3 kJ/ml，D 正确；
故选 C。
15. 在体积均为 2 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 2.8 ml 水蒸气，发
生反应 。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲乙，A 错误；
B．甲容器中，反应正向进行到平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B 点达到平衡时，
；A 点反应未达平衡，反应物浓度大于 B 点，因此 ，即 A 点正
反应速率大于 B 点逆反应速率，B 错误；
C．0~1min 内，甲容器生成 ，由反应比例可知，消耗 ，容器体积为 ，则
，C 错误；
D．C 点 ，则生成 ，消耗 ，剩余
；C 为固体，不计入气体总物质的量，总气体物质的量为
，因此 的物质的量分数为 ，D 正确；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
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16. 多晶硅是单质硅的一种形态，是高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。
（1）反应①的化学方程式为_______。
（2）工艺生产中循环使用的物质除 Si、 外，还有_______。
（3）反应②中的 HCl 遇到反应④中的 会迅速反应产生白烟，请写出白烟对应物质的电子式_______。
（4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定，但生
产成本较高。
①根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式_______。
②推测氮化硅可能具有的用途_______。
A.制作坩埚 B.用作建筑陶瓷 C.制作切削刀具
（5）反应③中 (常压下沸点约 33℃)与过量 在 1100℃下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持
装置略去)，已知 遇水剧烈反应。
① 遇水剧烈反应，生成 和两种气态物质，请写出该反应的化学方程式_______。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 的原因是_______。
【答案】（1）
（2）H2、HCl （3）
（4） ①. Si3N4 ②. AC
（5） ①. ②. 排尽装置中的空气，防止 SiHCl3 与水
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反应和自燃(或防止硅与氧气反应、防止产品不纯)
【解析】
【小问 1 详解】
石英砂的主要成分为 ，高温下被焦炭还原得到粗硅，该反应的产物为 CO 不是 ，故化学方程式为：
。
【小问 2 详解】
反应②粗硅和 HCl 反应生成 ，反应③ 和 反应生成高纯硅和 HCl，生成的 HCl 可返
回反应②重复使用，因此 和 HCl 二者可循环使用。
【小问 3 详解】
HCl 与 化合生成 固体，白烟即为氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式答案所示。
【小问 4 详解】
① Si 显+4 价，N 显-3 价，根据化合物化合价代数和为 0，可得氮化硅化学式为 。
② 氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可制作耐高温坩埚、高硬度切削刀具；但生产成本高，不适合
用于用量大的建筑陶瓷，因此选 AC。
【小问 5 详解】
① 根据原子守恒，产物两种气态为 HCl 和 ，配平得到该反应方程式为：
。
② 题目已知 SiHCl3 遇水剧烈反应，且还原产生的硅单质易与空气中的氧气反应再次被氧化，因此需要先通
氢气排尽空气再加热。
17. 碳单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
（1）下列关于石墨烯、碳纳米管的说法正确的是_______。
A.互为同素异形体 B.均为传统无机非金属材料 C.二者燃烧热相同
（2） 在 中完全燃烧生成 和液态水，放出 683.4 kJ 的热量。请写出 燃
烧热的热化学方程式_______。
（3） 、 、C 都是优质的能源物质，它们的燃烧热 分别为 、 和
。 的反应热无法直接测量，请通过上述信息求出其反应热 _______
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。
（4）现有以下三种甲烷( )燃料电池，能将化学能转化为电能。
①碱性甲烷燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为_______。
②酸性甲烷燃料电池中，电极 a 上消耗 1 ml 甲烷时，通过质子交换膜的 的数目为_______。该电池工作
一段时间后，右侧电解质溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③熔融碳酸盐甲烷燃料电池中，若选择熔融碳酸钾为介质，则 向电极_______(填“a”或“b”)移动。
【答案】（1）A （2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ•ml-1
（3）a-2b-c （4） ①. CH4 - 8e-+10OH- = +7H2O ②. 8NA ③. 减弱 ④. a
【解析】
【小问 1 详解】
石墨烯和碳纳米管都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A 正确；
二者属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等，B 错误；
二者结构不同，所含能量不同，燃烧热不同，C 错误；
故选 A。
【小问 2 详解】
燃烧热指 1ml 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，23g 为 0.5ml，放热 683.4kJ，则 1ml
乙醇燃烧放热 ，据此写出热化学方程式：
。
【小问 3 详解】
根据盖斯定律，已知三个燃烧热的热化学方程式： ①
②
③ 目标反应
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可由 得到，因此反应热
。
【小问 4 详解】
① a 通入甲烷，为燃料电池负极，甲烷失电子，碱性条件下生成 ，配平得到电极反应式：
；
② 1ml 反应时，C 从-4 价升高到+4 价，共失去 8ml 电子，为平衡电荷，有 8ml 通过质子交换
膜移向正极，故数目为 ；正极反应为 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ，消耗了溶液中的 H+且生成水，导致右
侧电解质溶液中 浓度降低，酸性减弱；
③ 原电池中阴离子向负极移动，a 是通入甲烷的负极，因此 向 a 电极移动。
18. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
I．有一种“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的 NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋与空气
隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。
（1）NaCl 的作用是_______。
（2）粗盐中含有 等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，向粗盐水溶液中加入足量下列试
剂除去杂质离子。
①滴加试剂的顺序为 C→_______(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。
A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH 溶液
②经检验，最终得到的固体产品中 未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水
溶解，_______。
Ⅱ．中和反应的反应热的测定
硫酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
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（3）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
（4）实验数据如下表：
起始初温度 /℃
终止温度 /℃
NaOH 平均值
1 25.2 25.0 25.1 28.4
2 25.0 25.4 25.2 29.5
3 25.5 25.1 25.3 28.6
查阅资料可知： 。为了简便计算，可近似认为酸、碱稀
溶液的密度均为 1 g/mL，反应后溶液的比热容 ，计算该中和反应的反应热：
_______ (结果保留小数点后一位)，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．使用量筒量取 溶液时仰视读数
b．一次性把 NaOH 溶液迅速倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定 NaOH 溶液的起始温度后直接测定 溶液的温度
（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热 _______(填“偏大”“偏
小”或“无影响”)。
【答案】（1）作电解质
（2） ①. B →A ②. 先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，说明溶液中硫酸根未
除尽
（3）玻璃搅拌器 （4） ①. -55.2 ②. c
（5）偏大
【解析】
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【小问 1 详解】
NaCl 的作用是作电解质。热敷袋中有铁粉、碳粉和水，加入 NaCl 后溶液导电性增强，有利于形成微小原
电池，加快铁粉被氧气氧化，从而持续放热；
【小问 2 详解】
①先加 NaOH 除去 Mg2+，生成 Mg(OH)2 沉淀；再加入 BaCl2 溶液除去 ，生成 BaSO4 沉淀；再加入
Na2CO3 溶液，既除去 Ca2+，又除去前一步过量的 Ba2+，生成 CaCO3、BaCO3 沉淀，因此，正确的添加顺序
是 C→B→A，所以填 B→A；
②检验 是否除尽：先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明硫酸根 未除尽。
盐酸酸化是为了排除 等离子的干扰，Ba2+与 生成白色 BaSO4 沉淀；
【小问 3 详解】
缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器。它用于搅拌，使酸碱充分混合并使温度均匀；
【小问 4 详解】
先分别计算三组温度变化：第 1 组为 3.3℃ ，第 2 组为 4.3℃ ，第 3 组为 3.3℃ ，其中第 2 组明显偏大，为
异常值，应舍去，取第 1、3 组平均得ΔT＝3.3℃ 。溶液总体积为 100 mL，密度近似为 1 g·mL-1，则质量为
100 g，放热量 Q＝mcΔT＝100×4.18×3.3＝1379.4 J＝1.3794 kJ。反应中硫酸的物质的量为 n=0.25×0.050＝
0.0125 ml，可生成水 0.025 ml，因此中和热 ；
理论值为-57.3 kJ·ml-1，而实验值为-55.2 kJ·ml-1，说明测得放热偏少；
a．仰视读数会导致实际取用硫酸体积偏大，使放热增多，ΔH 数值偏小，与实验结果不符，a 不符合题意；
b．这是中和热实验的标准正确操作，目的是减少反应过程中的热量散失，避免测得的 ΔT 偏小，因此不是
误差来源， b 不符合题意；
c．中温度计未清洗直接测量，会使酸碱在温度计表面提前中和，放出的热量未被记录，导致测得温升偏小，
从而ΔH 数值偏大，c 符合题意；
故答案选 c；
【小问 5 详解】
氨水是弱碱，电离过程吸热，所以实际放出的热量比强酸强碱中和少，测得的ΔH 数值会偏大。
19. I．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器内加入一定量的 NO 和 CO 发生反应：
，平衡时 。用传感技术测得不同时间 NO 的
物质的量如下表：
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时间/s 0 1 2 3
20.00 9.00 5.00 3.00
（1）前 2s 的平均反应速率 _______。
（2）CO 的初始浓度为_______ml/L。
（3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①NO 的消耗速率和 的生成速率相等
②容器中气体密度不再改变
③容器中 CO 的浓度不再改变
④ 和 的物质的量之比不再改变
⑤容器内气体的平均摩尔质量不再改变
（4）以下操作会使上述反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
A. 容器体积不变通入 CO B. 降低温度
C. 扩大容器的容积 D. 使用催化剂
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( )与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a． 易溶于水，能与硫酸发生反应。
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度值越大。进行如表所示的 5 个实验，测得混合
后溶液达到相同浑浊度的时间长短为：①>②>⑤>④>③
溶液 溶液
实验编号
① 0.1 1.5 0.1 3.5
② 0.1 2.5 0.1 3.5
③ 0.1 3.5 0.1 3.5
第 17页/共 19页
④ 0.1 3.5 0.1 2.5
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5
【分析与解释】
（5） 与硫酸反应的化学方程式为_______。
（6）实验③中， _______。
（7）通过上述实验数据可推断：反应物浓度的改变对 与硫酸反应的化学反应速率的影响，_______
(填“ ”或“ ”)溶液浓度的改变影响更大。
【答案】（1）3.75×10-4ml/(L·s)
（2）3.6×10-3
（3）③⑤ （4）AD
（5）
（6）8 （7）Na2S2O3
【解析】
【小问 1 详解】
由 可知，
；
【小问 2 详解】
由 可知，
，CO 的初始浓度=
；
【小问 3 详解】
① NO 消耗速率（正反应）和 N2 生成速率（正反应），速率比始终为 2:1，相等时未平衡，错误；
② 容器恒容，反应全为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误；
③ 反应物浓度不再改变是平衡的标志，正确；
④ 起始只有 NO 和 CO，生成 N2 和 CO2 的物质的量比始终为 1:2，比值不变不能判断平衡，错误；
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⑤ 平均摩尔质量 M= ，反应前后气体总物质的量是变量，总质量不变，故平均摩尔质量为变量，不变
说明达到平衡，正确；
故选③⑤；
【小问 4 详解】
A．恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确；
B．降低温度，反应速率减慢，错误；
C．扩大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；
D．催化剂可降低活化能，加快反应速率，正确；
故选 AD；
【小问 5 详解】
硫代硫酸钠与硫酸发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：
；
【小问 6 详解】
控制变量法探究浓度影响时，需保证混合后总体积一致，实验①②均为 15 mL，实验③的总体也应为 15 mL
，故 x=15-3.5-3.5=8 mL；
【小问 7 详解】
达到相同浑浊度的时间越长，反应速率越慢。已知时间顺序①＞②＞⑤＞④＞③，对比②和④：硫代硫酸
钠体积增加 1 mL、硫酸体积减少 1 mL 后，反应时间缩短、速率加快，说明硫代硫酸钠浓度改变对反应速
率的影响更大。
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