湖北省武汉市重点中学5G联合体2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：2024 年 11 月 8 日 试卷满分：100 分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应
B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高
C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则红磷比白磷稳定
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸
弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O
非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
3. 下列关于有效碰撞理论的说法错误的是
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A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
C. 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
D. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率
4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 的利用率
D. H2、I2(g)、HI 平衡混合气加压后颜色变深
5. 在 25℃和 101kPa 条件下，发生反应 P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P
198kJ/ml，P-O 360kJ/ml，O=O 498kJ/ml。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙
述正确的是
A. 相同条件下，P-O 键比 P-P 键更容易断裂
B. 断开白磷中 1mlP-P 键放出 198kJ 能量
C. 1mlP4O6(s)的能量比 1mlP4(s)和 3mlO2(g)的总能量低
D. 上述反应生成 1mlP4O6(s)时吸收 1638kJ 能量
6. 下列实验设计恰当的是
A．准确测量中和反应反应热 B．探究温度对化学平衡的影响
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D．蒸干 AlCl3 溶液获得 AlCl3 C．测 NaClO 溶液的 pH
晶体
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是
A. 与 反应中， 能减小该反应的焓变
B. 制 反应中， 能加快化学反应速率
C. 工业合成氨中，使用铁触媒能提高 N2 的平衡转化率
D. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
8. 1913 年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮
食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是
A. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
B. 操作①中“净化”可以防止催化剂中毒
C. 操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度
D. 操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是
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A. a 点和 c 点均为纯水
B. b 点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO 、I-
C. 在 c 点溶液中加 NH4Cl 固体，可实现 c 点向 d 点移动
D. T℃时，0.1ml/L 的 NaOH 溶液 pH=11
10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H
2
>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C.
D.
11. 25℃时，下列说法正确的是
A. 某溶液中由水电离出的 c(OH-)= 1×10-10 ml/L，该溶液一定呈酸性
B. pH=3 的盐酸溶液与 pH=11 的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
C. 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：
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D. pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 溶液： 大小顺序为①>②>③
12. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 V
选
实验操作 现象 结论 项
向 和 KSCN 混合溶液 溶液颜色变 A
向浓度均为 0.1ml/L 的 前者溶液变
B NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液 红，后者不变 NaHCO3 水解，而 NaHSO3 不水解
中滴加几滴酚酞试剂 色
前者有白色 取两份新制氯水，分别滴加
C 沉淀，后者溶 氯气与水的反应存在限度
AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液
液变蓝色
向盛有 2mL 0.1ml/L
溶液颜色由
，平衡 D 溶液 试管中滴加 橙色变为黄
向正反应方向移动
色
5-10 滴 6ml/L NaOH 溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
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中，加入少量的 KCl 固体
浅 平衡向逆反应方向移动
A. Z O2，W 为 Cl2
B. 反应制得 ，须投入
C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
D. 升高反应温度，HCl 被 O2 氧化制 Cl2 的反应平衡常数增大
14. 25℃时，向 10mL 0.01 NaCN 溶液中逐滴滴加 0.01 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。
下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A. a 点的溶液的 pH > 12
B. b 点的溶液：c(CN-)>c(HCN )
C. a、b、c 三点水的电离程度最大的是 a 点
D. 加入 盐酸的溶液：
15. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下
图。
实验序 水样体积
纳米铁质量/mg 水样初始 pH 号 /mL
① 50 8 6
② 50 2 6
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③ 50 2 8
下列说法正确的是
A. 其他条件相同时，水样初始 pH 越小， 的去除效果越好
B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
C. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率 v( )=5.0×10-6 ml/(L· h)
D. 实验③中，反应的离子方程式为：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离平衡常数
( )
（1）当温度升高时， 值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。
A．在醋酸水溶液中还含有未电离 醋酸分子
B． 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C．等体积等 pH 的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
D．醋酸和水能以任意比例混溶
E．醋酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体
（3）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①常温下，物质 量浓度均为 0.10ml/L 的 CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO 四种溶液的 pH 由大到小
的顺序为___________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。
A．升高温度 B．加少量冰醋酸 C．加水稀释 D．加少量的 CH3COONa 固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的
离子方程式___________。
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（4）已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数 ， ，写出草酸的电离方
程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释 的原因___________。
17. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。某化学小组对反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
ΔH=-198kJ·ml-1 进行研究。回答下列问题：
（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入 2mlSO2 和 1mlO2，发生上述反应。
①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．v(SO2)=2v(O2)
B．SO2、O2、SO3 三者的浓度之比为 2：1：2
C．容器内气体的压强保持不变
D．气体的密度保持不变
E．单位时间内每消耗 2mlSO2，同时生成 2mlSO3
F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②欲提高 SO2 的平衡转化率，下列措施可行的是___________。
a．改变反应的催化剂 b．升高温度 c．向装置中充入 N2 d．向装置中再充入 O2
（2）在一个容积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：
实验分组 甲组 乙组
反应物 2mlSO2、1mlO2 2mlSO3
反应热量 放热 158.4kJ 吸收热量 Q kJ
反应物的平衡转化率 a b
①表中 a=___________，Q=___________，甲组实验在该条件下的平衡常数 K=___________。
②若将乙组实验的容器改为绝热容器，则 b 值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③在相同条件下，若将甲组实验按 2mlSO2、1mlO2、1mlSO3 进行投料，则反应开始时 v 正 ___________
v 逆(填“>”“=”或“”“