2026年云南红河哈尼族彝族自治州中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年云南红河哈尼族彝族自治州中考一模化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了考生必须在答题卡上解题作答， 物质的性质决定用途，0g，即100g水溶解39等内容，欢迎下载使用。
（全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Sn—119
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 石屏豆腐获国家地理标志产品。下列制作过程中主要涉及化学变化的是
A. 选豆与泡豆B. 磨浆与滤浆C. 煮浆与点浆D. 成型与切块
【答案】C
【解析】
【详解】选豆是筛选原料，泡豆是豆子吸水膨胀；磨浆是研磨破碎豆子，滤浆是分离豆渣和豆浆，仅为物质形状、混合状态的改变；成型与切块仅改变豆腐的形状大小，均无新物质生成，均属于物理变化；煮浆时蛋白质受热发生变性，点浆时加入凝固剂使蛋白质凝聚形成固态结构，均有新物质生成，属于化学变化。
2. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是
A. 分类回收垃圾B. 合理开采矿物C. 直接排放污水D. 加强空气监测
【答案】C
【解析】
【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确；
B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确；
C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误；
D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。
3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是
A. KClB. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】化肥根据所含的核心营养元素（N、P、K）分类：仅含钾元素的为钾肥，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥。
【详解】A、仅含营养元素K，属于钾肥，正确。
B、仅含营养元素N，属于氮肥，错误。
C、仅含营养元素P，属于磷肥，错误。
D、仅含营养元素N，属于氮肥，错误。
4. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是
A. 取用液体试剂B. 液体过滤
C. 测定溶液的pHD. 仪器连接
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放以避免污染试剂，标签应朝向手心以避免腐蚀标签，瓶口应紧挨试管口防止液体洒出，操作错误；
B、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误；
D、连接橡胶塞和试管时，将试管放在桌面上用力按压塞子易导致试管破裂，正确操作为手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。
5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氮气化学性质不活泼，不是制造氮肥的原料
B. 氧气具有助燃性，可以做火箭的燃料
C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃
D. 一氧化碳有还原性，可用于冶金工业
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼可作保护气，但氮气含有氮元素，是制造氮肥的核心原料，用途描述错误。
B、氧气具有助燃性可作助燃剂，但氧气本身没有可燃性，不能作为燃料，用途描述错误。
C、金刚石可切割玻璃是因为它是自然界天然硬度最大的物质，与透光性无关，性质对应错误。
D、一氧化碳具有还原性，高温下可将金属从其氧化物中还原得到金属单质，可用于冶金工业，性质与用途对应正确。
6. 我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是
A. 甲物质的化学式为
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 化学反应前后分子的种类、数目均不变
D. 该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、1个甲分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则甲物质的化学式为CO2​，正确；
B、丙为甲醇分子，从结构可看出一个丙分子中含有4个氢原子，正确；
C、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应前后分子种类一定发生改变；该反应的化学方程式为CO2​+3H2CH3​OH+H2​O，反应前后分子数目也发生了改变，错误；
D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变，因此该反应中纳米催化剂的质量和化学性质不变，正确。
7. 不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8
B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g
C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为
D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度的单位为“g”，10℃时NaCl溶解度应为35.8g，缺少单位，A错误。
B、50℃时NaCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g NaCl，因此50g水最多溶解，加入19g NaCl仅能溶解18.5g，所得溶液质量为，B错误。
C、90℃时NaCl溶解度为39.0g，即100g水溶解39.0g NaCl形成139g饱和溶液，溶质质量与溶液质量比为，C错误。
D、NaCl溶解度随温度降低而减小，若90℃时的溶液为饱和或浓度较高的不饱和溶液，冷却到50℃时溶解度降低，可能析出晶体；若为极稀的不饱和溶液则无晶体析出，因此“可能有晶体析出”表述正确，D正确。
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 探究石蜡中含有氢元素
B. 自制净水器获得纯水
C. 验证石墨具有导电性
D. 鉴别羊毛纤维和涤纶
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡燃烧时在火焰上方罩干燥烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明反应生成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物仅提供氧元素，可证明氢元素来自石蜡，能达到实验目的。
B、该自制净水器中，小卵石、石英砂可过滤难溶性杂质，活性炭可吸附色素和异味，但无法去除水中的可溶性杂质，最终得到的不是纯水，不能达到实验目的。
C、将石墨接入串联了灯泡的电路，闭合开关后灯泡发光，可验证石墨具有导电性，能达到实验目的。
D、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味且灰烬为硬球状，可通过灼烧法鉴别，能达到实验目的。
国科研团队以稻壳为原料，开发出制备纳米硅的新工艺如图所示，打破半导体材料短缺的困境，实现了由农业废弃物向高端功能材料的转化，为绿色储能材料的发展提供了新方向。（主要流程如图所示，请完成下面小题）
9. 流程中，“650℃”的高温通常需要电加热。此过程主要的能量转化形式是
A. 电能转化为热能
B. 化学能转化为热能
C. 太阳能转化为化学能
D. 风能转化为电能
10. 流程中，氧化镁（MgO）与稀盐酸发生的反应是分离出纳米Si固体的关键步骤，该反应的基本反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
11. 流程最后一步，用盐酸处理混合物。已知浓盐酸具有挥发性。若在实验室进行此操作，为减少盐酸挥发、提高原料利用率，最适宜的做法是
A. 稀溶液、低温B. 稀溶液、高温C. 浓溶液、高温D. 浓溶液、低温
12. 流程中，金属镁与纳米二氧化硅（）在高温下的反应是制取纳米Si固体的核心反应。下列有关此反应的说法正确的是
A. 转化观：
B. 应用观：纳米硅是一种绝缘体、在新能源领域具有重要作用
C. 价值观：该流程体现科技创新服务生产的价值导向
D. 定量观：每24份质量的Mg完全反应，生成28份质量的Si
13. 结合流程信息综合分析，下列对“稻壳制备纳米Si”项目的说法不合理的是
A. 稻壳作为原料成本低廉，符合绿色化学中“利用可再生资源”的原则
B. 流程中涉及的物质、MgO、和稀盐酸，均属于化合物
C. 该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值
D. 用盐酸处理MgO的目的是将其转化为可溶的，从而分离出纳米Si固体
【答案】9. A 10. D 11. A 12. C 13. B
【解析】
【9题详解】
电加热过程消耗电能，获得热能，能量转化形式为电能转化为热能；
【10题详解】
氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
【11题详解】
盐酸的挥发性随浓度升高、温度升高而增强，选择稀溶液、低温条件可减少盐酸挥发，提高原料利用率；
【12题详解】
A、金属镁与纳米二氧化硅在高温下反应生成Si和氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项说法错误；
B、硅是半导体材料，不是绝缘体，故选项说法错误；
C、该工艺将农业废弃物转化为高端功能材料，体现科技创新服务生产的价值导向，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，48份质量的Mg完全反应生成28份质量的Si，24份质量的Mg完全反应仅生成14份质量的Si，故选项说法错误；
【13题详解】
A、稻壳是可再生农业废弃物，原料成本低，符合绿色化学“利用可再生资源”的原则，故选项不符合题意；
B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于化合物，故选项符合题意；
C、该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值，故选项不符合题意；
D、氧化镁与盐酸反应生成可溶性氯化镁，过滤即可分离出不溶的纳米硅固体，故选项不符合题意。
14. 向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法正确的是
A. a→b的过程中，观察到有沉淀出现
B. b点时溶液中的溶质只有NaCl
C. b→c反应的化学方程式为
D. b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】C
【解析】
【分析】首先分析反应顺序：碳酸钙和盐酸中的反应后的废液初始pH＜7，说明废液中含有生成的和过量的，逐滴加入时，先与反应，待完全消耗后，再与反应，据此进行分析解答。
【详解】A、a→b段是和过量的反应，现象为产生气泡，无沉淀生成，错误；
B、b点恰好完全反应，此时溶液中溶质为反应生成的和原本存在的，错误；
C、b→c段pH=7保持不变，对应的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，该化学方程式书写正确，正确；
D、c点已经完全反应，c→d段加入的不再反应，不再生成氯化钠，氯化钠质量不再增加，错误。
第Ⅱ部分 非选择题（共48分）
二、非选择题：本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。
15. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中主要富含维生素的是________（多选，填字母）。
②鱼肉、蛋类中所含的“钙”“磷”指的是________（填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）安全用药有助于维护人体健康。洗鼻液可以修复鼻黏膜，其配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加水溶解至500 mL刻度处，摇匀。将NaCl转移到洗鼻器中时，部分固体洒落桌面，造成所配制洗鼻液的溶质质量分数________。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）直饮水干净卫生，符合健康饮水的要求。某市售家用净水器如图3所示，可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________操作（填操作名称）。
②图中活性炭的作用是________。
（4）用热水泡茶比用冷水泡茶，茶香更浓、出味更快。从微观角度解释其原因：________。
【答案】（1） ①.
AD ②.
元素 （2）
偏小 （3） ①.
过滤 ②.
吸附水中的色素和异味 （4）
温度越高，分子运动速率越快
【解析】
【小问1详解】
①蔬菜、水果中富含维生素，鱼肉蛋豆类富含蛋白质，谷薯类富含糖类，因此选AD；
②食品中描述的“钙”“磷”是宏观组成层面的表述，指元素，和具体存在形态无关。
【小问2详解】
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，部分NaCl洒落导致实际溶解的溶质质量减小，溶液体积固定为500mL，因此所配溶液溶质质量分数偏小。
【小问3详解】
①不锈钢滤网可分离水中的难溶性固体杂质和液体，原理和实验室过滤操作一致；
②活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。
【小问4详解】
温度升高，茶叶中的香气分子运动速率加快，更易扩散到空气中，同时茶叶中的可溶性成分溶解速率也会加快，因此热水泡茶茶香更浓、出味更快。
16. 牙齿矫正器中常用镍钛形状记忆合金制作弓丝，它能在口腔温度下缓慢恢复预设形状，持续给牙齿施加矫正力，且耐腐蚀性能好。
（1）镍钛形状记忆合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）如图是镍元素在元素周期表中的相关信息，请回答下列问题。
①镍的相对原子质量是________，镍原子的质子数为________；
②镍元素属于________元素。（填“金属”或“非金属”）
为探究镍（Ni）、铜、银的金属活动性顺序，提供以下试剂：分别打磨过的镍丝、铜丝、银丝、绿色溶液、溶液、溶液。请补充下列实验报告。
【查阅资料】
（3）常温下，镍单质为银白色固体。
【结论】三种金属的活动性顺序为：
（4）镍钛合金在口腔中不易腐蚀的原因是________。
（5）回收废旧牙齿矫正器中镍钛合金的意义在于________。
【答案】（1）
金属材料 （2） ①.
58.69 ②.
28 ③.
金属 （3） ①.
镍丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色 ②.
向试管中加入适量溶液，将打磨过的铜丝插入溶液中 ③.

（4）
镍钛合金抗腐蚀性能强（或化学性质稳定，不易与口腔内的物质发生反应）
（5）
节约金属资源，减少环境污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，镍钛合金属于合金，因此属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，镍钛形状记忆合金不符合要求。
【小问2详解】
①元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，其单位为“1”，省略不写，因此镍的相对原子质量是58.69；单元格中，左上角数字为原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，因此镍原子质子数为28。
②镍元素带“钅”字旁，属于金属元素。
【小问3详解】
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由实验结论金属活动性Ni＞Cu可知，镍能和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，因此观察到的实验现象为镍丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色；实验现象表明铜从含银的盐溶液中置换出了银，因此实验操作为向试管中加入适量AgNO3溶液，将打磨过的铜丝插入AgNO3溶液中，可得出铜的活动性强于银的结论。
【小问4详解】
合金的抗腐蚀性通常优于其组成纯金属，镍钛合金本身化学性质稳定，难与口腔内的物质发生反应，因此不易腐蚀。
【小问5详解】
回收废旧金属可以减少矿物开采，节约金属资源和冶炼能耗，同时减少金属废弃物对环境的污染。
17. 云南个旧被誉为“世界锡都”，锡（Sn）是我国重要的战略金属。以锡为原料可以制得锡酸钠（），其作为高端新材料的基础原料，被广泛应用于新能源、电子信息、先进制造等前沿科技领域。请结合信息回答下列问题：
（1）锡酸钠（）中锡元素的化合价为_______价，反应生成锡酸钠的化学方程式为，则X的化学式为_______。
（2）若用足量二氧化锡（）与8 g氢氧化钠反应，理论上可生成锡酸钠的质量是多少克？（已知锡酸钠的相对分子质量为213，请写出完整的计算过程）
【答案】（1） ①.
+4 ②.
H2O （2）
解：设理论上可生成锡酸钠的质量为
答：理论上可生成锡酸钠21.3 g。
【解析】
【小问1详解】
锡酸钠（）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设锡元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得；由反应的化学方程式可知，反应前有1个Sn原子、4个O原子、2个Na原子、2个H原子，反应后有1个Sn原子、3个O原子、2个Na原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有2个H原子、1个O原子，则X的化学式为H2O；
【小问2详解】
解析见答案。
18. 化学在日常生活中有着广泛应用。某研学小组开展以菠菜处理及水培为主题的研学活动。
研学一：食用前菠菜的预处理
菠菜营养价值非常高，但菠菜中的草酸（）含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（），有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率结果如图2。
（1）研究发现，用苏打水或食盐水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但可能导致菠菜中营养素的流失。因此，食用菠菜前正确的处理方式为将菠菜用________浸泡一定时间，然后在________℃的温度下进行焯水。
（2）正确的烹饪方法是健康饮食的前提，若加热温度达189.5℃时。草酸可分解得到三种氧化物，其中一种常温下为液态。该反应的化学方程式为：________。
（3）豆腐中含有的一种钙盐和菠菜中的草酸（）作用会生成草酸钙（）沉淀和硫酸，则豆腐中含有的钙盐为________。
研学二：营养液对水培菠菜生长的影响
研学小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10 L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表：
说明：①单株鲜重越大，菠菜生长越好。②mml/L是表示溶液浓度的一种单位。
（4）对比①④可探究________对菠菜生长的影响。
（5）结合表中数据分析，________（填“能”或“不能”）得出“不添加腐殖酸且氮素浓度相同时，浓度越大，菠菜生长越好”的结论，你的依据是________。
【答案】（1） ①.
果蔬清洗剂 ②.
95 （2）

（3）
硫酸钙##
（4）
氮素浓度 （5） ①.
不能 ②.
氮素浓度相同时，Mg2+浓度从0.616mml/L升高到1.232mml/L时，单株鲜重反而降低
【解析】
【小问1详解】
题干明确说明苏打水、食盐水草酸去除率高，但会导致菠菜营养素流失；结合图1，果蔬清洗剂去除率适中，符合要求。再结合图2，焯水温度到95℃时草酸去除率达到最高，继续升温去除率几乎不变，因此选择95℃焯水。
【小问2详解】
草酸由H、C、O三种元素组成，分解产物为三种氧化物，常温下液态氧化物为水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，剩余两种含碳氧化物为一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应后有硫酸生成，说明反应物钙盐含硫酸根，因此该钙盐为硫酸钙。
【小问4详解】
①④两组实验中Mg2+浓度、腐殖酸浓度均相同，只有氮素浓度为单一变量，因此探究的是氮素浓度对菠菜生长的影响。
【小问5详解】
分析表格数据：氮素浓度为8mml/L时，Mg2+浓度从0.616mml/L升高到1.232mml/L，单株鲜重反而从4.36g降低到2.42g，不符合“Mg2+浓度越大，菠菜生长越好”的结论，因此不能得出该观点。
19. 某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。
【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质；
②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的
【形成假设】
假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；
假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。
【预测】
（1）若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。
（2）根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。
【设计实验】
通过实验验证假设1成立。
（3）为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。
（4）将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。
【分析结论】
（5）通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。
【思维拓展】
（6）燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。
【模型建构】
化学实验探究的一般方法为：
【答案】（1）
黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡
（2）

（3）
除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验
（4）

（5）
细小镁颗粒和碳（或）
（6）
不一定
【解析】
【小问1详解】
镁在金属活动性顺序中位于氢的前面，可与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，如假设1成立，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
【小问2详解】
空气中还含有氮气和，氮气与镁反应生成氮化镁，而根据资料，氮化镁为黄绿色或灰白色，不符合黑色固体的特征，与镁反应生成碳和氧化镁，碳为黑色的，所以镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的反应。
【小问3详解】
常温下镁易和空气中的氧气反应生成氧化镁薄膜，需要打磨除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验。
【小问4详解】
根据实验现象，白色粉末为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应物为镁和二氧化碳，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为。
【小问5详解】
假设1验证成立，说明含有镁的细小颗粒；同时镁可与空气中的反应生成黑色的碳，因此黑色固体包含细小镁颗粒和碳。
【小问6详解】
镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧反应不一定需要氧气参与，因此金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火。
20. 过氧化氢（）溶液俗称“双氧水”，是一种常见的消毒剂，在实验室、工业、医疗等领域中有广泛用途。某研学小组围绕“双氧水”开启了研学之旅。
Ⅰ．过氧化氢的实验室用途。
利用如图所示装置可进行气体制备、性质的探究。
（1）仪器M的名称________。
（2）A装置中采用多孔隔板的优点是________。
（3）研学小组同学在装置A的多孔隔板上放少量块状二氧化锰，打开止水夹，加入过氧化氢溶液，写出A装置发生反应的化学方程式：________，点燃酒精灯，可观察到装置B处的红磷剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，说明燃烧的剧烈程度与________有关。
（4）C处球形干燥管中的碱石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能够与红磷燃烧后的产物反应，因此该装置的作用是________。
Ⅱ.过氧化氢的工业用途
工业烟气中常含有二氧化硫（），会污染空气，采用过氧化氢溶液可以脱硫。
【查阅资料】“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似。
（5）写出吸收塔中发生的化学反应方程式________。
（6）若吸收塔内温度过高，则会引起脱硫效率降低，可能的两种原因分别是________；________。
（7）若将吸收塔中的过氧化氢（）溶液替换为等浓度的NaOH溶液，在不引入其他物质的情况下，最终________（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。
（8）该工艺流程具有的重要意义是________。
【答案】（1）
长颈漏斗 （2）
可以控制反应的发生与停止
（3） ①.
②.
氧气浓度（或氧气含量）
（4）
吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气
（5）

（6） ①.
温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低 ②.
温度过高，二氧化硫在溶液中的溶解度减小，参与反应的二氧化硫减少
（7）
不能 （8）
吸收二氧化硫，防治空气污染（或减少酸雨产生），同时回收有用产物，提高资源利用率
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
A装置中可将固体置于多孔隔板上，加入液体，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体导出，液体流下与固体接触，反应开始，因此多孔隔板可控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
略；
红磷在空气中燃烧发出黄白光，红磷在氧气中燃烧发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
【小问4详解】
红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，碱石灰能与五氧化二磷反应，则其作用是：吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气；
【小问5详解】
根据流程图，烟气经过吸收塔后，排出氮气，生成了稀硫酸，说明吸收塔中二氧化硫和过氧化氢反应最终生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
见答案；
【小问7详解】
“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似，则二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不引入其他物质的情况下无法生成稀硫酸；
【小问8详解】
见答案。温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
35.8
36.3
37.0
37.8
39.0
实验内容
实验现象
结论
向试管中加入适量溶液，将打磨过的镍丝插入溶液中
________
金属活动性顺序：
________
铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色
金属活动性顺序：________
序号
营养液中的主要成分
15天后单株鲜重/g
氮素浓度（mml/L）
Mg2+浓度（mml/L）
（腐殖酸浓度）
①
8
0.616
0
4.36
②
8
1.232
0
2.42
③
8
2.464
0
11.50
④
12
0.616
0
7.14
⑤
12
1.232
0
6.01
⑥
12
2.464
0
8.52
⑦
8
2.464
0.116
5.09
⑧
8
2.464
0.232
2.98