2026年云南省红河哈尼族彝族自治州中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年云南省红河哈尼族彝族自治州中考一模化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列归类正确的是，下列鉴别物质的方法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．铅笔折断B．废纸撕碎
C．钢铁锈蚀D．水分蒸发
2．下列装置中，都伴随着能量变化，其中由化学能转变为电能的是
A．电解水B．水力发电
C．太阳能热水器D．干电池
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1D．分子间的间隔比普通水大
5．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）
A． 气密性的检查B． 浓硫酸的稀释
C． 二氧化碳的验满D． D液体的量取
6．下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
8．溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是( )
A．溴原子的相对原子质量为79.90g
B．n=8
C．溴元素在化学反应中易得电子
D．溴元索属于金属元素
9．下列符号中，能表示2个氧气分子的是
A．2OB．2O2-C．2O2D．2O3
10．下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
11．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
12．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．红磷、冰水混合物、石油B．氮气、五氧化二磷、纯碱
C．稀有气体、二氧化碳、牛奶D．铁、高锰酸钾、空气
13．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应后原子个数增加
B．反应生成两种化合物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的物质分子个数比为1：1
14．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
15．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2019年4月27日，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛圆桌峰会在北京举行。“一带一路”植根于古丝绸之路，为人类文明发展进步做出了重大贡献。
（1）下列与古丝绸之路相关的的仿制品中，使所用的材料属于合成材料的是__________（填数字序号）；
①陶瓷 ②金银器 ③丝绸 ④晴纶地毯 ⑤仿制器具 ⑥塑料工艺品
（2）从西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有机营养素是________，除此之外，菠菜中还含有的铁元素，属于_____________（填“微量”或“常量”）元素，身体缺铁，可能会有________（填“骨质松”或“贫血”）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
18．（8分）海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：
请写步骤①的化学方程式：____________________。在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为______。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的，某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程，取NaCl和MgCl2，的固体混合物12g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为10%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：
①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。
②滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中Mg(OH)2沉淀质量(计算结果精确至0.1g)__。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。CaCl2溶液显中性实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、铅笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2、D
【解析】
A.电解水的过程是将电能转化成化学能；B.水力发电的过程是将水能转化成电能；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能；D.干电池发电是将化学能转化为电能。故选D。
3、D
【解析】
A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
4、C
【解析】
试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.
考点：基本概念和原理
5、D
【解析】
试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
6、B
【解析】
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；
D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。
故选B。
7、A
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故A不正确；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；
D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故D正确。故选A。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
8、C
【解析】
A. 溴的相对原子质量是79.90，单位是“1”，不是g，故错误；
B．由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序数=核内质子数=核外电子数，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故错误；
C、溴原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，故正确；
D、溴元素属于非金属元素，故错误。
故选：C。
9、C
【解析】
A、“2O”表示2个氧原子，不符合题意；
B、“2O2-”表示2个氧离子，不符合题意；
C、“2O2”表示2个氧分子，符合题意；
D、“2O3”表示2个臭氧分子，不符合题意。
故选C。
10、C
【解析】
A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选项正确；
B. 二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；
C. 氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；
D. 石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正确，故选C。
物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：
1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；
2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。
11、D
【解析】
B、碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝，据此分析①；
C、由一种物质组成的物质为纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物，化合物属于纯净物，据此分析①；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，结合碱、盐的定义进行分析。
【详解】
A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；
B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；
C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；
D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；
故选D。
本题考查了分子的基本性质、化学变化的特点、指示剂的应用、混合物的判别、盐和碱的判断，氢氧化钠和碳酸钠的俗名以及农药化肥的作用等，难度适中。
12、A
【解析】
A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、
C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；
D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；
故选A。
13、B
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；
B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。
故选B。
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。
14、B
【解析】
由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
15、B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、④、⑥ 维生素 微量 贫血
【解析】
（1）下列与古丝绸之路相关的的仿制品中，使所用的材料属于合成材料的是晴纶地毯和塑料工艺品。故填：④、⑥；
（2）从西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有机营养素是维生素，除此之外，菠菜中还含有的铁元素，属于微量元素，身体缺铁，可能会有缺铁性贫血。故填：维生素；微量；贫血。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
y 10g
解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 14.7g××100% =3.6g，解得x=2；
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。
18、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 玻璃棒 MgCl2 、NaCl 5.8g
【解析】
（1）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为玻璃棒；（3）①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，氯化镁过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故烧杯中溶液里含有的溶质为：MgCl2 、NaCl；（3）①根据曲线可知，当滴入80gNaOH溶液时，MgCl2完全反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，设与80g10%的NaOH溶液完全反应生成氢氧化镁的质量为，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
80g×10%
，=5.8g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、煤炭、太阳能
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的盐
小苏打、苛性钠、纯碱
D
金属材料
玻璃钢、硬铝、黄铜
A化学与微观
B化学与酸碱
①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液
②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中
C物质与分类
D化学与环境
①天然气和纯净水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
①合理施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
实验方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加
Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
________
________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2