2026年云南省红河哈尼族彝族自治州中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年云南省红河哈尼族彝族自治州中考化学全真模拟试题（含答案解析），共60页。试卷主要包含了下列做法符合科学常识的是，实验是学习化学的途径之一等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（ ）
A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水
B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸
C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
2．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
3．化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（ ）
A．蜡烛由碳、氢元素组成
B．蜡烛发生了不充分燃烧
C．曲线①表示CO含量的变化
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
4．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
5．下列做法符合科学常识的是
A．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中B．为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水
C．用湿布擦拭正在发光的台灯D．医院里用紫外线灯灭菌
6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
7．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A．H2SO4 Na2O C COB．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3D．HCl NaOH O2 P2O5
8．能源和环境问题是当今社会发展的主要问题。你认为下列观点或做法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．实验是学习化学的途径之一。下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
B．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
D．用红磷测定空气中氧气的含量
10．菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），能与人体中的钙结合生成难溶于水的草酸钙沉积在身体中，易形成结石，所以一般先将菠菜放入开水焯一下， 先去掉草酸。下列说法错误的是
A．草酸属于有机物
B．草酸中氢、碳、氧元素的质量比是2：2：4
C．草酸在开水中溶解度较大，菠菜富含维生素
D．草酸中氧元素的质量分数约为71.1%
11．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
12．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖是一种有机化合物
B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%
D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6
13．属于化学变化的是( )
A．冰块熔化B．蜡烛燃烧C．黄金铸币D．海水晒盐
14．下列物质在空气中，常温下能发生反应的是
A．大理石B．木炭C．铁粉D．食盐
15．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
A．甲是酸，乙和丙可以是金属B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题:
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)。
A铂金饰品
B铁锅
C铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。写出（3）中反应的任意一个化学方程式_______。
18．（8分）用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。钟罩内剩余气体探究结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：
A中观察到________，证明有CO2剩余。B中观察到_________，证明有O2剩余。C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。钟罩内溶液的成分探究NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：
白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。a∶b∶c＝________。将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。：证明酸碱反应有水生成小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。
a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。实验①、②的实验目的是___________________________；加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化
研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。
由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。酸碱中和反应的微观实质
研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。
【详解】
A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；
B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；
C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最终溶液的pH＜9，说法错误；故不符合题意；
D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；
故选B
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2、C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
3、B
【解析】
A. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成一氧化碳，可推知蜡烛中一定有碳元素，不能确定是否有氢元素，选项错误；
B. 含碳的燃料完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，由图中信息可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以可知蜡烛发生了不充分燃烧，选项正确；
C. 化学反应过程中生成物的质量逐渐增多，反应物的质量逐渐减少，曲线①表示O2含量的变化，选项错误；
D. 由图中信息可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气含量很低，但是没有耗尽，选项错误。故选B。
4、A
【解析】
A、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；
B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；
C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；
D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。
5、D
【解析】
A.稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；
B.一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的，错误；
C.用湿布擦拭正在发光的台灯可能会触电，错误；
D.医院里可以用紫外线灯灭菌，正确。
故选D。
6、D
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。
【详解】
A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；
B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。
7、D
【解析】
A、Na2O属于金属氧化物不属于碱，故A错误；
B、Mg（OH）2不属于酸，而属于碱，CuSO4也不是碱而属于盐，故B错误；
C、KOH不属于酸，而属于碱，HNO3也不是碱而属于酸，故C错误；
D、HCl属于酸，NaOH属于碱，O2属于单质，P2O5属于氧化物，故D正确；
故选：D。
8、B
【解析】
A、禁燃烟花爆竹可降低PM2.5含量，二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误
B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；
C、焚烧垃圾或秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，回收废电池可保护土壤和地下水，故C错误；
D、可燃冰可缓解能源危机，不是全部解除；太阳能路灯，节能环保；乙醇汽油可降低尾气污染，故D错误。故选B。
9、A
【解析】
A、铁和铜都不与硫酸锌反应，只能得出铁和铜的活动性小于锌，但是无法比较出铁和铜的活动性强弱，故A错误；
B、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，故B正确；
C、水不是可燃物，而酒精是可燃物，所以可用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物，故C正确；
D、红磷在空气燃烧消耗氧气而不产生新的气体，会使容器内的压强变小，所以能用红磷测定空气中氧气的含量，故D正确。故选A。
10、B
【解析】
A、草酸（化学式是H2C2O4）中含有碳元素，是有机化合物，故选项A正确；
B、草酸（化学式是H2C2O4）中氢、碳、氧元素的质量比=(1×2):(12×2):(16×4)=1:12:32，故选项B不正确；
C、菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），先将菠菜放入开水焯一下，去掉草酸，说明草酸在开水中溶解度较大，菠菜是蔬菜，富含维生素，故选项C正确；
D、草酸（化学式是H2C2O4）中氧元素的质量分数=，故选项D正确。
故选：B。
本题考查的是化学式中，有关相对分子质量的计算，涉及原子个数比、元素的质量比、相对分子质量的计算、化合物中某元素质量分数的计算。
11、D
【解析】
A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；
B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；
C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；
D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。
故选D。
12、D
【解析】
A. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；
B. 葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为，选项正确；
D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 （12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24 ，选项错误，故选D。
13、B
【解析】
A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；
C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
14、C
【解析】
A、大理石的主要成分是碳酸钙，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意；
B、木炭在点燃的条件下能在空气中燃烧，不符合题意；
C、在常温下，铁粉能与空气中氧气、水蒸气发生缓慢氧化而发生锈蚀，符合题意；
D、食盐的主要成分是氯化钠，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意。故选C。
15、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。
点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、CDE
【解析】
试题分析：根据图1，烧杯中甲由剩余，那么甲一定是饱和溶液，乙没有剩余，可能是饱和溶液；同时可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲线M是甲，曲线N是乙的溶解度曲线，A错误；加热到50℃时，甲中没有固体剩余，甲可能是饱和溶液，但乙一定是不饱和溶液，B错误；由于加入的甲乙的质量相等，且在完全溶解，故图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等，C正确；30℃甲乙的溶解度相等，20℃时，乙依据完全溶解，故图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，D正确；图1，烧杯中甲由剩余，乙没有剩余，溶剂的质量相等，那么图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，E正确。
考点：溶解度曲线
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、C ①④ MgCl2 Fe、Cu （或、、）
【解析】
（1）A、铂金饰品是利用了性质稳定、色泽好的性质，不符合题意；
B、铁锅是利用了铁的导热性，不符合题意；
C、铝导线是利用了铝的导电性，符合题意。
故选C。
（2）①铝可以和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，银不和硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意；
②银和硫酸铝、硫酸铜均不能反应，都无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铝和铜之后，但是无法验证铝和铜的活动性顺序，不符合题意；
③铜和银均不能和硫酸铝反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜、银之前，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
④铜不能和硫酸铝反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意。
故可行的是①④；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，，待氯化铜完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，。
①如果镁粉恰好和氯化铜完全反应或只能置换部分氯化亚铁，则滤液中的溶质为氯化镁、氯化亚铁，如果镁粉过量或者恰好和氯化亚铁完全反应，则滤液中的溶质为氯化镁，如果镁粉只能置换部分氯化铜，则滤液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁、氯化镁，故滤液中一定含有的溶质是MgCl2；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，氯化铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有铁、铜，可能含有镁，如果镁过量，则滤渣中含有镁和铁、铜，如果镁恰好和氯化亚铁反应，或镁只能置换部分氯化亚铁，则滤渣中只含有铁、铜，故滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu，
③（3）中反应的化学方程式为：、、
、
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
18、变浑浊 溶液变蓝色 CO ① ＜ a∶b ∶c＝2∶1∶2 Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O
【解析】
(一)实验1：(1)A中观察到澄清石灰水变浑浊，证明有CO2剩余；
(2) 查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中观察到溶液变蓝色，证明有O2剩余；
(3)据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳气体，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；
(二)实验2：(4) Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测①不成立；
(5)碳酸钠和碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系如下：

即同质量的碳酸钠比碳酸氢钠生成二氧化碳的量少，取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量＜4.4g，则猜测③成立；
(6) 该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g，说明生成水的总量为4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳2.2g，设碳酸氢钠的质量为y，碳酸氢钠分解生成水的质量为x，则
18/x=44/2.2g，x=0.9g
168/y=44/2.2g，y=8.4g
所以：结晶水的质量为4.5g-0.9g=3.6g；
晶体中碳酸钠的质量为：33.2 g-3.6g -8.4g=21.2g；
。
延伸：将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、溶液由红色变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰试验 试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色 溶液的pH逐渐增大 18 放热 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
[探究活动1]稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，由于酚酞遇碱变红，碱消失就成无色，所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体酞由红色变成无色，反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O；
[探究活动2] （1）实验①、②的实验是证明无水醋酸和氢氧化钠均不含水，不能使变色硅胶变色，后续实验硅胶变红才能说明是生成了水，所以目的是 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色；
（2）加入试剂后，因为需要证明生成了水，所以要避免空气中的水分的干扰，所以要迅速塞紧橡胶塞；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色；
[探究活动3] （1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是：溶液的pH逐渐增大；当滴入NaOH溶液体积约18mL时，溶液的pH值等于7；
（2）由图2分析，酸和碱反应会放出热量；
[探究活动4] 从微粒的角度分析，此反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A保护空气
B爱护水资源
禁燃烟花爆竹——降低PM2.5含量
CO2增多——导致酸雨
SO2过量排放——导致温室效应
用淘米水浇花——节约用水
活性炭——除自来水异味
污水处理——防止污染
C垃圾处理
D能源利用
焚烧垃圾——减少“白色污染”
回收废电池——保护土壤
焚烧秸秆——减轻雾霾
开发利用大量可燃冰——解除能源危机
太阳能路灯——节能环保
使用车用乙醇汽油——降低尾气污染