2025-2026学年重庆市江津区九年级（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年重庆市江津区九年级（下）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是（ ）
A. 冰雪消融B. 菜刀生锈C. 湿衣服晾干D. 灯泡发光
2.2023年12月11日，“推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护”联席会议第五次会议在重庆市永川区召开，下列做法与会议主题不相符的是（ ）
A. 携手构建生态环境共保机制B. 着力破解跨界污染协同治理难题
C. 随意开采矿石和地下水D. 健全生活垃圾跨省市收运处置体系
3.物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源
B. 活性炭具有吸附性，可用于淡化海水
C. 熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳
D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
4.下列图示的实验操作有误的是（ ）
A. CO2的验满B. 点燃酒精灯
C. 量取 42.0mL液体D. 滴加液体
5.下列归类正确的是（ ）
A. 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水B. 酸：HCl、H2SO4、NaHSO4
C. 化石燃料：煤、可燃冰、生物质能D. 碱：烧碱、熟石灰、纯碱
6.某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
A. 马铃薯B. 茶树C. 水稻D. 莲
7.对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量：O＞Si＞Fe＞AlB. 相同条件下气体密度：CO2＞O2＞H2
C. 金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeD. 原子序数：He＜F＜Na＜S
8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ）
A. 氯化铝、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C. 同种元素含有相同的质子数，所以含有相同质子数的粒子一定是同种元素
D. 酸能和盐反应，所以硫酸和氯化钡反应能体现酸的化学通性
9.基于“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。

关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A. 生成丙和丁的分子个数比为1：2B. 实现“碳中和”有利于减缓温室效应
C. 反应前后元素的化合价都不变D. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1
10.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
C. 该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
D. 图中c点所示溶液呈酸性了
11.构建价类二维认知模型是学习化学的一种重要认知方法。如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A. a点物质在空气中体积分数最高B. b点物质属于大气污染物
C. c点物质的名称为硝酸D. d点物质可能是复合肥料
12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，表中对物质宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李挺的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A. 没食子酸的相对分子质量为159
B. 没食子酸含18个原子
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
14.实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.下列图像与实验设计对应正确的有（ ）
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
二、填空题：本大题共3小题，共14分。
16.用化学用语填空。
（1）两个氢分子 ______ 。
（2）2个硝酸根离子 ______ 。
（3）画出镁原子的结构示意图 ______ 。
（4）氯化钠溶液中的带电微粒有 ______ 。
17.“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，镓离子的符号为 ______ 。
（2）在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠（Na2PO3F），单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的 ______ （填“常量”、“微量”或“非必需”）元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（3）2024年将召开巴黎奥运会，奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水
B.含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应
C.建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失
（4）下列属于合成材料的是 ______ 。
A.生铁
B.塑料
C.羊毛
D.玻璃钢
E.合成纤维
18.仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。由所学知识填空：
（1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。
①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为 ______ 。
②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为 ______ （填序号）。
A.制取成本低
B.贮存方便
C.燃烧产物无污染
（2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。
①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为 ______ 。
②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 ______ 接触而锈蚀。
③航母使用了高锰钢（含有锰元素），已知锰（Mn）的活动性位于镁和锌之间。为了探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列不能达到实验目的的是 ______ （填序号）。
A.铁丝、铜丝、MnSO4溶液
B.铁丝、MnSO4溶液、CuSO4溶液
C.锰丝、铜丝、FeSO4溶液
D.锰丝、铁丝、铜丝、稀硫酸
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
19.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。

（1）操作m的名称是 ______ 。
（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是 ______ （写一条即可）。
（3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为 ______ （填离子符号）。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ______ （填化学式）。
（5）SiCl4与H2反应的化学方程式是 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
20.溶液与生产生活密切相关，图为三种固体物质的溶解度曲线和实验操作。
（1）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入______ g水充分溶液，恰好得饱和溶液。
（2）某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是______ （填序号）。
（3）t3℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为______ ；过滤后将溶液降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为______ 。
21.请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验一中，试管甲中电极与电源的 ______ （填“正”或“负”）极相连。
（2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：______ ；写出A中发生反应的化学方程式 ______ 。
（3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。
①上述粗盐提纯实验中，蒸发时观察到 ______ 时停止加热。
②精盐的产率为 ______ 若精盐产率偏大可能的原因是 ______ （填字母）。
A.溶解时量取水仰视读数
B.过滤时滤纸破损
C.蒸发结晶时水分未蒸干
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
已知：硫酸钠溶液呈中性
（1）【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成 ______ 色。
（2）【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸时，发生的反应属于 ______ 反应（填基本反应类型）；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。
（3）【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；
猜想三：废液中的溶质可能是 ______ 。
（4）【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
（5）方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是 ______ （填字母序号）。
A.镁条
B.氢氧化铜
C.硝酸银溶液
D.碳酸钠溶液
（6）【进行讨论】某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是 ______ （填字母序号）。
A.加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色
B.继续加入稀硫酸，产生气泡
C.将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10
D.加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算：
（1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 ______ （填最简整数比）。
（2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发
水的质量为 ______ g（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。
（3）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】2H2 Na+、Cl-
17.【答案】Ga3+ 微量 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ A BE
18.【答案】2H2+O22H2O C 3CO+Fe2O22Fe+3CO2 O2、H2O A
19.【答案】过滤 把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等 H+、Mg2+ HCl SiCl4+2H2Si+4HCl
20.【答案】50 AC 甲＞乙＞丙;甲=乙＞丙
21.【答案】负 锥形瓶;2H2O22H2O+O2↑ 蒸发皿中出现较多固体;75%;BC
22.【答案】红 复分解 NaCl NaCl;Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ABD C
23.【答案】39：48 400 作物名称
马铃薯
茶树
水稻
莲
适宜生长的pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
选项
事实
解释
A
水通电后产生氢气和氧气
水中氢气、氧气分离出来
B
CO具有可燃性和CO2能用于灭火
不同种分子化学性质不同
C
氯化钠溶液能导电
溶液中存在可自由移动的离子
D
石墨和金刚石的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同
方案
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
加水溶解，比较温度
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入BaCl2溶液，观察现象
C
除去CO2中的HCl
通入NaOH溶液中
D
除去FeCl2溶液中CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
图像
实验设计
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸
向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
实验一：电解水实验
实验二：气体制备
实验三：粗盐提纯
实验操作与现象
化学方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
______
猜想二正确