2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）期中化学试卷试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.制作清明菜粑粑的过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 切碎菜叶B. 揉制面团C. 包入馅料D. 上屉蒸熟
2.《2024年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是（ ）
A. 发展公共交通B. 填埋废旧电池
C. 随意排放废水D. 推广使用一次性餐具
3.下列物质中不能导电的是（ ）
A. 石墨B. 乙醇C. 水银D. 生理盐水
4.用高锰酸钾制取O2并回收实验后试管中的固体，下图实验操作中正确的是（ ）
A. 制备B. 收集
C. 过滤D. 蒸发
5.“酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是（ ）
A. H2OB. NaHSO4C. CH3COOHD. CO（NH2）2
6.发明“联合制碱法”，大大提高了原料利用率的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 范旭东C. 徐光宪D. 闵恩泽
7.安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是（ ）
A. 稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性安全标识
B. NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗
C. 可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉
D. 生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量
8.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是（ ）
A. N2的化学性质不活泼
B. 燃烧煤可能会污染空气，形成酸雨
C. 空气中稀有气体所占的比例高于CO2
D. 空气中含有O2，因此空气可直接用于医疗急救
9.抗坏血酸（C6H8O6）是一种食品保鲜剂，保鲜过程中转化为脱氢抗坏血酸（C6H6O6）。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 抗坏血酸由三个元素组成
B. 脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为CHO
C. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子
D. 氧元素的质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸
10.钕是一种应用广泛的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息及钕原子的结构示意图如图所示。下列说法有误的是（ ）
A. 1个钕原子有60个质子B. 钕原子失去两个电子变成Nd2-
C. 钕位于元素周期表中第六周期D. 稀土不可再生，应合理开采、管制出口
11.石油炼制过程中会产生有毒的H2S气体，FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X可能是Cl2
B. FeCl2溶液是黄色的
C. 脱除68gH2S需要消耗32gO2
D. 脱硫过程中FeCl3循环使用，其溶液浓度保持不变
12.在酒精灯上灼烧一张刚打磨完的铝箔，当铝箔表面产生一层灰白色物质时，轻轻晃动，可以感觉到铝箔内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融滴落。下列说法错误的是（ ）
A. 灰白色物质是氧化铝B. 该实验中铝发生还原反应
C. 该实验结束后铝箔质量增大D. 该实验可以证明铝的熔点低于氧化铝
13.实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验不能说明CO2可以与NaOH反应B. 该实验说明铁生锈需要O2和H2O
C. 该实验可以观察到b中溶液变红D. 无需实验③即可验证活动性Fe＞Cu＞Ag
14.下列方案能达成实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示（e点为图2中d点后的任意一点）。下列说法不正确的是（ ）
A. 图1可证明稀硫酸过量B. b点产生的沉淀是Zn（OH）2
C. cd段溶液的pH逐渐增大D. a点和e点溶液中都有2种溶质
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
16.下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。
（1）下列不属于新能源的是 （填字母）。
A.风能
B.太阳能
C.氢气
D.汽油
（2）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是 （填“电解槽”或“燃料电池”）。
（3）电解水制H2的化学方程式为 。
（4）以下是两种常用的物理储氢方法：
①将H2低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是 。
②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的 性储存H2。
三、流程题：本大题共2小题，共11分。
17.近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程如图所示：
（1）2个硅原子的化学符号为______ ，硅元素在地壳中的含量（质量分数）居第______ 位。
（2）氮化镓中镓元素的化合价与氧化镓（Ga2O3）相同，标出氮化镓中氮元素的化合价______ 。
（3）高温下，向液态镓（Ga）中通入氨气可制得氮化镓，同时生成一种气态单质，该反应的化学方程式为______ 。
18.波尔多液是一种常用的植物杀菌剂。以废铜料（主要含铜、锡，不考虑其他成分的影响）、石灰石为原料制备波尔多液的工艺流程如图所示。
（1）“溶解池”中加入过量稀硫酸的目的是______ 。
（2）“焙烧炉”中通入的气体X为______ 。
（3）“反应池”中发生的复分解反应的化学方程式为______ 。
（4）下列说法正确的是______ （填字母）。
A.“煅烧炉”排放的副产品可用于制造灭火器
B.若“酸浸池”中所加硫酸过量，不需要另加试剂除去这些酸
C.果蔬上一旦残留波尔多液，即使用水冲洗也不能再食用
四、简答题：本大题共2小题，共8分。
19.小南在周五晚上购买了莴笋尖、肥羊卷等食材来涮火锅。
（1）为了提高越冬莴笋的抗寒能力，并使其叶色浓绿，应施加的化肥是______ （填字母）。
A.NH4NO3
B.Ca3（PO4）2
C.K2SO4
D.NH4H2PO4
（2）羊肉中富含的铁属于人体必需的微量元素，缺铁可能会引起的疾病是______ 。
（3）下图展示了四种常用的清洁工具。
A.钢丝球 成分：铁合金
B.百洁布 成分，泡沫塑料
C.丝瓜络 成分，天然纤维
D.手套 成分：合成橡胶
①上述工具的成分中属于合成材料的是______ （填字母）。
②用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜______ （填“大”或“小”）。
③炉具清洁剂中含有______ （填名称），该物质能与油脂反应，可用来去除油污。
20.巴渝先民用地下卤水来制盐的主要步骤为：挖凿盐井→竹筒汲卤→滤缸滤卤→煮卤得盐。卤水中的主要溶质在不同温度下的溶解度如下表所示：
（1）已知井底温度高于地面温度，冬季汲卤前，若发现卤水浓度较大.甚至已经饱和，______ （填“需要”或“不需要”）向该盐井中加入适量水，避免汲卤时竹简堵塞。
（2）滤卤前，盐民通常会将卤水在室外风吹日晒一段时间，增大其浓度（卤水不结晶），请结合生产成本和生活经验分析，这样做的好处是______ （任写一条）。
（3）煮卤用的燃料是盐井中导出的井火（天然气），井火完全燃烧的产物是______ 。
（4）可选用以下试剂中的______ （填字母）来淋洗煮卤所得的粗盐，除去氯化钾等杂质。
A.冷水
B.热水
C.饱和NaCl溶液
D.饱和KCl溶液
（5）下列关于NaCl和KCl的说法正确的是______ （填字母）。
A.可通过搅拌增大NaCl在水中的溶解度
B.NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在20℃～40℃之间
C.80℃时，等质量的NaCl和KCl饱和溶液，后者所含溶剂更少
D.将100℃时100gKCl饱和溶液降温到40℃，析出16.7gKCl
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.用如图装置探究燃烧的条件（白磷化学式为P，着火点为40℃），一段时间后通入O2。
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）装置中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）80℃水的作用是______ （填字母）。
A.提供热量
B.隔绝O2
C.吸收污染物
（4）证明燃烧需要O2的现象是______ 。
（5）本实验______ （填“可以”或“不可以”）证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.市面上有一种仿真“鞭炮”（如图所示），按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。
【查阅资料】
①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。
②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。
探究一：气体的成分
（1）取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的______ （填字母）来制备气体。
（2）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为______ 。
探究二：“水包”溶液的溶质
【猜想假设】猜想1：碳酸钠 猜想2：碳酸氢钠 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠
【实验验证】同学们设计了以下实验方案：
（3）方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案______ （填“能”或“不能”）验证猜想。
（4）方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按______ （填序号）的顺序完成，可验证猜想。
a.滴加过量稀氯化钙溶液
b.加适量水稀释
c.静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸
（5）方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想______ （填“1”、“2”或“3”）成立。
【反思评价】
（6）有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法______ （填“合理”或“不合理”）。
（7）向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.管道疏通剂中含Al和NaOH，遇水后发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。将3g含杂质10%的铝粉样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）加入一定质量的NaOH溶液中，恰好完全反应，测出所得溶液质量为52.4g。试计算：
（1）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。
（2）向100g2%的NaOH溶液中加入______ g（结果保留一位小数）NaOH固体可以配制得到该浓度的NaOH溶液。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】D
燃料电池
氢分子间的间隔
吸附

17.【答案】2Si;二 Ga 2Ga+2NH32GaN+3H2
18.【答案】使锡完全反应，分离得到铜 氧气 Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 AB
19.【答案】D 缺铁性贫血（或贫血） BD;大;氢氧化钠
20.【答案】需要 减少煮卤时的燃料消耗或缩短煮盐时间，降低生产成本 二氧化碳和水或CO2和H2O C BC
21.【答案】烧杯 ABC 通入氧气前乙中白磷不燃烧、通入氧气后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 可以
22.【答案】B Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 不能 bac 3 合理 H+先与反应生成，此时无CO2生成
23.【答案】8% 6.5 选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气是否集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别碳粉与铁粉
在空气中充分灼烧，观察现象
C
除去氮气中的水蒸气
将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶
D
分离氯化钠与硝酸钠的固体混合物
加水溶解后加入适量硝酸银溶液，过滤，蒸发
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7