【化学】浙江省嘉兴市八校联盟2025-2026学年第二学期期中联考高二年级试题

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1．下列原子的电子排布式属于激发态原子的是
A．1s22s22p5B．1s22s22p53s1C．1s22s22p3D．[Ar]3d54s1
【答案】B
2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．O3B．BF3C．PCl3D．H2O2
【答案】B
3．下列化学用语表示正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．铜原子29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
C．基态P原子的价层电子轨道表示式：
D．HCl的s-pσ键电子云轮廓图：
【答案】D
4．下列实验操作中，正确的是
A．蒸馏操作中，温度计的水银球应插入混合液中以准确测量液体温度
B．用分液漏斗分离苯和硝基苯时，先放出下层液体，再从上口倒出上层液体
C．重结晶提纯粗苯甲酸时，应趁热过滤除去不溶性杂质
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】C
5．随着现代分析技术的发展，人们可以通过多种手段精准测定有机物晶体的结构与性质。下列说法正确的是
A．X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B．对正丁烷和异丁烷进行质谱分析，二者的质谱图完全相同
C．红外光谱仪无法区分乙醇和二甲醚这两种同分异构体
D．核磁共振氢谱中，吸收峰的组数等于有机物分子中氢原子的总数
【答案】A
6．下列关于有机物分类、官能团与结构的说法，正确的是
A．含有苯环的有机物属于芳香烃
B．含有羟基-OH的有机物属于醇类
C．结构简式为CH3COOCH3的物质属于酯类，官能团为酯基-COOR
D．乙烯和聚乙烯都含有碳碳双键，都能使溴水褪色
【答案】C
7．下列关于原子核外电子排布的说法，不正确的是
A．泡利原理要求每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子
B．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，这是洪特规则特例的体现
C．钠原子的价电子轨道表示式为，符合泡利原理
D．某原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d1，违反了能量最低原理
【答案】C
8．下列各组物质的判断，正确的是
A．CH3CH2OH和HOCH2CH2OH互为同系物
B．1-丁烯CH2=CHCH2CH3和2-丁烯CH3CH=CHCH3互为位置异构
C．乙酸CH3COOH和甲酸乙酯HCOOCH2CH3互为同分异构体
D．立方烷(C8H8)和棱晶烷(C6H6)都是烷烃的同系物
【答案】B
9．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是
A．铋原子的价层电子排布是6s26p3
B．209Bi的中子数与质子数之差为126
C．铋原子的6p能级有3个未成对电子
D．基态铋原子核外电子的运动状态有83种
【答案】B
10．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法不正确的是
A．Y和Z的杂化方式均为sp3B．元素电负性：X>Z>Y
C．ZX32-离子空间结构为三角锥形D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y
【答案】D
11．下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是
A．H2F+ ：sp、平面三角形、直线形
B．NCl3：sp3、四面体形、三角锥形
C．SnBr2：sp2、平面三角形、V形
D．SeO42-：sp3、正四面体、正四面体
【答案】A
12．下列说法正确的是
A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C．CO2和SiO2它们的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏范德华力
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体
【答案】D
13．下列说法或现象与氢键无关的是
A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大
B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高
C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用
D．常压下，H2O的沸点比H2S高
【答案】C
14．冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
B．超分子中O原子与K+间存在离子键
C．12-冠-4中C和O的杂化方式分别是sp3和sp2
D．18-冠-6可增大KMnO4在苯中的溶解度
【答案】D
15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是
A．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮键个数之比为1：2
D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】C
16．关于化学式为TiClH2O5Cl2⋅H2O的配合物，下列说法中正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是TiClH2O52+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2
D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供
【答案】C
二、非选择题
17．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，基态A原子核外有4种不同空间运动状态的电子，C基态原子核外电子有两个能层且s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，D在周期表中处于金属和非金属交界处且性质与铍有相似性，E位于元素周期表第9纵列，F的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)E元素原子的最高能层符号为___________，它位于周期表___________区。
(2)C的简单氢化物VSEPR模型名称___________。
(3)A、B、C元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示下同)；C、D离子半径的大小关系___________。
(4)键角：BC2+___________BC2-(填“>”或“FC，从原子结构角度解释原因：___________。
【答案】(1)N d
(2)四面体形
(3)N O2->Al3+
(4)>
(5)Cu2+电子排布式为[Ar]3d9，Cu+电子排布式为[Ar]3d10，Cu+最高能级电子全充满，相对稳定
18．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。
(2)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物(已知CO中含碳氧三键)，空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为___________，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
(3)CrCl3⋅6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为CrH2O63+、CrH2O5Cl2+、CrH2O4Cl2+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。
(4)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=Fe(phen)32+。Fe(phen)32+中，不存在的化学键有___________(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键
【答案】(1)[Ar]3d54s2 Mn2+
(2)Ni(CO)4是非极性分子，CCl4、苯为非极性溶剂，相似相溶 1:1
(3)3:2:1
(4)b
19．完成下面各题：
(1)甲、乙两种晶体的性质如下，试推断它们的晶体类型：甲：___________；乙：___________。
甲．熔点120.5℃，能溶于CS2，不溶于水
乙．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
(2)某含铅化合物A的晶胞如图。
则A化学式为___________；距离Pb2+最近且等距的I-个数为___________。
(3)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，则MgO晶体的熔点___________NaCl晶体(填“>”或“ 由于离子半径：Mg2+小于Na+，O2-小于Cl-，同时离子所带电荷数：Mg2+大于Na+，O2-大于Cl-，所以氧化镁的离子键比氯化钠的离子键强，故氧化镁的熔点高
20．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)装置A的仪器名称为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。
(3)装置D中浓硫酸的作用是___________；装置F中碱石灰的作用是___________。
(4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。则有机物G的实验式为___________。
(5)对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示：
该有机物的分子式为___________。
(6)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为___________。
【答案】(1)锥形瓶
(2)排出装置中的空气
(3)吸收有机物燃烧生成的水蒸气 防止外界空气中的水蒸气和CO2进入装置E，确保实验数据准确
(4)C2H4O
(5)C4H8O2
(6)