浙江省嘉兴八校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份浙江省嘉兴八校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，已知反应等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列为吸热反应的是（）
A.B.
C.D.
2．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
C.10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
3．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）
A.该反应的热化学方程式为
B.该反应要加热才能发生
C.1ml和1ml的键能总和低于2ml的键能总和
D.若使用催化剂，则减小
4．下列热化学方程式书写正确的是（）
A.甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：
B.500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为
C.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D.和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为
5．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A.B.
C.D.甲→丙的
6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A.C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C.的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率
8．已知反应：，其反应机理如下：
①快
②慢
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
9．在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（）
A.单位时间内生成，同时生成
B.单位时间内生成，同时生成
C.用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1
D.混合气体的密度不再改变
10．在恒容密闭容器中，加入1mlCO和1ml发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是（）
A.在该温度下，反应的平衡常数
B.在平衡后的容器中，继续加入1mlCO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大
C.CO的平衡转化率为50%
D.平衡时为0.5ml
11．汽车尾气（含烃类、CO、NO、等）是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的。下列说法不正确的是（）
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
C.1ml的熵值小于1mlD.该反应是熵减小的反应
12．已知反应：。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）
A.降温，可提高反应物的转化率
B.升温，增大逆反应速率，降低正反应速率
C.使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D.保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动
13．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②、③，并维持室温，相关判断正确的是（）
A.加入①之后，的电离平衡得到促进，减小
B.加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大
C.加入③之后，增大，维持不变
D.升高温度，的电离平衡得到促进，减小
14．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，（其中X为HA或）。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A.为HA的分布曲线B.
C.时，溶液中D.若升高温度，a点向右移动
15．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是（）
A.各点对应的水的离子积：
B.
C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动
D.在温度下，的盐酸中由水电离出的
16．下列实验方案、现象和结论都正确的是（）
非选择题部分
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17．（10分）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：
（1）相同浓度的溶液和HClO溶液，酸性强的是______。
（2）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式______。
（3）下列操作可使电离程度增大但电离平衡常数不变的是______（填序号）。
A.升高温度B.加水
C.加少量固体D.加少量冰醋酸
（4）、、、、结合质子的能力最强的为______。
（5）在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是______（填序号）
A.B.C.D.
18．（10分）碳元素和氮元素广泛应用于化工原料，回答下列问题：
（1）2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常温常压下完全燃烧生成和时，放出89.03kJ的热量。则的燃烧热______。
（2）火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式______
（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开（或生成）1ml化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如下表所示。
则______。
（4）一种新的对温室气体二氧化碳循环利用方案是用Bsch反应：
①若要此反应自发进行，______（填“高温”或“低温”）更有利。
②Bsch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，则该反应启动温度大幅下降，原因是______。
19．（10分）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。
（4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。
（5）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是______（填字母）。
A.用待测溶液润洗锥形瓶B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.达到滴定终点后俯视读数
（6）利用（4）测定值计算，25.00mL待测液中加入______mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。
20．（10分）现将pH＝3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
（1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（2）t℃，蒸馏水的pH＝6.5则______，该温度下，将pH＝3的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝______。
（3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为______。
（4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a______b。（填“＞”、“＜”或“＝”）
21.（12分）五氯化磷（）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（）氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0ml和1.0ml，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
（1）0~150s内的平均反应速率______。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为______（可用分数表示）。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______kJ。
（4）下列关于上述反应的说法正确的是______（填字母）。
A.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
B.350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动
C.350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
D.如果向该密闭容器中充入1.0ml和1.0ml一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ
（5）温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为（）时，的体积分数随时间变化的曲线。
2024学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17．（10分）
（1）（2分）（2）（2分）（3）B（2分）（4）（2分）
（5）AD（2分）（选对一个得1分，多选、错选不得分）
18．（10分）
（1）―890.3（2分）
（2）（2分）（各物质的聚集状态均标注正确得1分，的数值与化学计量数成正比且单位正确得1分）
（3）―291.9（2分）
（4）①低温（2分）②催化剂能降低反应的活化能（2分）
19．（10分）（1）碱式（1分）
（2）26.10（1分）（读数必须精准到小数点后两位）
（3）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色（2分）（颜色变化描述正确得1分，“半分钟内不恢复红色”1分）
（4）0.12（2分）
（5）AC（2分）（选对一个得1分，多选、错选不得分）
（6）2（2分）
20．（10分）（1）正（1分）正（1分）
（2）（2分） 6.5（2分）
（3）a＝b＞c（2分）（答出a＝b得1分）
（4）＜（2分）
21．（12分）（1）（2分）（2）（2分）逆向移动（2分）
（3）37.2（2分）（4）AC（2分）（选对一个得1分，多选、错选不得分）
（5）（2分）（拐点正确得1分，曲线的高低正确得1分）选项
探究方案
现象
结论
A
常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH
醋酸溶液的pH大于盐酸
证明醋酸是弱电解质
B
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
C
将2mL 0.5ml/L的溶液加热后置于冷水中，观察现象
溶液由黄色变为绿色
（蓝色）（黄色）
说明上述反应的
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
说明与反应存在限度
弱酸
HClO
电离平衡常数（25℃）
化学键
N≡N
F―F
N―F
键能/（）
941.7
154.8
283.0
滴定次数
待测液体积（mL）
盐酸体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.70
20.60
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
1.10
21.10
t/s
0
50
150
250
350
/ml
0
0.24
0.36
0.40
0.40
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
A
C
B
C
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
B
A
C
D
D
C