浙江省嘉兴市八校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
选择题部分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列措施能加快化学反应速率的是
A. Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度B. 双氧水制取O2时，加入少量MnO2
C. SO2和O2反应时，增大反应容器体积D. Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉
3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HCN易溶于水
B. 10 mL1ml/L HCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
C. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
4. 根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是
A. 反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=-91 kJ·ml-1
B. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D 使用催化剂，使反应更快，放热更多
5. 下列表述正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·ml-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·ml-1，所以石墨比金刚石稳定
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
6. 常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应
B. CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C. ΔH3＜ΔH2
D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
7. 传统的Haber—Bsch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数
B. 合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率
C. 将氨气及时液化分离，可加快速率
D. 升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小
8. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是
A. 0~2 s内，D的平均反应速率为0.15ml·L-1·s-1
B. 反应进行过程中，v(B)：v(C)=2:1
C. 12 s 时，A的转化率为75%
D. 图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等
9. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是
A. 单位时间内生成lmlH2的同时分解2mlHI
B. HI生成速率与HI的消耗速率相等
C. 混合气体的压强不再变化
D. 混合气体的密度不再变化
10. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应历程共分4步进行
C. 该反应的快慢取决于第4步反应D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量
11. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为：K=
B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变
C. 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小
D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化
12. 反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔHc
D. 取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小
15. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14
C. 该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化
D. 该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17. 试回答下列问题：
（1）25℃时，有0.01ml·L-1的醋酸溶液，
①写出醋酸的电离平衡常数表达式：Ka=_______，一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性较强的是_______，则CH3COOH与NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
③常温下，0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
（2）已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，此BOH溶液的pH=_______；由水电离出来的c(H+)=_______ ml∙L-1。
18. 回答下列问题：
（1）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_______。
（2）如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是_______。
A. 仪器M可以为铁制搅拌器
B. 实验过程中需记录体系的最高温度
C. 实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中
D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大
（3）氢气是最清洁能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g) ΔH1= +206.3 kJ·ml-1
Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)⇌4H2(g)+CO2(g) ΔH2= +165.3 kJ·ml-1
①反应I自发进行的条件_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·ml-1
③已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，请结合反应I，求出H-H共价键的键能是_______kJ·ml-1
（4）NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)。已知该反应正反应活化能为728 kJ·ml-1，逆反应活化能为910 kJ·ml-1；正反应熵变为 - 24.8J·K-1·ml-1 。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_______。
19. 滴定分析是一种操作简便、准确度高定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
（2）如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为_______mL。
（3）以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是_______。
A. 滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定结束时俯视读数
Ⅱ．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000ml/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
（4）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（5）到达滴定终点的现象为_______。
（6）草酸样品中草酸的质量分数为_______。
20. 在容积不变的2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
请填写下列空白。
（1）该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。
（2）在700 ℃时，向容器中充入1 ml CO、 5 ml H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______ 0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 ml·L-1、2 ml·L-1、4 ml·L-1、4 ml·L-1，则此刻上述反应的平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
（4）在830 ℃时，向容器中充入2 ml CO2、3 ml H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为_______；t1时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，试在图中画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线_______。 A．太阳能热水器烧水
B．干冰升华
C．天然气作燃气烧菜
D．新能源汽车电池
选项
方案设计
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
证明酸性是HX比HY弱
B
将0.2ml·L-1的KI溶液和0.05ml·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液
产生黄色沉淀
验证Fe3+与I-的反应有一定限度
C
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
向其中通入氩气
反应速率不变
说明化学反应速率不受压强影响
D
加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O
说明上述反应的ΔH＜0
共价键
C-H
CO(C≡O)
O-H
键能/kJ·ml-1
414
1076
464
温度/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6