专题清单07 常见的酸和碱（知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测（原卷版+解析版）

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01 锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养
02 理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系
03 盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架
知识点一 溶液酸碱性
知识点二 常见酸及其性质
知识点三 常见碱及其性质
知识点四 中和反应
04 炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点
方法一 常见碱变质的探究
方法二 探究中和反应
05 辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别
易错点一 酸碱性与酸碱度易错点
易错点二 酸的性质及用途易错点
易错点三 碱的性质及用途易错点
易错点四 中和反应易错点
06 究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升
1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；
4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。
5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
知识点一 溶液酸碱性
1、酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
2、溶液酸碱度的表示——pH
（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 表示。
3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化
知识点二 常见酸及其性质
1．常见的酸
盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
（3）浓硫酸的稀释
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。
（2）酸的化学性质
知识点三 常见碱及其性质
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水）
（2）难溶性碱：
= 1 \* GB3 ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
= 2 \* GB3 ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
3．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是
（2）碱的化学性质
知识点四 中和反应
1、定义： 。
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、温馨提示：中和反应不属于四 "" 类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4、酸与碱之间是否发生反应的判断
5、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
②、因为铝元素对人体的 "" 健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
（4）调节溶液的酸碱性
方法一 常见碱变质的探究
一、氢氧化钠的变质
1.氢氧化钠吸收空气中的 而变质，化学方程式为 ，变质后试剂质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须 保存。
2.成分分析:
（1）没有变质:NaOH
（2）部分变质: 、NaOH
（3）全部变质:
3.探究氢氧化钠是否变质
①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验 ，选择能和CO32−反应产生 现象的试剂。
②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与CO32−结合生成 气体，或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与CO32−结合生成 或者 白色沉淀。
③实验方案:
4.探究氢氧化钠的变质程度
①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO32−的干扰，因为碳酸钠也显 ，也能使无色酚酞溶液变色。
②除去Na2CO3不能用盐酸，因为 ，也不能用Ca(OH)2，因为 Na2CO3 ，干扰原溶液中NaOH的检验。
③实验方案:
④反应的化学方程式:
二、氢氧化钙的变质
①变质原因：
②探究过程：
【典例】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
（2）
【反思拓展】
（3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（4）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
方法二 探究中和反应
【典例】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
易错点一 酸碱性与酸碱度易错点
【典例】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是
A．牛奶的酸性最强B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
易错点二 酸的性质及用途易错点
【典例】（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为___________。
易错点三 碱的性质及用途易错点
【典例】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
（1）实验1的目的是 。
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 。
（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 。
【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为 %。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有 。
易错点四 中和反应
1.有盐和水生成的反应， 是中和反应
2.中和反应是放热反应， 时放出热量最多，溶液温度最高。
3.‌改良酸性土壤‌：用 ，而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物）。
4.‌处理酸性废水‌：推荐 ，避免使用强碱。
5.‌治疗胃酸过多‌：用 等弱碱性药物，避免强碱灼伤。
6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 没有后，才与 反应。
【典例】（2025·河南·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
知识点一 溶液酸碱性
【典例1】（2025·四川·中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
A．西瓜汁B．柠檬汁C．茶水D．牙膏
【典例2】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
A．棉花B．柑橘C．茶树D．甘草
【典例3】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5B．食盐水：pH=7C．肥皂水：pH=10.2D．油污净：pH=11.2
【典例4】（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．玉米
【典例5】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色B．绿色C．紫色D．无色
【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是
A．玫瑰花B．牵牛花C．万寿菊D．黑桑葚
【典例7】（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显
A．红色B．无色C．紫色D．蓝色
【典例8】（2025·山东德州·中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。
查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。
【任务一】选择培植绿萝的土壤
有三种土壤，分别测其pH如下表。
（1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。
【任务二】自制绿萝营养液
（2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。
（3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。
（4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。
【任务三】扦插一株绿萝
选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。
【典例9】（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。
知识点二 常见酸及其性质
【典例10】（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是
A．烧杯内有两种白色沉淀B．稀盐酸与镁条反应吸收热量
C．烧杯内溶液质量变大D．烧杯内溶液的pH变大
【典例11】（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【典例12】（2025·云南·中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸B．测pH
C．取锌粒D．倾倒液体
【典例13】（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④B．①④⑤C．②③⑤D．②④⑤
【典例14】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【典例15】（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是
A．易燃固体B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质D．易于自燃的物质
【典例16】（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）有气泡产生的是______(填字母序号)。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。
【实验探究】
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。
A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。
知识点三 常见碱及其性质
【典例16】（2025·山东潍坊·中考真题）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
【典例17】（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是
A．水溶液显碱性B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【典例18】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【典例19】（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A．能使无色酚酞溶液变红B．能与反应
C．能与溶液反应D．能与溶液反应
【典例20】（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是
A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
【典例21】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。
【典例22】（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。
【进行实验】
（4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“7
性，pH越大， 性越强
碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液
pH=7
中性
大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O
pH>7
性，pH越小， 性越强
酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液
测定pH的简便方法
在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与 比较，读出pH。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。
溶液酸碱度的应用
①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。
②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ）
③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。
④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
稀释的类型
结论和解释
①曲线起点 ，可判断是往 溶液中加水稀释。
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加
①曲线起点 ，可判断是往 溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加
盐酸
硫酸
颜色、状态
液体
无色粘稠、油状液体
气味
有 气味
无
特性
浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
浓硫酸的特性：
吸水性（ 性质，可做 ）
脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质）
用途
= 1 \* GB3 ①金属
= 2 \* GB3 ②制造
= 3 \* GB3 ③人体胃液含有少量盐酸，
= 1 \* GB3 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料
= 2 \* GB3 ②冶炼金属、精炼石油、
= 3 \* GB3 ③在实验室中，浓硫酸常用作
保存方法及原理
保存，防
保存，防
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
挥发性

不变
减小

浓硫酸
吸水性
不变

增大

正确操作
操作要领
错误操作
注意事项及原因

。
（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）

切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。
危险情况处理
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应
酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
快速产生大量 ，固体逐渐
Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生 较快，固体逐渐 。
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
固体逐渐减少，溶液由无色变为
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
固体逐渐减少，溶液由无色变为
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
无明显现象，需借助 来判读反应是否发生
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
产生大量 ，固体逐渐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
、 、
、
化学式
NaOH
Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
物理性质
溶于水，溶于水时 大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而 。
溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性
强
较强腐蚀性
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，
实验室做某些气体的 。
做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良 土壤
配制 ，在实验室中检验 。
工业制法


保存方法
，防 ，防吸收 变质
，防吸收 变质
意外事故处理
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为
碱溶液与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2
2NaOH + SO2 = + H2O
2NaOH + SO3 = + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2
酸+碱 → 盐+水
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成
反应的判断
碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，
需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。
通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液
，此时恰好完全反应。
若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
碱与酸反应会看到明显现象。如：
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
项目
操作
现象
结论
酸
滴加足量 (或 )
产生气泡
NaOH
已变质
碱
滴加 [或 ]溶液
产生白色沉淀
盐
滴加 (或BaCl2)溶液
目的
操作
现象
结论
除去NaOH中的Na2CO3
Ⅰ.取适量样品于试管中，加入 的CaCl2溶液
产生

检验是否存在NaOH
Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴
若溶液变红色
氢氧化钠 变质
若溶液不变红色
氢氧化钠 变质
项目
步骤
现象
结论
检验是否变质
取样，溶解，加入稀盐酸
产生
氢氧化钙已
检验是否完全变质
方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳
产生
氢氧化钙部分变质
无现象
氢氧化钙
方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液
溶液变
氢氧化钙
溶液
氢氧化钙完全变质
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液
有 产生
验证方法
实验方案
结论
指示剂法
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由 色逐渐变成 色
证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。
测定溶液pH法
（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成 ；
（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成 。
测定溶液温度法
测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度
验证反应物减少或消失
（1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加入 （或铁盐、镁盐）溶液，观察到无 色（或红褐色、白色）沉淀生成，说明氢氧化钠消失了；
（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入 或碳酸盐（或 和 ），观察到无气泡（或固体不溶解），说明盐酸消失了。
中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)

Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)

错误类型
错误原因解读
对指示剂的使用理解错误
使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液
碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。
使酚酞溶液变红的是碱溶液。
酸能使酚酞溶液变红
pH试纸的使用出现错误
使用干燥的石蕊试纸检验气体
检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用
测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中
pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）；
测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸
测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸
pH试纸读取数据错误
pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数；
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.6
2.9
6.4
9.0
错误类型
错误原因解读
酸的特性把握不准确
浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气
硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它
打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟
浓硫酸稀释操作错误
应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌
对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位
浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大
对酸的通性和差异性理解错误
检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液
如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀
检验溶液中含有酸，用酚酞溶液
酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸
稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性
稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性
鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液
盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的
错误类型
错误原因解读
只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性
用氢氧化钠治疗胃酸过多
胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多
用氢氧化钠改良酸性土壤
氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤
检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红
氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂
氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质
忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围
除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液
氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
实验步骤
实验现象
实验结论


猜想1成立
甲同学
乙同学
丙同学
实验步骤及相关数据
将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g
向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g
向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g
物质
柠檬汁
西瓜汁
茶水
牙膏
pH
2.3
5.8
7.5
8.4
作物
棉花
柑橘
茶树
甘草
最适宜pH范围
6.0～6.8
5.0～7.0.
5.0～5.5
7.2～8.5
作物
茶树
薄荷
马铃薯
玉米
最适宜生长的pH范围
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
6.0~7.0
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化



玫瑰花
粉红
粉红
绿
牵牛花
红
紫
蓝
万寿菊
黄
黄
黄
黑桑葚
红
紫
绿
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化



玫瑰花
粉红
粉红
绿
牵牛花
红
紫
蓝
万寿菊
黄
黄
黄
黑桑葚
红
紫
绿
土壤样品
A
B
C
pH
6.5
7.2
8.3
pH
1~2
3~6
7~9
10~11
12~14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
实验步骤
实验现象
实验结论
I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中
无明显现象
猜想二不成立
II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
_____
猜想三成立，猜想一和二不成立
A．爆炸性物质
B．易燃固体
C．腐蚀性物质
D．毒性物质
物质
食醋
西红柿汁
食盐水
肥皂水
pH
2～3
4～5
7
9～10