专题清单06 金属和金属矿物（知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测（原卷版+解析版）

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01 锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养
02 理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系
03 盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架
知识点一 金属材料
知识点二 金属的化学性质
知识点三 金属的冶炼
知识点四 金属资源保护
04 炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点
方法一 金属与酸反应的图像
方法二 金属与盐溶液反应
方法三 探究金属活动性顺序
05 辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别
易错点一 金属物理性质和金属材料易错点
易错点二 金属的化学性质易错点
易错点三 金属活动性顺序易错点
易错点四 铁的冶炼易错点
06 究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升
1.了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；
2.认识合金概念，知道生铁和钢等重要合金，了解合金的优点。
3.了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；
4.了解金属锈蚀的条件和防此金属锈蚀的简单方法；
5.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；常见的金属与盐溶液的反应；
6.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。
知识点一 金属材料
1．常见金属的物理性质
（1）金属材料包括： 和 。日常生活中使用的金属材料大多数是 。
（2）金属的物理共性
= 1 \* GB3 ①常温下大多数金属为固体（汞为 ），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
= 2 \* GB3 ②大多数金属呈 色，（铜 ，金 ，铁粉 ，铁片银白色 ）。
= 3 \* GB3 ③大多数金属具有优良的 、 ，有 (延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
（3）金属的用途
= 1 \* GB3 ①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的 。其他因素：价格、资源，废料是否 和对环境的影响，以及是否美观、使用是否 等。
= 2 \* GB3 ②金属物理性质对应的用途
= 3 \* GB3 ③生活物品中常使用的金属
（4）金属之最
2．合金
（1）概念：在 中加热融合某些 或 ，制得具有 的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
（2）合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较， ， ， 。
知识点二 金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
2．金属与酸反应（金属 + 酸 → 盐 + H2↑）
3．金属与其他金属化合物的溶液反应（金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐）
4.常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的
（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的 。
知识点三 金属的冶炼
1.金属矿物
（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了 等有单质形式存在，其余金属都以 的形式存在。
（2）几种常见的金属矿石及其主要成分
（3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是 。
2．铁的冶炼
（1）铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。
（2）工业炼铁
3.拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁
知识点四 金属资源保护
1．铁生锈条件的探究
（1）铁生锈的实验
（2）实验分析
试管A与试管B对比，A中铁钉 ，B中铁钉 ，说明铁生锈需要 。
试管A与试管C对比，A中铁钉 ，C中铁钉 ，说明铁生锈需要 。
结论：铁生锈的条件是 。
2．铁锈的成分
铁锈的主要成分是 ，颜色为 。铁锈的结构很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝 。
（2）防止铁生锈的方法：
= 1 \* GB3 ①保持铁制品表面的
= 2 \* GB3 ②涂 ：如 、 、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
= 3 \* GB3 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的 ，如 。
4．保护金属资源
（1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
（2）有效途径：①防止 ；②回收利用 ；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
方法一 金属与酸反应的图像
1、等质量金属与足量酸反应的图像
产生氢气的质量随反应时间变化的图像
（1）比较斜线的坡度：
图像中斜线的坡度表示 ，斜线坡度越陡，产生氢气 ，金属 。
（生成H2的速率由 决定，金属越活泼，产生氢气的速率越快。）
（2）比较水平线对应的纵坐标
图像中的水平线对应的纵坐标表示 ，水平线越高，生成的氢气 。
（3）产生氢气的质量=金属的质量×金属的化合价金属的相对原子质量（金属的化合价指生成的盐中金属元素的化合价）。
2、足量金属与等质量酸反应的图像
产生氢气的质量随反应时间变化的图像
（1）斜线的坡度：
图像中斜线的坡度表示 ，斜线坡度越陡，产生氢气 ，金属 。
（生成H2的速率由 决定，金属越活泼，产生氢气的速率越快。）
（2）水平线对应的纵坐标
图像中的水平线对应的纵坐标表示 。
金属足量，按 计算，酸是 的，全部反应完，产生的氢气质量 。
【典例】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
方法二 金属与盐溶液反应
1、一种金属与一种盐溶液反应
以“向硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉”为例：
2、一种金属与两种盐溶液反应
以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例：
（1）判断反应先后顺序，写出化学方程式：
= 1 \* GB3 ①先反应： ；
= 2 \* GB3 ② 后反应： （2）随着锌粉的加入，反应情况如下表所示。
3、两种金属与一种盐溶液反应
以“AgNO3溶液加入Zn粉和Cu粉的混合物中”为例：
（1）判断反应先后顺序，写出化学方程式：
= 1 \* GB3 ①先反应： ；
= 2 \* GB3 ②后反应： 。 （2）随着AgNO3溶液的加入，反应情况如下表所示。
【典例】（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
方法三 探究金属活动性顺序
1、实验前需要将金属进行打磨，目的是 。
2、比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、 、体积，金属1、知识点：
1、探究依据：在金属活动性顺序里：
（1）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置换反应。
（2）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
2、实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀 中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的 中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的 中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最 和最 的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
【典例】（2025·山东东营·中考真题）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。
实验报告
（1）实验名称： 。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：
（2）
实验结论：
（3）三种金属的活动性顺序为 。
易错点一 金属物理性质和金属材料易错点
【典例】（2025·山东青岛·中考真题）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是
A．导电性B．导热性C．延展性D．有金属光泽
易错点二 金属的化学性质易错点
【典例】（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
（1）用砂纸打磨铁片的目的是 。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，证明铁的金属活动性比银 。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应
【实验预测】
（3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 。
【进行实验】
（4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
易错点三 金属活动性顺序易错点
【典例】（2025·陕西·中考真题）某同学通过下面甲、乙实验验证金属的活动性顺序。
（1）甲实验验证铜、锌的金属活动性顺序，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）乙实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，其中试管内的溶液X可以是 （只写一种）。
易错点四 铁的冶炼易错点
【典例】（2025·山东泰安·中考真题）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。
（1）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ，实验装置中存在的不足之处是 。
知识点一 金属材料
【典例1】（2025·四川·中考真题）2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于
A．复合材料B．高分子材料C．无机非金属材料D．金属材料
【典例2】（2025·江苏盐城·中考真题）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其
A．密度大B．熔点高C．延展性好D．导热性好
【典例3】（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是
A．龟甲B．铜鼎
C．竹简D．石刻
【典例4】（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是
A．导电性B．导热性C．延展性D．耐腐蚀性
【典例5】（2025·湖北武汉·中考真题）汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是
【典例6】（2025·四川宜宾·中考真题）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的
A．导热性B．延展性C．导电性D．抗腐蚀性
【典例7】（2025·湖南·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。
化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。
铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是
A．导电性B．导热性C．能弯曲D．熔点高
【典例8】（2025·福建·中考真题）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
【典例9】（2025·江苏苏州·中考真题）白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是
A．钨丝的熔点低
B．两侧的金属丝不导电
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【典例10】（2025·四川自贡·中考真题）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是
A．碳纤维属于复合材料
B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点
D．上述材料所使用的金属均为单质
知识点二 金属的化学性质
【典例11】（2025·河南·中考真题）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是
A．纯铜的硬度比黄铜的大B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈D．回收废旧金属可实现资源再利用
【典例12】（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
【典例13】（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是
A．B．C．D．
【典例14】（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是
A．产生H2的质量为0.1 gB．滤液呈浅绿色
C．滤渣是Cu和Fe的混合物D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g
【典例15】（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是
A．Fe>CuB．Fe铝>铜）

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最大的金属
钨
的金属

熔点最低的金属
铁合金
生铁：含碳量
铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的 也不同。
钢：含碳量
锡合金
焊锡：熔点低，用于
伍德合金：熔点只有70℃，做
铜合金
黄铜： 合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金
硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、 好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造 和 ；
金属
反应事实
反应现象
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
常温下表面形成氧化膜
铝
常温下表面形成 氧化膜
铁
常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成 固体
铜
红色的铜片加热后
金
“真金不怕火炼”说明
结论
通过金属与氧气 及反应的 判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
金属
与稀盐酸、稀硫酸反应的现象
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解， 产生气泡
锌
固体逐渐溶解，产生气泡
铁
固体逐渐溶解， 产生气泡，溶液由无色逐渐变成 色。
铜
无明显现象，不反应
结论
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
金属活动性：
实验
图示
现象
化学方程式
金属活动性
将铝丝浸入
硫酸铜溶液中
铝丝表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为
将铜丝浸入
硝酸银溶液中
铜丝表面有 色物质生成，溶液由 逐渐变为
将铜丝浸入
硫酸铝溶液中

，不反应

将铁钉浸入
硫酸铜溶液中

铁钉表面有 色物质生成，溶液由 逐渐变为
金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
金红石
软锰矿
主要成分




TiO2
MnO2
设备

图示
原理
利用 的 性，将铁从化合物中还原出来

原料
、 、 、热空气
各原料的作用
焦炭
；


石灰石
将矿石中的二氧化硅变为 。
热空气
提供充足的 。
产品
，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口 方。
高炉气体
主要成分： 等
处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
实验现象
化学方程式
装置图
实验现象
A处
红棕色粉末逐渐变成 色

B处
澄清石灰水
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
C处
产生 色火焰
2CO + O22CO2
注意事项
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因: 。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因: 。
（3）尾气处理:① ，使CO变成无毒的CO2；②用 将尾气 起来。
（4）澄清石灰水的作用： 。
实验方案
现象
A B C
试管A：铁与 同时接触
铁钉
试管B：铁只与水接触
铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触
铁钉无明显变化
反应进行的程度
滤渣成分
滤液成分
Fe不足，CuSO4溶液有剩余
Fe与CuSO4溶液恰好完全反应
Fe有剩余，CuSO4溶液全部反应
反应进行的程度
滤渣成分
滤液成分
= 1 \* GB3 ①Zn只与部分AgNO3反应
= 2 \* GB3 ②Zn恰好与全部AgNO3反应
= 3 \* GB3 ③Zn与全部AgNO3、部分Cu(NO3)2反应
= 4 \* GB3 ④Zn恰好与全部AgNO3和Cu(NO3)2反应
= 5 \* GB3 ⑤Zn与全部AgNO3和Cu(NO3)2反应后有剩余
反应进行的程度
滤渣成分
滤液成分
= 1 \* GB3 ① AgNO3只与部分Zn反应
= 2 \* GB3 ② AgNO3恰好与全部Zn反应
= 3 \* GB3 ③ AgNO3与全部Zn、部分Cu反应
= 4 \* GB3 ④ AgNO3恰好与全部Zn和Cu反应
= 5 \* GB3 ⑤ AgNO3与全部Zn和Cu反应后有剩余
实验步骤
现象
结论与解释
实验1
铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象
反应的化学方程式：
实验2

铜比银活泼
错误类型
错误原因解读
对合金概念理解错误
合金中一定只含金属元素
合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，合金是由多种物质组成，属于混合物
认为金属氧化物中含有金属，属于合金
认为合金属于合成材料
合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶
对合金特点理解错误
合金的硬度和熔点均高于纯金属
合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，熔点低于纯金属
错误类型
错误原因解读
反应原理错误
铜与盐酸反应
铜位于金属活动性顺序中氢之后，不能与盐酸反应
铁与盐酸反应生成氯化铁
铁与盐酸、稀硫酸或硫酸铜反应，生成亚铁盐，不生成三价铁。
铝合金不需要防锈措施认为是活动性弱
铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成致密氧化膜，防止进一步氧化，所以不需要防锈
对实验控制变量不理解
根据不同金属产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与酸浓度有关
不同的物质，不能验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关，因为没有控制单一变量
实验现象描述不准确
烟和雾区分不清、火焰颜色记忆不准，溶液颜色变化记忆不准
烟是固体，雾是液体。准确记住物质燃烧的火焰颜色，溶液中反应时溶液颜色是否变化。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液

滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为 。猜想I正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量
产生气泡，试管内有黑色固体剩余
错误类型
错误原因解读
对金属活动性顺序及应用范围理解有误
活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。
金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但是钾钙钠除外，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属盐溶液里的金属
所有金属都能与酸反应生成氢气
并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸或者稀硫酸反应产生氢气
验证金属活动性顺序没有控制变量
镁粉和锌粒分别放入浓度相同的盐酸中，镁粉放出气泡更剧烈，说明镁的活动性比锌强。
镁粉和锌粒分别放入浓度相同的盐酸中，镁粉放出气泡更剧烈，而锌粒放出较多气泡，但由于金属的颗粒大小不同，所以无法判断镁与锌的活动性强弱
对置换反应概念理解片面
有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应
有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO与氧化铁反应，有单质和化合物生成但不是置换反应
错误类型
错误原因解读
炼铁原理错误
高炉炼铁实质是利用焦炭将铁从它的氧化物中还原出来
高炉炼铁实质是利用CO等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来
认为炼铁原料中有焦炭，是焦炭还原氧化铁，反应写错
原料中的焦炭与空气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与焦炭生成 一氧化碳，之后一氧化碳与氧化铁反应：
对CO还原氧化铁实验细节把握不准确
没有尾气处理
CO有毒，应对尾气进行燃烧处理或收集后集中处理。
实验结束，没有继续通一氧化碳到装置冷却
以防还原出的铁被再次氧化
实验开始，应先通一会儿一氧化碳，排尽空气后，再加热氧化铁装置
以防止一氧化碳与空气混合受热发生爆炸
A．兽骨
B．青铜
C．丝绸
D．竹木
预测
验证
现象
结论
（1）
向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中
铁表面有固体析出
对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应
向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中
（2）
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
I

镉片上有气泡产生

II
将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液
锌片上
金属活动性：Zn＞Cd
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
画出正确的图：
现象
铁钉生锈

铁钉未生锈
结论：铁生锈与氧气、水有关。