专题17 物质的检验、鉴别与除杂（复习课件）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

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考点一 物质的检验考点二 物质的鉴别考点三 物质的除杂
考向01 离子的检验 考向02 物质的检验考向03 物质检验方案的设计
考向01 选用试剂鉴别酸碱盐 考向02 不加试剂鉴别酸碱盐溶液考向03 其他物质的鉴别 考向04 物质鉴别的实验设计
考向01 溶液中杂质的除去 考向02 气体中杂质的除去考向03 固体中杂质的除去 考向04 设计物质提纯方案
将带火星的木条伸入集气瓶内
将气体通入澄清石灰水中
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
无水硫酸铜由白色变为蓝色
先通入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入少量锌粒等活泼金属
铁锈消失，溶液变为黄色
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
沉淀法、化气法、加热法、吸收法、转化法等
FeSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显____色；含有Fe3+的溶液显____色；含有Fe2+ 的溶液显______色。
②根据气味：有刺激性气味的是 、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水______；NH4NO3溶于水______。
①利用指示剂(常用的指示剂包括 和 。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
(5)CH4：点燃后在火焰上方罩一个____________，迅速倒转后倒入少量____________；现象：火焰呈________，烧杯内壁上有______；石灰水______。
(1)O2：检验方法：把 伸入集气瓶中；现象：木条 。
(2)CO2：检验方法：把气体通入 ；现象：石灰水 。
(3)CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象： ，烧杯内壁 。
(4)H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个 ；现象：火焰呈 ，烧杯内壁上有 。
(6)H2O：检验方法：通过 ；现象：硫酸铜变为 。
(7)NH3：检验方法：放入湿润的 ；现象： 。
氧气(O2)误用燃着的木条，无法区分空气与氧气；应用 ，木条复燃；二氧化碳(CO2)仅用燃着的木条熄灭判断不严谨(氮气也能灭火)；应 ；氢气(H2)忽略排除甲烷等可燃气体的干扰；应________________ _____________________________________________ ______；氨气(NH3)未润湿试纸，无法检测碱性气体；用 ，试纸变蓝。水蒸气(H2O)通过 。
带火星的木条伸入集气瓶
常见气体的检验(易错点梳理)
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，
有水珠生成；再倒入澄清石灰水不变浑浊
湿润的红色石蕊试纸靠近
无水硫酸铜粉末，白色变蓝色
常见离子的检验(高频易错)
H+(氢离子)不可用pH试纸代替化学反应判断，应 ；OH-(氢氧根离子)注意可溶性铜盐、铁盐遇碱产生沉淀，干扰判断；应滴加 ；CO32-(碳酸根离子)SO32-、HCO3-也可能产生类似现象，需结合其他条件排除，应_______________ ______________________；*Cl-(氯离子)未酸化会导致Ag2CO3等沉淀干扰；应 ；*SO42-(硫酸根离子)直接加BaCl2可能误判为BaCO3；应 ；
滴加紫色石蕊试液变红，或加入
盐酸，产生气体通入澄清石灰水变浑浊
先加入稀硝酸酸化，再加硝酸银
先加稀盐酸酸化(排除CO32-
干扰)，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀
1.(2025·云南曲靖·三模)化学是以实验为基础的科学，下列实验方案能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
碳酸钙过量确保稀盐酸完全反应，碳酸钙不溶于水，反应后过滤可除去，滤液中仅含CaCl2
部分变质需证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，加入氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，生成的NaOH会干扰原NaOH的检验
加入水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法恢复氧化钙
2.(2025·甘肃天水·模拟预测)下列说法正确的是( )A.离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 B.用肥皂水检验水体，泡沫多的是软水 C.常温下，酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，与肥皂水反应会产生较多的浮渣；软水中可溶性钙、镁化合物的含量较少，与肥皂水反应会产生较多的泡沫
某些盐溶液(如硫酸铵)也显酸性
着火点是物质固有属性，不能降低，用水灭火主要是降温可燃物的温度至着火点以下及隔绝氧气
3.(2025·广西崇左·模拟预测)下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是( )A. A B. B C. C D. D
铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰混合研磨并闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥
氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化
加入适量的氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸且不引入新杂质
4.(2025·湖南岳阳·二模)学校购买的氮肥因包装袋破损无法辨别，查阅购买资料知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的一种。你设计的鉴别方案(不考虑其他成分参与反应)为 (请写出操作过程、现象与结论)
NH4Cl不与盐酸反应，(NH4)2CO3可与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，故要知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的哪一种，可取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3，否则是NH4Cl（合理即可）
取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3否则是NH4Cl
5.(2025·河南信阳·模拟预测)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水 有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如下图（实验过程略去）①实验时乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质。（写出选用的试剂和现象即可） 。
反应物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用
二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，因此可以选用盐酸检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质为碳酸钠，有气泡产生或选氯化钙溶液，有白色沉淀产生
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法
(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。
①依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显 ，含 溶液显黄色， 溶液显紫红色。
③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水。
②依据气味鉴别：SO2、 均有刺激性气味。
④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水 ， 溶于水吸热， 溶于水无明显变化。
⑤依据是否能被磁铁吸引鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。
①若物质间有明显酸碱性差异，可使用 和pH试纸(或pH剂来鉴别)。
a、若溶液中有碳酸盐，可用 。
b、若溶液中有Ag+，可用 。
c、若溶液中有Ba2+，可用 。
d、若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性 来检验。
(1)硬水和软水：加 ： 、浮渣少的是软水，反之为硬水。(2)金和铜锌合金(假黄金)： ①分别加入 ：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金。 ②灼烧：有黑色物质生成的是 (假黄金)，无变化的为金。(3)黄铜片(铜锌合金)和铜片：相互刻画：划痕较深的为金属 ，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)。(4)天然纤维和合成纤维：点燃：有 气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是 ；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏的是碎 。(5)热塑性塑料和热固性塑料：加热：能熔化的是 塑料，不能熔化的是热固性塑料。
(6)化肥： ①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为 ； ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为 (铵盐)。(7)白酒和白醋：用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有 。(8)白糖和食盐：尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味。(9)蒸馏水和食盐水：尝味道，蒸馏水无味，食盐水有 。
(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。
①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。
②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。
(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。
紫色石蕊溶液，稀醋酸使其变红，食盐水不变色
燃着的木条，在空气中继续燃烧，在氮气中熄灭
生石灰放热，石灰石难溶且无明显放热
羊毛有烧焦羽毛味，棉线有烧纸味
氧气中燃烧更旺，二氧化碳中熄灭
稀硫酸产生白色沉淀(BaSO4)，稀盐酸无现象
面粉变蓝，葡萄糖不变色
氨气与浓硫酸反应，导致氨气被吸收
2.(2025·吉林长春·模拟预测)下列实验方案设计不合理的是( )A.用灼烧法鉴别羊毛、涤纶和棉纤维 B.用燃着的小木条，鉴别氮气和二氧化碳 C.用二氧化锰，鉴别过氧化氢溶液和水 D.用水溶解，鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
氮气和二氧化碳都不支持燃烧
二氧化锰加入过氧化氢溶液会产生气泡，加入水中无明显现象
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高
3.(2025·山东潍坊·中考真题)鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
4.(2025·广东中山·三模)下列有关物质的共存、检验(鉴别)、提纯(除杂)的做法中正确的是( )A.某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、FeCl3 B.检验雨水是否为酸雨，取样，滴加酚酞溶液 C.鉴别烧碱溶液和澄清石灰水，分别取样品，通入二氧化碳气体 D.要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法
FeCl3中的Fe3+与NaOH中的OH⁻会反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。但FeCl3溶液因含Fe3+离子而呈黄色，这与“无色”矛盾
酸雨为pH < 5.6的雨水，呈酸性。滴加酚酞后，酸雨（酸性）呈无色，而中性雨水也呈无色
澄清石灰水与CO2反应生成白色CaCO3沉淀，溶液变浑浊；烧碱溶液(NaOH)与CO2反应生成可溶性Na2CO3，无明显现象
CO2（不支持燃烧），在CO2环境中不能直接点燃CO
5.(2025·四川宜宾·中考真题)标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。(1).试剂A中溶质是 (填化学式，下空同)，试剂B中溶质是 。 (2).试管③中发生的化学方程式是 。
Ca(OH)2溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红，所以试剂 A、B 分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一种；Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，NaOH与Na2CO3不反应，所以试剂 A 是Ca(OH)2溶液，试剂 B 是NaOH溶液
实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。【问题】上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？【预测】预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？(3).预测三： ，作出预测的理由是 。
实验①-④的废液混合后，Ca(OH)2与Na2CO3发生反应，若二者恰好完全反应，则溶质有NaOH；若Na2CO3过量，则溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则溶质有NaOH、Ca(OH)2。结合其他预测，预测三是NaOH、Ca(OH)2。
NaOH、Ca(OH)2
废液混合后，若反应时Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2 
【设计实验】(4).从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH 。
取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入 ；②不减少被提纯物质的质量；③杂质 。三要领：①根据 的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
2.除杂质思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法：常用于 的提纯。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用 、 、 三步加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)两种物质均溶于水，但两种物质的 一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
CO2中混有CO： 点燃除去CO；可将混合气体通过 ，CO被氧化为CO2。O2中混有H2O(水蒸气)：可用 干燥。CO中混有CO2：通过 溶液吸收，再干燥即可得纯净CO。
溶液中除杂的顺序与试剂选择
以粗盐提纯为例(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)：正确操作顺序：①加过量BaCl₂ (除SO₄²⁻) → ②加过量NaOH (除Mg²⁺) → ③加过量Na₂CO₃ (除Ca²⁺和过量Ba²⁺) → ④过滤 → ⑤加适量盐酸 (除过量OH⁻和CO₃²⁻) → ⑥蒸发结晶
CaCO3中混有Na2CO3： Na2CO3溶于水，CaCO3不溶，过滤后 即可。MnO2中混有KCl： Na2CO3固体中混有NaHCO3：
1.(2025·福建漳州·模拟预测)下列实验操作能达到实验目的是( )A. A B. B C. C D. D
无法除去O2，可能引入新杂质
加入0.9g NaCl到100g水中，溶液质量为100.9g，浓度非0.9%
2.(2025·河南驻马店·模拟预测)下列实验方案能达到实验目的是( )A. A B. B C. C D. D
3.(2025·新疆乌鲁木齐·一模)下列实验方案不能达到实验目的是( )A. A B. B C. C D. D
【典例】(2025·山东济宁·中考真题)下列实验设计能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
考向01 离子的检验
NaHCO₃加热易分解，生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体
Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，不能确定溶液中是否含有Cl⁻
【变式1】(2025·江苏扬州·一模)下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
生石灰与水反应生成氢氧化钙
均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去
【变式2】(2025·山西晋城·三模)任务二：检验生产钢后废水的成分【咨询了解】同学们从钢厂技术员处了解到，生产钢的过程中产生的酸洗废水，主要含H+、Cl-等。【进行实验】(2)同学们从钢厂获得了少量经过处理后的无色废水，并设计实验对废水中的离子进行了检验。
【变式2】(2025·山西晋城·三模)【反思与评价】(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。(4)有同学认为步骤②中还需要加入稀硝酸以验证Cl-的存在，小晋同学反驳了这一观点，理由是 。
废水中含氢离子，氯离子，即废水中含盐酸，则步骤②中发生反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸
废水中含氢离子，废水本身呈酸性，故步骤②中不需要加入稀硝酸
【典例】(2025·黑龙江·中考真题)下列实验设计能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
考向02 物质的检验
能得到碳酸钙，但蒸发结晶才能得到氯化钙
如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待完全反应后，碳酸钠再和稀盐酸
【变式1】(2025·江苏无锡·中考真题)下列实验方案不能达到实验目的是( )A. A B. B C. C D. D
NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高
【典例】(2025·四川南充·中考真题)《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含 K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。(1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。(2)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。(3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 (填化学式)。可能存在的溶质是 (填一种可能情况)，可以用 (填一种试剂)来检验其是否存在。
考向03 物质检验方案的设计
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾
氢氧化钙或碳酸钾可能过量，若可能存在碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸检验碳酸钾；若可能存在氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量的碳酸钠溶液检验氢氧化钙
【变式1】(2025·山东济南·中考真题)(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。(1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。
铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。(2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。(3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。
步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸
加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生
(二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
样品B可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一
碳酸钠和硝酸钡发生反应
(4)白色沉淀C的化学式为 。(5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。(6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。(7)在MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。(8)固体样品B的成分为 (填化学式)。
步骤 Ⅰ 中KNO3不参与反应，步骤 Ⅱ 中NaOH不参与反应
若有MgCl2，步骤 Ⅳ 中Mg2+会与OH-反应产生Mg(OH)2白色沉淀
NaOH、Na2CO3
考向01 选用试剂鉴别酸碱盐
【典例】(2025·上海·中考真题)以下鉴别KNO3溶液和NaCl溶液的方法或试剂正确的是( )A.焰色反应 B.观察溶液颜色 C.石灰水 D.稀盐酸
KNO3含钾离子，焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，NaCl含钠离子焰色为黄色
【变式1】(2025·新疆·模拟预测)下列实验方法能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大
溶于水后均会形成酸性物质，都会使紫色石蕊溶液变红
【典例】(2025·山东滨州·中考真题)下列所用试剂或方法能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
考向02 不加试剂鉴别酸碱盐溶液
铁丝、铜丝均不能和硫酸锌反应，只能说明锌最活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序
【变式1】(2025·甘肃张掖·三模)分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法正确的是( )A.分离铁粉和铜粉，加足量的稀盐酸，过滤、洗涤干燥 B.鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液用无色酚酞溶液 C.除去二氧化碳混有的少量一氧化碳，将气体点燃 D.只用组内溶液相互混合的方法，可以将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
铁粉(Fe)能与稀盐酸反应生成可溶的FeCl2和H2，而铜粉(Cu)不与稀盐酸反应。过滤后，铜粉留在滤纸上，洗涤干燥可得铜粉；但铁粉被溶解进入滤液，未以固体形式分离出来。
点燃需在空气中进行，会引入氧气等新杂质；且少量CO在大量CO2中可能无法点燃或燃烧不完全，操作不安全(可能爆炸)
提示：1. 观察颜色：CuSO4溶液呈蓝色。2. 剩余三种无色溶液（KOH、Na2SO4、MgCl2）相互混合。3. 鉴别
【典例】(2025·黑龙江绥化·中考真题)物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( )A. A B. B C. C D. D
考向03 其他物质的鉴别
Al3+也可与OH-产生白色沉淀
一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳
【变式1】(2025·江苏泰州·中考真题)下列实验方案能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
电解水实验中：正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气
【典例】(2025·陕西·中考真题)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务一    鉴别A、B、C三瓶无色溶液(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。
考向04 物质鉴别的实验设计
说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠，C中为碳酸钠
依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。
盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。任务二    探究实验后废液中溶质的成分【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么?【做出猜想】(4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。
三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠
猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3【实验验证】(5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。【反思应用】(6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。
氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色
氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同
【变式】(2025·新疆喀什·二模)在一次探究活动中，哈里克同学用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在持续吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外。与小组同学讨论后，哈里克又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。(1)哈里克进行第二次实验的目的是 。
第一次用塑料吸管吹气，呼出气体成分复杂，可能存在其他成分干扰对石灰水变浑浊又变澄清现象的判断；第二次用纯净的CO2做实验，目的是排除呼出气体中其他成分的干扰，确定是CO2本身导致石灰水先浑浊后变澄清
排除呼出气体中其他成分的干扰，确定是CO2本身导致石灰水先浑浊后变澄清
【变式】(2025·新疆喀什·二模)【查阅资料】1.CaCO3能与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2：CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2。2.Ca(HCO3)2分解温度约为100℃左右，受热分解后生成CO2、H2O和CaCO3；CaCO3分解温度约为840℃左右，CaCO3高温受热分解后生成CaO和CO2。3.酒精灯加热时，外焰温度约为400℃。(2)由此，哈里克推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 。他推测CO2也能与Na2CO3和H2O反应，请写出化学反应方程式 。
由于向澄清的石灰水中通二氧化碳，是先变浑浊，后变澄清，说明最终生成的碳酸氢钙能够溶于水
【变式】(2025·新疆喀什·二模)【提出问题】如何区分Ca(HCO3)2和CaCO3呢？【设计方案】(3)用酒精灯加热时如果产物中有 生成就可证明是Ca(HCO3)2。【实验过程】哈里克取少量样品放入试管中进行加热，如上图所示装置，观察到试管口附近有小液滴产生。哈里克的结论：试管口有水出现，样品是Ca(HCO3)2。【反思与评价】(4)阿依木认为实验不能证明样品是Ca(HCO3)2，阿依木的理由是 。
Ca(HCO3)2分解温度约为100℃左右；CaCO3分解温度约为840℃左右，在酒精灯加热条件下无法分解
样品中潮湿，本身就含有水，不能仅根据有水生成就判断是Ca(HCO3)2
【变式】(2025·新疆喀什·二模)(5)请你用所学方法鉴别：(6)写出方案二中气体通入澄清石灰水发生反应的化学方程式 。
【变式】(2025·新疆喀什·二模)(7)通过以上分析，阿依木和哈里克得出“水滴石穿”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
“水滴石穿” 过程中，水中溶解的CO2与石头(主要成分CaCO3)反应生成Ca(HCO3)2，有新物质生成
【典例】(2025·四川遂宁·中考真题)化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是( )A. A B. B C. C D. D
考向01 溶液中杂质的除去
加入适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后过滤，可以除去盐酸中混有少量的硫酸
【变式】(2025·云南·中考真题)下列实验方案合理的是( )A. A B. B C. C D. D
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠
【典例】(2025·四川巴中·中考真题)下列除杂和鉴别方案合理的是( )A. A B. B C. C D. D
考向02 气体中杂质的除去
不能在实验室品尝任何物品的味道！
氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，水温降低
【典例】(2025·四川眉山·中考真题)实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是( )A. A B. B C. C D. D
考向03 固体中杂质的除去
铁具有磁性，铜不具有磁性
氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入硝酸钡溶液，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已变质
【典例】(2025·江苏镇江·中考真题)从苦卤溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4，方案如下。方案Ⅰ：苦卤 Mg(OH)2 MgSO4溶液 产品。(1)步骤1加入过量NaOH溶液的目的是 。(2)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、 。(3)步骤3发生反应的化学方程式为 。
考向04 设计物质提纯方案
氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠
使Mg2+完全转化为Mg(OH)2
NaCl、Na2SO4
【典例】(2025·江苏镇江·中考真题)(4)方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。(5)产品中混有的原因是 。
氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁
逐滴加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀
加入适量AgNO3溶液产生白色沉淀
方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO4共同结晶析出
【变式】(2025·陕西咸阳·一模)海洋中有丰富的盐分，海水经一系列步骤可得到NaCl固体。同学们设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体：(1)操作X的名称是 。(2)写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式 。(3)溶液D中含有的溶质成分为 (填化学式)。(4)上述两种制取NaCl固体的方案中，方案 (填“一”或“二”)的产率更高。
Mg(OH)2、NaCl
NaCl、过量的NaOH和Na2CO3
含有少量盐酸的氯化钠溶液
NaCl、NaOH、Na2CO3
通过反应将杂质转化成了氯化钠