辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期高一年级期中化学试题（含答案）

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辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试
高 一 年 级 化 学 试 卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
命题、校对：高二化学组
相对原子质量：H1 C12 016 N14 Al27 Cu64
一 、选择题(本题包括15小题，每小题3分， 共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正 确 的 是 ( )
A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同
C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属 于新型无机非金属材料
D. 问天实验舱搭载了两张25m 长的柔性太阳翼，太 阳翼是将太阳能转化为电能的新型原电池装置
2. 设Na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 2 ml NO和 1ml O₂ 充分反应后生成物的分子数为2N
B. 工业上合成氨，生成6ml N-H键时，转移电子数为6N₄
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA
D.Zn 和一定量的浓硫酸反应生成22.4L气体，反应共转移2ml电子
3. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是()
A.“中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非 金属材料
B. SiO₂属于两性氧化物，可以与HF反应：SiOz+4HF=SiF4↑+2H₂O
C.CO₂ 和 SiO₂都能与碳反应，且有相同的生成物
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()
A.A B.B C.C D.D
6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为()
①能使品红溶液褪色的一定是SO₂
②陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂( SiC) 都属于硅酸盐材料
③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体
④标准状况下，含有1ml 硫原子的SO₂ 、SO₃混合物，其体积等于22.4L
⑤二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
⑥NO₂ 、 SO₂都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
⑦浓硫酸可以使pH 试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性
⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
A.2 B.3 C.4 D.5
浓HNO₃
湿润的 湿润的
蓝色石 酚酞试 蕊试纸 纸
A.证明浓硝酸能被木炭还原
B.检验氯化铵受热分解生成的两种气体
硝酸
C.制备并收集少量NO₂
D.证明非金属性强弱：N>C>Si
7. 向 a 、b 两支试管中各加入等质量的 Zn 粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a 试
D. 高温下，能发生SiO₂+Na₂CO₅=Na₂SiO₃+CO₂+,可以证 明H₂Si0; 的酸性大于碳酸
4. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. Fe(OH)₂ 溶于稀硝酸：Fe(OH)₂+2H+=Fe²++2H₂O
B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： AP++4NH₃·H₂O= [AI(OH)A]+4NH
C. 向 Ca(CIO)₂溶液中通入少量SO₂: SO₂+Ca²⁺+ CIO+H₂O=CaSO₄↓+Cl+2H+
D. 向Na₂S 溶液中通入过量的SO₂:2S²+5SO₂+2H₂O=3S1+4HSO₃
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管中滴入少量的CuSO₄溶液，如图表示产生H₂ 的体积(1)与时间()的关系，其中正确的是()
A. B. C. D.
8. 在一体积可变的密闭容器中，通入 N₂ 和H₂ 进行反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ),下列说法正确 的 是 ( )
化学试卷 第 2 页 ，共 8 页
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A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率减小
B. 保持体积不变，充入氖气，其反应速率增大
C. 保持压强不变，充入氩气，NH₃ 的生成速率减小
D. 其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
12. 向 2L 恒容密闭容器中通入A、B 各10 ml, 在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)=2C(g)+2D(s),4 min 时达到平衡，生成4 ml D, 0-4 min 内以A 的浓度变化表示的平均反应速率为0.75ml/(L·min)。下 列说法错误的是()
A.x=3
下列说法正确的是()
A. 将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速 率
B. 一段时间后，装有BaCl ₂ 溶液的试管出现白色沉淀， 1、2 处棉团均会褪色
C.3 处棉球颜色无明显变化，说明I₂ 的氧化性弱于SO₂
D. 将 4 处 酸 性KMnO4 溶液换为 FeCl₃ 溶液也能达到相同目的 10.下列图示与相应表述不匹配的是()
9. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO₂并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。
+70%磁酸
BaC
NaOH
溶液 酸 性KMnO₄ 溶 液
品红溶液十
紫色石蕊溶液十
胶塞
A.A B.B C.C D.D
11. 下列过程属于放热反应的是()
①浓硫酸溶于水②盐酸与碳酸氢钠反应③钠与水反应④碳与二氧化碳反应
⑤碳与水蒸气的反应⑥高温时Al 与Fe₂O₃的反应
A.①③⑥ B.③⑥ c.①②③④⑤ D.②③⑥
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B.4 min 时 C 的物质的量为4ml
C. 平衡时 B 的转化率为20%
D.0 ~4 min内以D 的浓度变化表示的平均反应速率为0.5ml/(L·min)
13. 某同学研究FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的反应，设计如下对比实验( 盐桥为离子导体，连通电路)。
下 列 说 法 正 确 的 是 ( )
A. 仅 由I中的现象可推知Ag⁴ 的氧化性强于Fe
B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe²+氧化了银电极
C. Ⅱ 中若将银电极换成石墨电极， 电流表指针可能不再向左偏转
D. 对 比I、Ⅱ可 知 ，I 中NO₃ 氧化了Fe²
14. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H₂(g) 和I₂(g), 在一定条件 下发生反应H₂(g)+l₂(g)=2HI(g), 反应速率v 随时间变化如图所示。下列 说法正确的是()
A. 反应H₂(g)+l(g)=2HI(g), 是吸热反应
B. 在 a, b,c, d 四点中，d 点生成物的浓度最大
化学试卷第4页，共8页
能量↑ 反应物的 总能量(E)
生成物的
总能量(E 反应过程
1mL0.2ml/L mL0.1ml/L
H₂SO. H₂SO
2mL0.1mlL NaS₂O₃
反应的离子方程式为： S₂O?+2H*=SO₂ ↑+S++H₂O
A.铁粉与硫粉加热后反应的热效应
B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
↑c(X)yml ·L¹
2时间/s
fO₂YL
加MnO₃
没加MnO₂
时间/s
C.反应X(g)=2Y(g)在t到L2时段的速率：
v. (x)=2v₂ (Y)
D.MnO₂对H₂O₂溶液分解生成O2的影响
实 验
盐桥
0.05ml ·L AgNO,溶液 (调为pH=5)
0.05ml-L FeSO,溶液
盐桥
0.05ml-L¹ KNO,溶液
(调为pH=5)
0.05ml ·L FeSO溶液
甲 乙
丙 厂
现 象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反 应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加 KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小 的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
C. 在 a、b、c、d 四点中，c 点混合气体的颜色最浅
D. 若△Y=△₂ , 则 HI 的生成量：ab 段大于bc 段
15. 将38 .4g Cu与0 .22L 浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应 得 到NaNO₃ 和 NaNO₂ 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是()
0.5L2ml-L-1
NaOH溶液
0.22L浓HNO₃
0.9ml 氮的氧化物
(NO 、N₂O₄ 、NO₂)
反应IⅡ NaNO, 溶 液
铜 片反 应 1
A. 反 应I 中转移的电子为0.6ml
B. 反 应II中NO 作氧化剂
四体氧化物电解质
电极甲上发生的电极反应式为_
(6)以 KOH溶液为离子导体，分别组成 CH₃OH- Oz、N₂H—O₂ 、(CH₃)₂NNH₂— O₂ 清洁燃料电池，下列说
法正确的是 (填字母)
A. 放电过程中，K+均向负极移动
C. 混合气体中N₂O₄ 的物质的量为0.2ml B. 放电过程中， KOH 物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，( CH₃)₂NNH₂ —O₂ 燃料电池的理论放电量最大
D. 浓硝酸的物质的量浓度为10ml/L
二 、简答题(本题包括4小题。共计55分 .)
D. 消 耗 1mlO₂ 时 ，理 论 上N₂H— O₂ 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
16 . (14分)肼 ( N₂H₄) 常用作火箭的燃料， 实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图， 回答下列
问题： 17 . (14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料， 其工业制法如下。回答下列问题：
98.3%浓硫酸
吸 收
空气
高温煅烧
空 气₂ Os
催化氧化
硫酸产品
黄铜矿— 粉碎处理
I. 工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂, 还含有少量SiO₂) 制取硫酸。
(1)装置A 中使用浓氨水和 CaO 能够制得 NH₃ 的原因是 (1)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_ 实验中装置 B 可能会发生倒吸，可使用如图中的 (填标号)代替。 (2)“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是
(3)用电化学法模拟处理硫酸工业尾气中的SO₂, 如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫 酸，同时获得电能：
NaOH
溶液
植物油
溶液
①
(2)装置C 中氨和次氯酸钠反应制备肼的化学反应方程式为
质子交换膜
①M 极的电极反应式为
②当外电路通过0.2 ml 电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_ (填“增大”或“减小”)
(3)装置D 中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是
(5)以固体氧化物为电解质(能传导O²) 的新型 N₂H₄燃料电池， 属于环境友好电池(产物对环境无污染),其 结构如图所示：
II. 工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
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(4)已知拆开1mlH-H 、1mlN=N 分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,形成 ImIN-H 会放出能量391kJ, 则在合成塔中，每生成2mINH₃ (填“吸收”或“放出”)热量 kJ.
(5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学反应方程式为_
18 . (14分)I. 海波化学名称为硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃), 易溶于水，可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的
脱氯剂等。
(1)从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇) 溶液由橙黄色变为浅绿色(Cr³), 对应反应的离子方程式为_
(2)欲制备Na₂S₂O₃, 从氧化还原角度分析，下列选项合理的是 (填字母)。
A.Na₂S+S B.Na₂SO₃+S C.Na₂SO₃+Na₂SO₄ D. SO₂+Na₂SO4
II.在实验室，可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表实验：
已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：S₂O;“+2 H'=SO₂ ↑+S↓+H₂O
(3)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则Y=. mL。
(4)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V,=. mL.
Ⅲ .产品纯度的测定。已知M(Na₂S₂O₃)=158g/ml.
【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品ag, 准确配制成250mL溶液。
【滴定】向锥形瓶中加入20.00mLcml/ LKIO₃ 溶液，加入过量KI 溶液和H₂SO₄ 溶液，发生反应：
IO;+51⁻+6H⁴=3I₂+3H₂O, 然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：
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I₂+2S₂O²“=S₂O%+2I。
(5①滴入最后半滴Na₂S₂O, 样品溶液时，溶液颜色由 色变为 色，且30s不变色，则反应完全。
②消耗样品溶液的用量为25.00mL, 则样品纯度为 (用含a、c 的式子表示)。
19. ( 1 3 分 )NO₂ 红棕色)和N₂O ( 无色)之间在一定条件下可发生反应：N₂O4(g) 一 2NO₂(g)。
1. 一定温度下，体积为2L 的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示：
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO₂ 的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3min 内，用NO₂ 表示的反应速率为
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂, 反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 ml NO{g)的能量比
1 mlN₂O₄(g )的能量 (填“高”或“低”)。
(4)绝热、恒容条件下，下列可以说明反应N₂O₄ (g)=2NO₂(g) 达到平衡的是 (填字母)。
A.c(N₂O4):c(NO₂)=1:2 B. 温度不再变化
C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化
Ⅱ.在一定条件下NO₂ 与 N₂Oa的消耗速率与各白的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂) =ki·p²(NO ₂), v(N₂O₄)=kzp(N₂O4), 相应的速率与其分压关系如图所示。
(5)在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 理由是 。
(6)下列措施能使该反应速率加快的是 (填字母)。
A. 升高温度 B. 恒容条件下充入He, 增大压强
C. 增大容器体积 D. 加入合适的催化剂
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实验序号
反应温度PC
N a₂S₂O₃溶 液
稀硫酸
H₂O
V/mL
c/(ml-L')
V/mL
c/(ml-L')
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V
0.10
V₂
0.50
V₃
③
20
V
0.10
4.0
0.50
V₅
辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高 一 年 级 化 学 答 案
16(14分，每空2分). (1)CaO与水反应消耗水且放热 ①②
(2)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O
(3)1:5
(4)在CD 装置中增加饱和食盐水洗气装置
(5)N₂H₄+2O²-—4e⁻=N₂↑+2H₂O (6)C
17(14分，除特殊标注，每空2分). (
(2)SO₃与水反应放出大量的热，易形成酸雾
(3)①SO₂+2H₂O-2e⁻=SO²-+4H+② 增 大( 1分) 6.2
(4)放出(1分) 92
18(14分，每空2分). (1)3S₂O₃-+4Cr₂O²-+26H=6SO²-+8Cr³++13H₂O
(2)B (3)10.0 (4)①、③ 6.0
(或：
(5)蓝 无(各1分其他各空均为2分) 19(13分，除特殊标注，每空2分).
(1)X(1 分)
(2)0.1 ml/(L·min) (3)高 (4)BC
(5)BD 达到平衡时，N₂O₄ 与NO₂的消耗速率满足条件v(NO₂)=2v(N₂O4)
(6)AD
扫描全能王
3亿人都在用的扫描 App1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
D
B
A
D
C
D
C
B
D
C
B
D