还剩7页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024辽宁省实验中学高一下学期期中考试及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2024辽宁省实验中学高一下学期期中考试化学含答案
展开
这是一份2024辽宁省实验中学高一下学期期中考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A.神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C.自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应
D.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应
2.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（ ）
A.制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）
B.制硫酸：
C.制硝酸：
D.冶炼铝：
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.溶液与稀硫酸的反应：
B.用溶液吸收少量：
C.常温下铁加入过量浓硝酸中：
D.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：
4.下列说法正确的是（ ）
A. ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
C.在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式
D.已知 ，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
6.T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应： 。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.2s内，B的平均反应速率为
B.化学计量数之比
C.A的平衡转化率为25%
D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
7.反应热可分为燃烧热、生成热等，由稳定单质化合生成1ml纯物质的反应热称为生成热。右图分别表示和分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是（ ）
A.CO的燃烧热
B.O=O的键能（气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）为
C.的生成热：
D.燃烧热的热化学方程式为：
8.电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A.电极N为正极，发生氧化反应
B.电极N上的电极反应式为
C.电子流向：电极M→负载→电极N→KOH溶液→电极M
D.若离子交换膜为阴离子交换膜，则处理时，通过离子交换膜的为9ml
9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：
B.和的总能量小于和的总能量
C.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
D.CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂
10.某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A.上述表格中的、
B.该反应的速率常数
C.升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D.在过量的B存在时，反应掉75%的A，所需的时间是375min
11.我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是（ ）
A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极
B.CCF电极上发生的反应有：
C.生成的化学方程式为：
D.该电池工作时，负极区的pH不变
12.室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是（ ）
13.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为（ ）
①的
②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变
③升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡
⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡
⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大
A.2个B.3个C.4个D.5个
铜镁合金完全溶解于100mL63％的浓硝酸（密度为）中，得到和的混合气体2240mL（换算为标准状况）。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.该合金中
B.合金完全溶解时，溶液中
C.和的混合气体中，的体积分数是20％
D.刚好得到4.28g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
15.从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是（ ）
A.滤渣的主要成分为Cu
B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C.“氧化沉碲”中离子方程式为
D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分。）
16.（12分）
由三种短周期元素组成的某盐M有如下转化关系（部分条件省略）。回答下列问题：
（1）按物质组成分类，M属于______（填字母）。
A.亚硫酸盐B.铵盐C.无氧酸盐D.一定是纯净物E.可能是混合物
（2）酸X宜选择______（填写从本流程中找出的合适物质的名称）。
（3）本流程中A与反应的物质的量比______。
（4）F和G 1∶1混合的气体，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，其离子方程式为__________________。
（5）写出在水溶液中发生M→E过程的离子方程式为__________________。
（6）H一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因________________________。
17.（16分）
连四硫酸钠可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问题：
实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
（1）橡皮管N的作用是________________________。
（2）可以用与碘单质反应制备，反应的化学方程式为__________________。
（3）B中现象说明A中产生了______（填化学式），C中的现象为________________________。
（4）分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是______（填化学式）。从环保角度分析，本实验需要改进之处是________________________。
（5）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：__________________。
（6）结合上述实验，写出A中发生反应的离子方程式__________________。
18.（14分）
硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是________________________。“焙烧”中被氧化的元素有______（填元素符号）。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为__________________。
（3）“沉硒”的化学反应方程式为__________________。
（4）硒酸分解制备反应中的氧化产物为______（填化学式）。
（5）洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是________________________。
（6）热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是______（填化学式）。
19.（13分）
减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ.在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）反应ⅲ：的______。
（2）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，l0min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。
已知：的选择性：
则0~10min内的平均生成速率______。
（3）在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii（不考虑反应i）达到平衡的是（填字母）。
A.当混合气体的压强不再改变时
B.当混合气体的密度保持不变时
C.断开1mlH-H键的同时断开2mlH-O键
D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体CO（电解质溶液为稀硫酸）。该装置工作时，b电极的电极反应式为__________________。导线中通过2ml电子后，a极电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），b极电解质溶液变化的质量______g
（5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，该电池装置如下图：
写出正极的电极反应式：__________________。
辽宁省实验中学2023-2024学年度下学期期中阶段测试
高一化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1-5CABDC6-10DDBBD11-15DAADD
二、填空题（共55分）（除标注外，每空2分）
16.（12分）
（1）BCE（2）稀硫酸（3）
（4）
（5）
（6）
17.（16分）
（1）平衡装置中压强，使盐酸顺利滴下
（2）
（3），溶液变红色
（4） E之后连接装有NaOH溶液的装置
（5）取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质
（6）
18.（14分）
（1）增大接触面积，提高反应速率。 Se、Te
（2）
（3）
（4）
（5）产品表面吸附，洗涤液呈中性时已洗净固体
（6）
19.（13分）
Ⅰ（1）k/ml（2）（3）AC
Ⅱ（4） 不变（1分） 18
（5）
A.制备并收集
B.证明非金属性：S>C>Si
C.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
D.制取，并验证其还原性
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
选项
实验操作
预测的实验现象
实验结论
A
向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液
溶液颜色变成红色
与的反应为可逆反应
B
向与的混合溶液中加入稀硝酸
溶液变浑浊
与之间发生了氧化还原反应
C
将通入溴水中
溴水褪色
具有漂白性
D
分别向等体积的和溶液中通入足量，记录溶液中褪色所需的时间
溶液褪色所需时间更
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A.神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C.自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应
D.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应
2.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（ ）
A.制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）
B.制硫酸：
C.制硝酸：
D.冶炼铝：
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.溶液与稀硫酸的反应：
B.用溶液吸收少量：
C.常温下铁加入过量浓硝酸中：
D.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：
4.下列说法正确的是（ ）
A. ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
C.在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式
D.已知 ，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
6.T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应： 。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.2s内，B的平均反应速率为
B.化学计量数之比
C.A的平衡转化率为25%
D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
7.反应热可分为燃烧热、生成热等，由稳定单质化合生成1ml纯物质的反应热称为生成热。右图分别表示和分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是（ ）
A.CO的燃烧热
B.O=O的键能（气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）为
C.的生成热：
D.燃烧热的热化学方程式为：
8.电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A.电极N为正极，发生氧化反应
B.电极N上的电极反应式为
C.电子流向：电极M→负载→电极N→KOH溶液→电极M
D.若离子交换膜为阴离子交换膜，则处理时，通过离子交换膜的为9ml
9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：
B.和的总能量小于和的总能量
C.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
D.CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂
10.某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A.上述表格中的、
B.该反应的速率常数
C.升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D.在过量的B存在时，反应掉75%的A，所需的时间是375min
11.我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是（ ）
A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极
B.CCF电极上发生的反应有：
C.生成的化学方程式为：
D.该电池工作时，负极区的pH不变
12.室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是（ ）
13.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为（ ）
①的
②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变
③升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡
⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡
⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大
A.2个B.3个C.4个D.5个
铜镁合金完全溶解于100mL63％的浓硝酸（密度为）中，得到和的混合气体2240mL（换算为标准状况）。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.该合金中
B.合金完全溶解时，溶液中
C.和的混合气体中，的体积分数是20％
D.刚好得到4.28g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
15.从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是（ ）
A.滤渣的主要成分为Cu
B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C.“氧化沉碲”中离子方程式为
D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分。）
16.（12分）
由三种短周期元素组成的某盐M有如下转化关系（部分条件省略）。回答下列问题：
（1）按物质组成分类，M属于______（填字母）。
A.亚硫酸盐B.铵盐C.无氧酸盐D.一定是纯净物E.可能是混合物
（2）酸X宜选择______（填写从本流程中找出的合适物质的名称）。
（3）本流程中A与反应的物质的量比______。
（4）F和G 1∶1混合的气体，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，其离子方程式为__________________。
（5）写出在水溶液中发生M→E过程的离子方程式为__________________。
（6）H一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因________________________。
17.（16分）
连四硫酸钠可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问题：
实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
（1）橡皮管N的作用是________________________。
（2）可以用与碘单质反应制备，反应的化学方程式为__________________。
（3）B中现象说明A中产生了______（填化学式），C中的现象为________________________。
（4）分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是______（填化学式）。从环保角度分析，本实验需要改进之处是________________________。
（5）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：__________________。
（6）结合上述实验，写出A中发生反应的离子方程式__________________。
18.（14分）
硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是________________________。“焙烧”中被氧化的元素有______（填元素符号）。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为__________________。
（3）“沉硒”的化学反应方程式为__________________。
（4）硒酸分解制备反应中的氧化产物为______（填化学式）。
（5）洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是________________________。
（6）热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是______（填化学式）。
19.（13分）
减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ.在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）反应ⅲ：的______。
（2）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，l0min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。
已知：的选择性：
则0~10min内的平均生成速率______。
（3）在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii（不考虑反应i）达到平衡的是（填字母）。
A.当混合气体的压强不再改变时
B.当混合气体的密度保持不变时
C.断开1mlH-H键的同时断开2mlH-O键
D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体CO（电解质溶液为稀硫酸）。该装置工作时，b电极的电极反应式为__________________。导线中通过2ml电子后，a极电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），b极电解质溶液变化的质量______g
（5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，该电池装置如下图：
写出正极的电极反应式：__________________。
辽宁省实验中学2023-2024学年度下学期期中阶段测试
高一化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1-5CABDC6-10DDBBD11-15DAADD
二、填空题（共55分）（除标注外，每空2分）
16.（12分）
（1）BCE（2）稀硫酸（3）
（4）
（5）
（6）
17.（16分）
（1）平衡装置中压强，使盐酸顺利滴下
（2）
（3），溶液变红色
（4） E之后连接装有NaOH溶液的装置
（5）取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质
（6）
18.（14分）
（1）增大接触面积，提高反应速率。 Se、Te
（2）
（3）
（4）
（5）产品表面吸附，洗涤液呈中性时已洗净固体
（6）
19.（13分）
Ⅰ（1）k/ml（2）（3）AC
Ⅱ（4） 不变（1分） 18
（5）
A.制备并收集
B.证明非金属性：S>C>Si
C.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
D.制取，并验证其还原性
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
选项
实验操作
预测的实验现象
实验结论
A
向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液
溶液颜色变成红色
与的反应为可逆反应
B
向与的混合溶液中加入稀硝酸
溶液变浑浊
与之间发生了氧化还原反应
C
将通入溴水中
溴水褪色
具有漂白性
D
分别向等体积的和溶液中通入足量，记录溶液中褪色所需的时间
溶液褪色所需时间更
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
相关试卷
2024辽宁省实验中学高二下学期期中考试化学含答案： 这是一份2024辽宁省实验中学高二下学期期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期期中阶段测试化学试题（含答案）： 这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期期中阶段测试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期期中阶段测试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期期中阶段测试化学试题（PDF版含答案），文件包含23-24下中高一化学pdf、23-24下中高一化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
