2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（四川成都专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（四川成都专用），共17页。试卷主要包含了硝化甘油，学习小组开展金属蚀刻的学科实践等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【家庭小实验】下列家庭小实验中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．自制无壳鸡蛋 B．自制汽水
C．自制酸碱指示剂 D．自制即热饭盒
【答案】A
【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
B、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化；故选项错误；
C、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
2．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、分子间存在着间隔，温度升高，分子间的间隔变大，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误；
D、由题干信息可知，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，说法正确。
故选：C。
3．【跨学科实践】兴趣小组为水草缸（图2）设计了图1所示的CO2补给装置。下列说法错误的是（ ）
【资料】CO2不溶于NaHCO3饱和溶液。
A．该装置可控制反应的发生与停止
B．乙瓶用于净化CO2，瓶中左侧导管应伸到液面下
C．可通过乙瓶观察CO2的产生速率
D．为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“2”处
【答案】D
【解析】A、甲装置中，石灰石放在带孔隔板上，稀盐酸在隔板下方。关闭导出气体的开关时，装置内气压增大，将稀盐酸压回，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开开关，气压减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生，因此该装置可控制反应的发生与停止，故该选项说法正确；
B、乙瓶中NaHCO3饱和溶液可吸收盐酸挥发产生的HCl气体（净化CO2），洗气时需保证气体与溶液充分接触，因此左侧导管应伸到液面下（长进短出），右侧导管略伸出橡皮塞即可，故该选项说法正确；
C、由于CO2不溶于NaHCO3饱和溶液，甲装置中产生的CO2进入乙瓶后会以气泡形式冒出，气泡产生的快慢可直接反映CO2的产生速率，故该选项说法正确；
D、水草通过光合作用吸收CO2，而CO2需溶解在水中才能被水草吸收。若导管口置于水面处，CO2会直接逸散到空气中，溶解在水中的量极少，无法满足水草生长需求；应将导管口置于3处，使CO2充分溶解在水中，故该选项说法错误。
故选：D。
4．身边的一些物质的pH如图，下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠
C．蚊虫叮咬后可以涂肥皂水缓解痛痒
D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
【答案】A
【解析】A、柠檬的pH＜3，橘子的pH＞3，所以柠檬的酸性比橘子强，故A错误；
B、厨房清洁剂中含有氢氧化钠，pH大于7，显碱性，可清洗炉具上的油污，故B正确；
C、蚊虫的汁液显酸性，肥皂水显碱性，因此蚊虫叮咬后，可以涂肥皂水缓解痛痒，故C正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，所以厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，故D正确。
故选：A。
5．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是（ ）
A．K+、Mg2+均为阳离子
B．Mg2+中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷
C．H2O中“2”表示2个氢原子
D．配料表中氯化钾的化学式为KCl
【答案】C
【解析】解：A、带正电荷的离子为阳离子，故K+、Mg2+均为阳离子，故选项正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项错误；
D、氯化钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为KCl，故选项正确；
故选：C。
6．硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错误的是（ ）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物
②它的相对分子质量为227g
③碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为3：5：9：3
④其中氧元素的质量分数最大
A．①③B．②③C．①④D．只有②
【答案】B
【解析】①硝化甘油是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确。
②相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故说法错误。
③碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×3）：（1×5）：（16×9）：（14×3）≠3：5：9：3，故说法错误。
④碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×3）：（1×5）：（16×9）：（14×3）＝36：5：144：42，则氧元素的质量分数最大，故说法正确。
故②③说法错误。
故选：B。
7．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓原子的中子数是31
B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl
C．图C表示的是一种阳离子
D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。
B、根据图知，镓原子最外层电子数是3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，氯元素的化合价为﹣1价，氯化镓的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
C、图C中，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
D、镓带“钅”字旁，属于金属元素；由图可知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，镓元素和铝元素的化学性质相似，故选项说法正确。
故选：D。
8．科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应
B．整个反应过程中共涉及到3种氧化物
C．反应Ⅱ中，与的质量比为22：7
D．反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是H2O在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成O2、H2，化学方程式为：2H2O 光照 催化剂2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是H2、CO2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为：6H2+2CO2 催化剂 C2H4+4H2O；
A、反应Ⅰ是由一种物质生成两种物质，为分解反应，反应Ⅱ的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，整个反应过程中共涉及到水、二氧化碳2种氧化物，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，反应Ⅱ中，与或的质量比为22：7
D、由化学方程式可知，反应①消耗水的质量大于反应②生成水的质量，所以上述过程中需要补充水，故D说法错误。
故选：C。
9．兴趣小组同学利用U型管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A．白磷燃烧消耗氧气，导致A侧压强减小，A侧液面上升，可以测定空气中氧气含量，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，故B错误；
C．硝酸铵溶于水吸热，导致集气瓶内压强减小，a管液面上升，饱和澄清的石灰水不变浑浊，可以探究溶解能量变化，故C正确；
D．铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，能探究铁生锈的条件，故D正确；
故选：B。
10．学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说法正确的是（ ）
A．“明”“和”表面均产生大量气泡
B．形成带凹凸感、呈银白色的“明”“和”
C．将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画
D．蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应
【答案】D
【解析】A、向“明”字上滴加CuSO4溶液，锌的活动性比铜弱，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不会产生大量气泡；向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氢气，会产生大量气泡，故A错误。
B、锌与硫酸铜反应生成红色的铜覆盖在锌表面，所以“明”字表面是红色的；锌与盐酸反应，“和”字处锌逐渐被反应掉，不会呈现银白色，故B错误。
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，所以将锌板换成铜板，“和”字处不会发生明显变化，不能得到该蚀刻画，故C错误。
D、“明”字上滴加硫酸铜溶液发生了金属与盐溶液的反应，向“和”字上滴加盐酸发生了金属与酸溶液的反应，蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应，故D正确。
故选：D。
11．【新考法】初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．丁对应的物质类别X一定为盐
B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C．反应②和④的化学方程式一定相同
D．反应①～④体现了M溶液中有H+
【答案】C
【解析】初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色，所以丁是可溶性铁盐，丙是氢氧化铁，M是盐酸或硫酸，乙是氧化铁，甲是铁，经过验证，推导正确。
A、丁对应的物质类别X一定为盐，故A正确；
B、反应①可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前，故B正确；
C、反应②是氧化铁和盐酸反应，④可以是氢氧化铁和盐酸的反应，所以化学方程式不一定相同，故C错误；
D、反应①～④体现了M溶液中有H+，故D正确。
故选：C。
12．学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使无色酚酞试液变红
B．0～40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子是Na+、OH﹣
D．M点以前溶液中离子个数不变
【答案】D
【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液是稀盐酸，不能使无色酚酞试液变红，故选项说法错误。
B、0～40s溶液的pH从小于7到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，0～40s溶液中H+数量不断减少，故选项说法错误。
C、60s时溶液的pH大于7，溶液中存在的离子是Na+、OH﹣、Cl﹣，故选项说法错误。
D、M点溶液的温度最高，M点以前，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，原溶液中离子是氢离子和氯离子，滴加氢氧化钠的过程中，氢离子结合氢氧根离子生成水分子，氢离子减少，但增加了相同数量的钠离子，M点以前溶液中离子个数不变，故选项说法正确。
故选：D。
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能够达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去硫酸铜带入硫酸亚铁，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
14．【传统文化】《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
【答案】C
【解析】A、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晶体1是硫酸钠，晶体2是氯化钠，故A错误；
B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先增大，析出晶体后不变，故B错误；
C、“母液”中含有Na2SO4和NaCl，故C正确；
D、蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，故D错误。
故选：C。
第II卷（非选择题 共43分）
15．【传统文化】（8分）春节、清明节、端午节和中秋节为我国四大传统节日，古诗中有许多关于传统节日习俗的描述。
（1）春节——听烧爆竹童心在，看换桃符老兴偏。
①传统爆竹爆炸原理是在有限的空间里 __________ 产生大量的热，气体迅速受热膨胀，产生爆炸。
②写春联用的毛笔常用羊毛、兔毛等制作，检验毛笔是用动物毛发制作的操作和现象是： __________________ 。
（2）清明节——南北山头多墓田，清明祭扫各纷然。酿酒祭祀祖先，酒的主要成分的化学式为 ________ 。祭祖先烧纸钱时，如不小心将墓前枯草点燃，应立即用土盖灭，这种灭火方法利用的原理是 _______ 。
（3）端午节——彩缕碧筠粽，香梗白玉团。
①鲜肉粽子用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、植物油等。小欣的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是 ___ （填序号）。
A.馒头 B.卤鸡腿 C.炒青菜
②粽子虽然好吃，但不宜过量食用。小欣吃过粽子后，感觉有些胃酸过多，于是服用了一片胃药[主要成分为 Mg（OH）2]，发生反应的化学方程式为 __________________ 。
（4）中秋节——桂子月中落，天香云外飘。从微观角度解释“香”“飘” __________ 。
【答案】（1）①可燃物剧烈燃烧。
②灼烧，闻气味，若有烧焦的羽毛气味产生，说明是用动物毛发制作的。
（2）C2H6O；隔绝氧气。
（3）①C。
②Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（4）分子在不断运动。
【解析】（1）①传统爆竹爆炸原理是在有限的空间里可燃物剧烈燃烧产生大量的热，气体迅速受热膨胀，产生爆炸。
②检验毛笔是用动物毛发制作的操作和现象是：灼烧，闻气味，若有烧焦的羽毛气味产生，说明是用动物毛发制作的。
（2）酒的主要成分是酒精，其化学式为C2H6O，不小心将墓前枯草点燃，应立即用土盖灭，这种灭火方法利用的原理是隔绝氧气。
（3）①鲜肉粽子用料讲究，除了糯米（富含糖类），还有猪肉（富含蛋白质、水）、蛋黄（富含蛋白质）、食用盐（富含无机盐）、植物油（富含油脂）等。从营养均衡的角度来看，还需增加富含维生素的食物，如炒青菜。
②小欣吃过粽子后，感觉有些胃酸（主要是稀盐酸）过多，于是服用了一片胃药[主要成分为 Mg（OH）2]，发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（4）桂子月中落，天香云外飘，是由于分子在不断运动。
16．（10分）化学与人体健康息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过 _____ 的方法降低水的硬度。
（2）医生治疗腹泻时，常给病人补充生理盐水，生理盐水中含有的主要离子有 __________ （填离子符号）配制500mL（密度约1.0g/mL）0.9%的生理盐水，需要称取溶质的质量为 ______ g，需要量取蒸馏水的体积为 ________ mL。
（3）人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化。氢氧化铝是治疗胃酸过多的常见药物，如果某病人一天服用氢氧化铝15.6mg。根据化学方程式计算，理论上可以中和胃液里氯化氢多少毫克？
【答案】（1）煮沸；（2）Na+、Cl﹣；4.5；495.5；
（3）设理论上可以中和胃液里氯化氢质量为x
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
78 109.5
15.6mg x
78109.5=15.6mgx
x＝21.9mg
答：理论上可以中和胃液里氯化氢21.9毫克。
【解析】（1）依据生活中硬水的软化的方法可知，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）生理盐水中的溶质为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则生理盐水中含有的主要离子有Na+、Cl﹣；配制500mL（密度约1.0g/mL）0.9%的生理盐水，需要称取溶质的质量为500mL×1.0g/mL×0.9%＝4.5g；需要量取蒸馏水的体积为（500mL×1.0g/mL﹣4.5g）÷1g/mL＝495.5mL；故填：Na+、Cl﹣；4.5；495.5；
（3）设理论上可以中和胃液里氯化氢质量为x
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
78 109.5
15.6mg x
78109.5=15.6mgx
x＝21.9mg
答：理论上可以中和胃液里氯化氢21.9毫克。
17．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。下面是某学习小组进行的部分实验探究，请根据所学知识完成下列实验方案
Ⅰ.气体的制取和收集
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择图1中 ___ （填字母序号）。
（2）二氧化碳气体可选用图1中D装置进行收集的原因是 _________ 。
（3）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 ___ 。
Ⅱ.微型实验装置的利用
Ⅲ.创新实验探究﹣﹣验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点是40℃。
（1）步骤Ⅰ，A中白磷未燃烧的原因是 ____________ 。
（2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 __________________ 。
【答案】Ⅰ（1）A。（2）密度比空气大。（3）A。
Ⅱ.（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）铁表面析出红色固体；（3）稀硫酸或稀盐酸。
Ⅲ.（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。（2）温度没有达到着火点。
（3）打开K2前C中白磷不能燃烧，打开K2后C中白磷燃烧。
【解析】Ⅰ.（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置选择图1中的A。
故填：A。
（2）二氧化碳气体可选用图1中D装置进行收集的原因是密度比空气大。
故填：密度比空气大。
（3）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A，BCD不正确，是因为B中不能立即收集，应该等到导管口气泡均匀连续冒出时收集，C中应该在水中盖上玻璃片，D中应该先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
故填：A。
Ⅱ.实验过程：
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁表面析出红色固体；稀硫酸或稀盐酸。
Ⅲ.（1）B中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
故填：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）步骤Ⅰ，A中白磷未燃烧的原因是温度没有达到着火点。
故填：温度没有达到着火点。
（3）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是打开K2前C中白磷不能燃烧，打开K2后C中白磷燃烧。
故填：打开K2前C中白磷不能燃烧，打开K2后C中白磷燃烧。
18．（7分）自贡燊海井，盛产卤水和天然气，利用天然气熬煮卤水，可得食盐。
资料：卤水含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
回答下列问题：
Ⅰ：燊海井“古法制盐”
（1）汲卤：卤水中含有的大量阴离子是 ______ （填离子符号）。
（2）晒卤：晾晒时，卤水中氯化钠的质量分数 _____ （填“变大”或“变小”），卤水经过晾晒后，再“煎盐”的优点是 _______ 。
（3）滤卤：滤卤除去的是 ______ （填“难溶性”或“可溶性”）杂质。
（4）煎盐：“煎盐”属于 _____ （填“降温”或“蒸发”）结晶，在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，目的是 __________________ 。
（5）淋盐：用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐，原理是 __________________ 。
【答案】（1）Cl﹣；
（2）变大；节约能源；
（3）难溶性；
（4）蒸发；吸附卤水中的悬浮物，使杂质凝聚沉淀，提高食盐纯度；
（5）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他杂质；
【解析】（1）卤水中含有大量氯化钠，所以卤水中含有的大量阴离子是Cl﹣。
（2）晒卤时，水分不断蒸发，溶剂减少，而溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数公式可知，卤水中氯化钠的质量分数变大。卤水经过晾晒后，水分减少，再“煎盐”时消耗的燃料更少，能节约能源。
（3）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以滤卤除去的是难溶性杂质。
（4）“煎盐”是通过加热使水分蒸发，从而得到氯化钠晶体，属于蒸发结晶。在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，因为豆浆中的蛋白质能吸附卤水中的悬浮物，使杂质凝聚沉淀，从而提高食盐的纯度。
（5）用氯化钠饱和溶液冲淋，由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他杂质，所以可得到纯度较高的盐。
19．（10分）化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择 ___ 。
A.柠檬酸型洗盐
B.碳酸氢钠型洗盐
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分
配料表显示含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3。为检测样品成分，设计并完成如下实验。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
②AgCl难溶于水且不与酸发生反应
（2）实验探究
步骤②现象为 _________ 。
步骤③操作为 __________________ 。
任务三：测定果蔬洗盐的成分含量
第1步：称取5.00g样品。
第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g。
第3步：利用如图1装置进行实验。反应前称得A、B装置和试剂的总质量为780.90g，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和试剂总质量为779.58g。
依据上述实验和数据回答：
（1）实验结束前不断向装置内压入空气的目的是 _________________ 。
（2）实验中B装置的作用是 __________________ 。
（3）样品中Na2CO3的质量分数为 ________ 。
任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为 __________ 。
【拓展研究】学习小组研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2。
【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。
【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。
学习小组利用数字化实验展开探究。
【数字化实验Ⅰ】利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4。
由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是 ________ 。
【数字化实验Ⅱ】利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7。
（1）图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合，根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为 _____________ 。
（2）M点溶液中的溶质为 ______________ （写化学式）。
（3）将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是 __________________ 。
【答案】任务一：A；
任务二：步骤②：产生白色沉淀；
步骤③：另取少量样品固体于试管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钙溶液；
任务三：（1）使反应生成的二氧化碳全部排出；
（2）吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验结果；
（3）42.4%；
任务四：低温、密封保存；
【数字化实验Ⅰ】碳酸钠溶液；
【数字化实验Ⅱ】（1）盐酸过量，溶液呈酸性；
（2）NaHCO3、NaCl；
（3）向碳酸钠溶液中加入盐酸后，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡生成，再滴加稀盐酸时与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
【解析】任务一：因为波尔多液显碱性，酸碱会发生中和反应，柠檬酸显酸性，碳酸氢钠显碱性，所以为了更好地清洗掉显碱性的波尔多液残留，所以应选择A柠檬酸型洗盐；
任务二：步骤②：因为要检验氯化钠的存在，氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，且加入硝酸是为了排除碳酸根离子等的干扰，则观察到的现象为产生白色沉淀；
步骤③：固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则操作为另取少量样品固体于试管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钙溶液；
任务三：（1）实验结束后不断向装置内压入空气，是为了使反应生成的二氧化碳全部排出，这样测量出的二氧化碳的质量才更准确，从而保证后续计算碳酸钠质量分数的准确性；
（2）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则实验中B装置的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验结果；
（3）称取5.00g样品，将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g，减轻的质量为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量之和为5.00g﹣4.38g＝0.62g，
设样品中碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量为x，
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
106 44+18＝62
x 0.62g
10662=x0.62g
x＝1．06g
根据质量守恒定律，4.38g固体与稀硫酸反应生成的二氧化碳气体质量为780.90g﹣779.58g＝1.32g，
设4.38g固体中碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
y 1.32g
10644=y1.32g
y＝3．18g
则5.00g样品中碳酸钠的质量为3.18g﹣1.06g＝2.12g，则样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝42.4%；
任务四：碳酸氢钠受热易分解，则自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为低温、密封保存；
【数字化实验Ⅰ】根据溶液酸碱性与pH的关系，pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，从图4中碳酸钠过量后溶液的pH大于图4中碳酸氢钠过量后溶液的pH，所以等浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液碱性较强；
【数字化实验Ⅱ】（1）观察，在CD段pH逐渐减小至小于7，因pH＜7溶液呈酸性，所以说明此时盐酸过量，溶液呈酸性，这就是CD段pH变化的原因；
（2）碳酸钠与盐酸的反应分两步，第一步：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，图7中阴影部分进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应，M点反应正在进行，所以溶液中既有第一步反应生成的NaCl，又有未反应完的NaHCO3，即M点溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl；
（3）因为碳酸钠与盐酸分步反应，当向碳酸钠溶液中加盐酸时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡生成，再滴加稀盐酸时与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，则将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡；

A.测定空气中氧气含量
B.探究分子的运动


C.探究溶解能量变化
D.探究铁生锈的条件
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CH4（H2）气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
ZnSO4（CuSO4）溶液
除杂
加过量的铁粉，充分反应后过滤
D
CaCl2（NaCl）溶液
除杂
加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
装置及操作
实验现象
解释或结论
（1）向1中滴加稀盐酸
出现气泡，固体减少
化学方程式为 _________ 。
（2）向2中滴加硫酸铜溶液
____________ ，溶液颜色变浅
铁的金属活动性比铜强
（3）向3中滴加 __________ 。
出现气泡，固体减少
在金属活动性顺序里，锌排在氢前面
装置
步骤及现象
Ⅰ.打开K1，将一定量过氧化氢溶液注入锥形瓶中。A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧
Ⅱ.打开K2，关闭K1。C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧
装置及操作
实验现象
解释或结论
（1）向1中滴加稀盐酸
出现气泡，固体减少
化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）向2中滴加硫酸铜溶液
铁表面析出红色固体，溶液颜色变浅
铁的金属活动性比铜强
（3）向3中滴加稀硫酸或稀盐酸。
出现气泡，固体减少
在金属活动性顺序里，锌排在氢前面
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有碳酸氢钠
②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后先加稀硝酸再加AgNO3溶液
含有氯化钠
③——
产生白色沉淀
含有碳酸钠