人教版2026年高考化学三轮复习十八专题个预测题卷（含答案解析）

这是一份人教版2026年高考化学三轮复习十八专题个预测题卷（含答案解析），文件包含20252026学年度六年级第一学期数学科北师大版第一单元测试卷A卷docx、参考答案与详情解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
\l _Tc23921 2 化学用语与基本概念 PAGEREF _Tc23921 \h 3
\l _Tc5863 3 阿伏加德罗常数NA的应用 PAGEREF _Tc5863 \h 7
\l _Tc10680 4 离子反应与离子共存 PAGEREF _Tc10680 \h 10
\l _Tc27030 5无机物性质与应用 PAGEREF _Tc27030 \h 13
\l _Tc24376 6 元素周期律与周期表 PAGEREF _Tc24376 \h 15
\l _Tc17426 7 化学反应原理 PAGEREF _Tc17426 \h 19
\l _Tc21493 8 有机化学基础 PAGEREF _Tc21493 \h 24
\l _Tc31213 9 化学实验基础 PAGEREF _Tc31213 \h 28
\l _Tc5199 10 原子、分子结构与性质 PAGEREF _Tc5199 \h 32
\l _Tc14519 11 实验方案的设计评价 PAGEREF _Tc14519 \h 35
\l _Tc26500 12 电化学 PAGEREF _Tc26500 \h 40
\l _Tc25339 13 水溶液离子平衡 PAGEREF _Tc25339 \h 44
\l _Tc1327 14 晶体结构与性质 PAGEREF _Tc1327 \h 51
\l _Tc7227 15 化工流程综合题 PAGEREF _Tc7227 \h 56
\l _Tc27601 16 实验综合 PAGEREF _Tc27601 \h 63
\l _Tc21971 17 化学反应原理综合应用 PAGEREF _Tc21971 \h 70
\l _Tc2223 18 有机合成与推断 PAGEREF _Tc2223 \h 79
2026年高考化学预测题
\l "_Tc21638" 1 化学与STSE、传统文化
【原创】2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是（）
A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现 “双碳” 目标
B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少 CO2、SO2、NOx等污染物排放
C. T1000 级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全
D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用
【答案】D
【解析】A.绿氢、绿色甲醇属于清洁燃料，燃烧产物污染小，是两会重点培育的绿色增长点，A正确；B.降碳、减污协同推进，可减少温室气体与大气污染物排放，B正确；C.高性能碳纤维、新型储能材料均为新质生产力关键材料，符合两会部署，C正确：D.我国现阶段不可能全面禁止化石能源，应稳妥推进替代与清洁利用，保障能源安全，错误，答案选D。
【预测】
1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池
B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料
C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物
D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低
【答案】B
【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能，不属于原电池，A错误；B．石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型无机非金属材料，B正确；C．煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物，不属于酯类化合物，C错误；D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误；故选B。
2．（2026·河北衡水·一模）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是
【答案】D
【解析】A．青瓦是由黏土烧制而成的，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．西汉透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
3．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是
A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排
B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放
C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和
D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%
【答案】C
【解析】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确；D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误；故选C。
4．（2026·江西南昌·模拟预测）随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是
A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂
B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐
C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子
D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金
【答案】D
【解析】A．茶多酚作抗氧化剂的原理是：茶多酚本身易被氧化，可消耗氧气保护其他物质，并非不易被氧化，A错误；B．大理石的主要成分是碳酸钙，不是铝硅酸盐，B错误；C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不属于天然有机高分子化合物，只有淀粉属于天然有机高分子，C错误；D．古代出土铜钱主要为青铜，主要成分是铜锡合金，D正确；故选D。
5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液
B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有漂白作用，能将红糖变白糖
C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类
D．“近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料
【答案】B
【解析】A．石灰的主要成分为CaO，遇水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶解度较小，因此石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；B．该过程的原理是疏松多孔的泥土吸附红糖中的色素，从而得到白糖，泥土本身不具有漂白作用，B错误；C．柳絮的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，C正确；D．朱砂的主要成分是HgS，颜色为红色，是古代常用的一种红色颜料，D正确；故选B。
\l "_Tc21638" 2 化学用语与基本概念
【原创】2026 年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是（）
A. 舞台LED光源中涉及的镓（Ga）元素，原子结构示意图为：
B. 舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1
C. 春晚环保烟花中高氯酸钾（KClO4）的电子式：K+[Cl ()4]⁻
D. 舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】A.根据核外电子排布规律，第二电子层只能排8个电子，正确的原子结构示意图为 ，A错误；B. 当钠原子或钠离子吸收火焰的能量时，其核外电子会从基态跃迁到更高能量的激发态。钠的基态电子排布为 1s22s22p63s1或钠离子的基态电子排布为 1s22s22p6，在激发态下，这个3s或2p电子会跃迁到能量更高的轨道（如3p、4s等），电子排布式可能为 1s22s22p63p1或1s²2s²2p53p1等，故焰色试验中涉及到的电子排布式有1s²2s²2p⁶3s¹、1s²2s²2p⁶、1s²2s²2p⁶3p1或1s²2s²2p53p1等，故B错误；C.KClO4是离子化合物，电子式应分开写：K+[eq \\ac(eq \\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))\\ac(O,\s\up 6(··),\s\d 6(··))\\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))Cl\\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))\\ac(O,\s\up 6(··),\s\d 6(··))\\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·)),\s\up12(eq \\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))\\ac(O,\s\up 6(··),\s\d 6(··))\\ac(\s\up 2(·),\s\d2(·))),\s\d12(eq \\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))\\ac(O,\s\up 6(··),\s\d 6(··))\\ac(\s\up 2(·),\s\d2(·))))]−，C错误；D.干冰为固态 CO2，结构式O=C=O，正确，答案选D。
【预测】
1．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+
C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
D．轨道表示式违背了洪特规则
【答案】C
【解析】A．氯化铵是离子化合物，电子式为：，A错误；B．铅酸蓄电池放电时，铅电极为负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，B错误；C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为： ，C正确；D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误；故选C。
2．（2026·浙江·二模）下列化学用语不正确的是
A．丙烯的结构简式：
B．的VSEPR模型：
C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
【答案】C
【解析】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确；C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2, 4-二甲基-己烷，C错误；D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确；故答案选C。
3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是
A．质子数为82，中子数为125的铅原子：
B．中键形成的电子云轮廓示意图：
C．的球棍模型：
D．的VSEPR模型：
【答案】B
【解析】A．质量数=质子数+中子数，正确为，A错误；B．中两个氮原子的2p轨道电子形成键，电子云轮廓示意图正确，B正确；C．是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，C错误；D．分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误；故答案选B。
4．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B．聚丙烯的链节：
C．sp杂化轨道的示意图：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O
【答案】C
【解析】A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为，A错误；B．聚丙烯的链节为，B错误；C．sp杂化轨道在空间上呈直线型排列，它们之间的夹角为180°，sp杂化轨道示意正确，C正确；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误；故选C。
5．（25-26高三下·河南驻马店·开学考试）下列化学用语或图示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．反应属于化学变化
D．表示燃烧热的热化学方程式：
【答案】A
【解析】A．中N原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，A正确；B．阴离子是一个整体，不能拆写，B项错误；C．该反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；D．表示燃烧热的热化学方程式中，的状态应为液态，D项错误。故选A。
3 阿伏加德罗常数NA的应用
【原创】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1ml绿氢（H2）所占的体积为22.4L
B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA
C. 1L0.1ml・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA
D. 航天舱内1ml氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA
【答案】D
【解析】A.未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误；B.固态电池电解质不是气体，不能用 22.4 L・ml-1计算，B错误；C.CO32-会水解，实际离子数小于 0.1NA，C错误；D. 1个Ar原子有18个电子，1 ml Ar含电子数为 18NA，D正确，答案选D。
【预测】
1．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为10
B．含有的键为11
C．反应生成时，转移的电子数为16
D．标准状况下，可转化为的数目为2
【答案】B
【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。
2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有中子数目为
B．中含有的π键数目为
C．氨水中，含有的分子数小于
D．每消耗，转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．1.8 g 的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1 ml 的中子数目为，A正确；B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，无法确定π键的数目，B错误；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误；D．9.2 g 的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1 ml 参与反应转移4 ml电子，因此0.2 ml 消耗时转移电子数为，不是，D错误；故答案选A。
3．（2026·安徽合肥·模拟预测）过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碳酸钠溶液中，
B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为
C．中C原子的价层电子对数为
D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．溶液中存在物料守恒： ，因此，则，A正确；B．的物质的量为，1个分子含18个电子，因此含电子数目为，B正确；C．中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此中C原子价层电子对数为，C错误；D．分解过程中，发生反应：，标准状况下，22.4 L 的物质的量为，从方程式可以看出，反应过程中，每生成1 ml ，有2 ml -1价O原子升至0价，转移电子数为，D正确；故答案选C。
4．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是
A．1ml含有键数目为
B．每生成1ml，反应转移的电子数为
C．常温下，1L的氨水中的数目为
D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为
【答案】A
【解析】A．中心C2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1ml 中总σ键数目为，A正确；B．该反应中，C元素从+2价升高为+3价，2 ml反应共转移2 ml电子，同时生成4 ml，故生成1 ml转移电子数为，B错误；C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误；D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 ml，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误；故选A。
5．（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的键数为
B．的孤电子对数为
C．的中心原子的未成对电子数为
D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为
【答案】C
【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。
【解析】A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确；B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误；D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确；故答案选C。
4 离子反应与离子共存
【原创】2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是（）
A. 工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-
B. 水体重金属吸附处理液（中性）：Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C. 土壤酸化改良液（弱碱性）：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D. 燃煤脱硫吸收液（含过量SO32-）：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】A.强酸性条件下，NO3-具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应（Fe2++ NO3-+ H+→ Fe3++ NO↑ + H2O），不能大量共存，贴合工业脱硝中“避免还原性离子与氧化剂共存”的实际反应原理，A错误；B.中性溶液中，Al3+、Mg2+会与OH-反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，且Al3+、Mg2+与CO32-会发生双水解反应，不能大量共存，对应土壤重金属处理中“避免离子沉淀失效”的环保逻辑,B错误；C.弱碱性条件下，Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不发生反应，且HCO3-可在弱碱性环境中稳定存在（不大量水解），符合土壤酸化改良中“调节pH、引入缓冲离子”的实际应用,C正确；D. SO32-、SO42-均会与Ba2+反应生成BaSO3、BaSO4沉淀，不能大量共存，对应燃煤脱硫中“避免沉淀杂质影响吸收效果”的反应要求,D错误,答案选C。
【预测】
1．（2026·湖南长沙·二模）下列相关离子方程式错误的是
A．用稀盐酸除铁锈：
B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
C．用明矾作净水剂：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】B
【解析】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误；C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确；D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确；故选B。
2．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是
【答案】C
【解析】A． 会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误；B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误；C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确；D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误；故答案选C。
3．（2026·湖北宜昌·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+
B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+
C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
【答案】B
【解析】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确；B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误；C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确；D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确；故选B。
4．（2026·安徽合肥·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋
D．Mg3N2与D2O的水解反应：
【答案】A
【解析】A．硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：，该方程式书写错误，A符合题意；B．尿素与甲醛在一定条件下制备线型脲醛树脂，化学方程式为：，B不符合题意；C．少量氯气通入溶液，反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．与反应，结合生成，结合生成，反应产物判断正确，D不符合题意；故选A。
5．（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是
【答案】A
【解析】A．制纯碱（碳酸钠）的废水主要来自氨碱法（索尔维法），主要含有、、以及，彼此不能反应产生沉淀气体或弱电解质，也不会发生氧化还原反应，A正确；B．电镀铜的废水中，与会形成稳定的络合物，因此不能大量存在游离的Ni2+和，B错误；C．制苯酚的废水含有苯酚，会与发生显色反应，无法大量共存，C错误；D．工业酸性废水中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，故选A。
5无机物性质与应用
【原创】近年来我国在新能源、航天工程、环保治理、新材料等领域成果丰硕，其中涉及多种无机物的应用。下列关于相关无机物性质与用途的对应关系，错误的是（）
A. 液氧（O2）—— 具有助燃性，用作载人航天舱推进剂氧化剂
B. 碳酸氢钠（NaHCO3）—— 受热易分解、能与酸反应，用作环保型灭火器原料及食品膨松剂
C. 二氧化硅（SiO2）—— 硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料
D. 过氧化钠（Na2O2）—— 能与CO2、H2O反应生成O2，用作航天舱及潜水艇供氧剂
【答案】C
【解析】A.液氧具有强助燃性，与燃料（如液氢）反应释放大量能量，是载人航天舱推进剂的核心氧化剂，A正确；B.碳酸氢钠受热分解生成CO2，且能与酸快速反应生成CO2，既可用作环保型灭火器（无残留污染），也可作为食品膨松剂，B正确；C.二氧化硅硬度大、熔点高，可用于制作光导纤维、耐高温仪器，但半导体材料的核心是硅单质（Si），而非二氧化硅，C错误；D.过氧化钠与CO2、H2O反应均能生成氧气，且反应速率适中，可有效解决航天舱、潜水艇内的供氧问题，D正确；答案选C。
【预测】
1．（2026·山西朔州·一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板
C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，不是因为熔点高，故A错误；B．FeCl3可用于蚀刻覆铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，不是因为溶液显酸性，故B错误；C．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气等气体，可使食品疏松多孔，因此可作食品膨松剂，性质与用途具有对应关系，故C正确；D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，故D错误；选C。
2．（2026·陕西商洛·一模）下列物质在生活中应用解释不正确的是
【答案】B
【解析】A．铁粉具有还原性，可吸收包装盒内的氧气和水分，起到脱氧、防止食品受潮的作用，A正确；B．烘焙饼干时加入，是因为受热分解产生，使饼干疏松多孔，作用是作膨松剂，并非用于食品防腐，B错误；C．明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的不溶性杂质，因此可作净水剂，C正确；D．氮气和氩气化学性质稳定、不活泼，可作保护气，防止高温下灯丝被氧化，D正确；故选B。
3．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是
A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量
B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率
C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其
D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化
【答案】B
【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误；B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确；C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误；D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误；故选B。
4．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是
A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子
C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
【答案】C
【解析】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确；B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确；C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误；D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确；答案选C。
5．（2026·湖北随州·二模）下列描述不能正确地反映事实的是
A．室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和
B．乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化
C．通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛
D．食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康
【答案】A
【解析】A．室温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不发生反应，该描述不符合事实。加热时Fe与足量浓硝酸确实可以反应生成和，A错误；B．乙醛含醛基，能被新制氢氧化铜氧化；丙酮没有醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，B正确；C．NO易与人体血红蛋白结合，会使人体血红蛋白丧失携氧能力；但微量NO可以扩张血管，临床可用于治疗心绞痛，C正确；D．合理使用食品添加剂可以改善食品的色泽、风味、保质期等，超量使用大多会损害人体健康，D正确；故选A。
6 元素周期律与周期表
【原创】2025年诺贝尔化学奖授予MOF（金属有机框架）材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>W>Q>Y>X
B.简单氢化物的稳定性：X>Q
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D.Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应
【答案】D
【分析】①X是形成化合物种类最多的元素，且最外层电子数是内层电子数的2倍，推知X为C（碳）；②Y的简单氢化物是常见液态化合物，推知Y为O（氧）；③Z是地壳中含量最高的金属元素，推知Z为Al（铝）；④W的单质可制造光电池，最高价氧化物对应水化物为弱酸，推知W为Si（硅）；⑤Q为短周期主族元素，原子序数大于Si，最外层电子数是电子层数的2倍，且简单阴离子与O2-电子层结构相同（均为10电子），推知Q为S（硫）。
【解析】A.原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径Al>Si>S>C>O（Z>W>Q>X>Y），A错误；B.简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S>C（Q>X），故H2S>CH4，B错误；C.最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3（W）是弱酸，H2CO3（X）是弱酸，且酸性H2CO3>H2SiO3，故W>，故A错误；B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确；C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误；D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误；选B。
3．（2026·江西赣州·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：B．和的VSEPR模型均为四面体形
C．第一电离能：D．原子半径：
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。
【解析】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误；B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确；故选D。
4．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
A．原子序数B．氢化物的沸点：
C．离子半径为D．氢化物的稳定性：
【答案】D
【分析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。
【解析】A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)h>iD．氢化物沸点；c>b>a
【答案】C
【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。
【解析】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误；B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误；C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确；D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误；故选C。
7 化学反应原理
【原创】电催化还原CO2是实现“双碳”目标的重要途径之一，其核心反应包括：①CO2(g)+2H2(g)⇌HCOOH(l) ΔH1