2025年中考押题预测卷：化学（辽宁卷）（解析卷）

这是一份2025年中考押题预测卷：化学（辽宁卷）（解析卷），共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题 共10分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．空气中含量最多的气体是
A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化碳
【答案】B
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选B。
2．碳酸氢钠是一种盐，俗称
A．干冰B．苏打C．大理石D．小苏打
【答案】D
【详解】A、干冰是固体二氧化碳的俗称，不符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，不是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意。
故选D。
3．下列物质的用途错误的是
A．干冰作制冷剂 B．金刚石切割玻璃 C．稀盐酸除铁锈 D．烧碱降低土壤酸性
【答案】D
【详解】A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于降低土壤酸性，故选项说法不正确。
故选D。
4．2023年杭州亚运会于9月23日开幕，这是人类首次将零碳甲醇作为主火炬燃料应用到大型赛事，体现了“绿色”办亚运的理念。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．减少使用一次性用品 B．乘坐公共交通工具出行
C．垃圾分类，露天焚烧 D．工厂废气处理达标后排放
【答案】C
【详解】A、减少一次性用品使用，可降低资源浪费和垃圾量，符合绿色化学理念，故不符合题意；
B、乘坐公共交通工具出行，提倡绿色出行，有利于环保，符合绿色化学理念，故不符合题意；
C、垃圾分类投放，并露天焚烧，会产生大量烟尘和污染物，不符合绿色化学理念，故符合题意；
D、工厂废气处理达标后排放，可以减少空气污染，符合绿色化学理念，故不符合题意。
故选C。
5．下列有关CO和CO2的说法正确的是
A．构成：都由碳原子和氧原子构成B．性质：都能用于冶炼金属
C．用途：都可用于人工增雨D．转化：在一定条件下可相互转化
【答案】D
【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成的，二氧化碳由二氧化碳分子构成的，说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不具有还原性不能用于冶炼金属，说法不正确；
C、固体二氧化碳易升华，可用于人工增雨，CO无此用途且有毒，说法错误；
D、一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，说法正确。
故选D。
6．实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是
A．①②⑦⑧B．①③④⑦C．①②④⑥⑨D．①③④⑤⑥⑨
【答案】D
【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为固体加热反应，氧气可用向上排空气法或排水法收集，发生装置所需仪器有试管，酒精灯，铁架台（带铁夹），单孔带橡皮塞的导管；收集装置所需仪器有集气瓶，水槽，为①③④⑤⑥⑨。
故选：D。
7．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是

A．倾倒液体试剂 B．铁丝燃烧 C．读液体体积 D．点燃酒精灯
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
B、做铁丝在氧气中燃烧的实验应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，该选项操作不正确；
C、量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确；
D、应用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确。
故选D。
8．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“白薯藤浸泡在水中使其充分吸收水分，然后进行捶打处理，再将其晾晒至干燥。接着加入五钱硝石、二两硫磺和四钱松香作为配料……将这些材料混合后装入竹筒内，使用时只需向筒内吹气即可使其重新燃烧”。以下相关说法错误的是
A．“白薯蔓”是可燃物B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味D．“吹气”主要目的是降低着火点
【答案】D
【详解】A、“火折子” 能通过吹气重新燃烧，说明 “白薯蔓” 能在一定条件下燃烧，所以 “白薯蔓” 是可燃物，该说法正确，不符合题意；
B、如果完全密封，没有氧气进入，可燃物无法与氧气接触，就不能持续保存火种，所以 “火折子” 保存火种时不能完全密封，该说法正确，不符合题意；
C、硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，所以 “硫磺” 燃烧时会闻到刺激性气味，该说法正确，不符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。“吹气” 的主要目的是使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，使可燃物与氧气充分接触，从而使 “火折子” 重新燃烧，而不是降低着火点，该说法错误，符合题意。
故选D。
9．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同
C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】A
【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确；
B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它们都是碳的单质，化学性质相似，错误；
C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质差异较大。错误；
D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。
故选A。
10．下列实验方法不能达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A、棉纤维灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，该方法能达到实验目的；
B、白醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；苏打水是碳酸氢钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以滴加无色酚酞溶液可以鉴别白醋和苏打水，该方法能达到实验目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，采用溶解、过滤可除去MnO2，再将滤液蒸发结晶得到纯净的KCl，该方法能达到实验目的；
D、铁粉能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不与稀H2SO4反应，滴入足量稀H2SO4会把原物质铁粉除去，不能达到除去铁粉中炭粉的目的，该方法不能达到实验目的。
故选D。
第II卷（非选择题 共40分）
11．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)下列生活中少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填序号)。
A．植物油B．面粉C．食盐D．胡椒粉E．绵白糖
(2)室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有 。
(3)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含45.8g硝酸钾
B．A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．升温能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D．30°C时，可配制45.8%的硝酸钾溶液
(4)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。实验一：如图是利用海水提取粗盐的过程。
①图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)，操作a的名称是 。
②根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)。
A．利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体
D．母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品
③工业上电解饱和食盐水可以生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学方程式为： 。
(5)某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为 (填字母)。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
②该实验操作中错误的是 (填序号)。操作④中玻璃棒的作用是 。
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．量水时仰视读数
【答案】(1)CE
(2)溶质的种类
(3)BC
(4) 蒸发 过滤 AC
(5) C ①② 搅拌，加快溶解速率 AD
【详解】（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故不符合题意；
B.面粉不溶于水，形成悬浊液，故不符合题意；
C.食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
D.胡椒粉不溶于水，形成悬浊液，故不符合题意；
E.绵白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
故选CE；
（2）图中实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，溶剂都是水而溶质种类不同，说明影响溶解性的因素是溶质的种类（或溶质的性质）；
（3）A、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以145.8g硝酸钾饱和溶液中含45.8g硝酸钾，故说法错误；
B、A点在溶解度曲线的下方，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，故说法正确；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈31.4%，所以不可配制45.8%的硝酸钾溶液，故说法错误；
故选BC；
（4）①图中①是蒸发池；操作a是分离固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；
②A．溶液具有均一性，利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变，故说法正确；
B．在蒸发过程中，水减少，海水中氯化钠的质量不变，故说法错误；
C．结晶池中，由于风吹日晒，水逐渐减少，逐渐析出大量氯化钠晶体，故说法正确；
D．母液是氯化钠的饱和溶液，其中含氯化钠，故D说法错误；
故选AC；
③电解饱和食盐水可以生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学方程式为；
（5）①配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是②①⑤③④，故选C；
②该实验操作中错误的是①②，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，①中砝码和药品的位置放反了，取用药品时，瓶塞应倒放，②中瓶塞未倒放；
操作④是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
③A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大；
C.装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
D.量水时仰视读数，量取水偏多，使溶质质量分数偏小；
故选AD。
12．LNBS中学的师生到嘉陵江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：
【初步检测】
(1)同学们取少量江水，用便携式水硬度检测仪测得该江水的硬度为286.2mg/L，说明该江水属于 （填写水质类别）。
任务二：净化水
嘉陵江的水转化为自来水需要经过图1中的一系列步骤：
(2)第一步5μm PP棉是模拟实验室中的 操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)物质Y的名称为 ，Y可除去液体中的色素与异味，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
(4)RO反渗透膜可以除去水中重金属离子、钙镁化合物，RO反渗透膜 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
(5)出水口得到的液体是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
任务三：验证水的组成
(6)在进行“电解水实验”时，能能同学发现该反应产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值，为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图2所示装置中分别注入浓度为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V （选填“直流电”或“交流的”）电压下通电3min，产生气体的体积图3所示，其中管b中产生的气体有 （选填“可燃性”或“助燃性”），由图3可知浓度为 NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。
【答案】(1)中硬水
(2) 过滤 漏斗
(3) 活性炭 物理
(4)能
(5)混合物
(6) 直流电 助燃性 14%
【详解】（1）测得江水硬度为286.2mg/L ，根据题目中给出的水硬度标准，在150~300mg/L这个区间内，所以该江水属于中硬水。
（2）第一步5μm PP 棉能除去泥沙等固体杂质，这和实验室中过滤操作原理相同，过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作；
过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）和漏斗（制作过滤器）。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附除去液体中的色素与异味，所以物质Y是活性炭；
活性炭吸附色素和异味的过程中，没有新物质生成，只是将色素和异味吸附在活性炭表面，属于物理变化。
（4）水的硬度是由水中钙、镁离子等导致的，RO 反渗透膜可以除去水中重金属离子、钙镁化合物，也就是减少了水中导致硬度的离子，所以能降低水的硬度。
（5）出水口得到的液体中虽然除去了大部分杂质，但还可能含有一些可溶性的物质以及细菌病毒，由多种物质组成，所以是混合物。
（6）电解水实验需要使用直流电；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，根据图 2，管b内产生的气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性；
从图 3 中可以看出，NaOH溶液浓度分别为10%、12%、14%、16%、18%、20%时，氢气、氧气体积比分别是、、、、、，因此浓度为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。
13．水和溶液在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。
【活动一】用电解法探究水的组成
(1)小组同学在下图中的电解器里加满水，接通直流电源。一段时间后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为 mL。切断电源后，通过检验b玻璃管内产生的气体，推测出水中含有 元素。
【活动二】农业上用的溶液来选种。
选种时将水稻种子倒入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。已知：时，盐水的密度与溶质质量分数的对照如表：
(2)某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是 。
(3)兴趣小组同学欲在实验室配制上述氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是1.0g/mL)
②称量：需要的主要仪器有托盘天平、药匙。
③量取：需要的主要仪器有 和 。
④溶解：溶解过程中，使用 搅拌，其目的是 。
(4)某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是___________(填字母序号)。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．转移氯化钠固体时，氯化钠洒落桌面
C．配好的溶液装瓶时不小心洒出
D．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
【活动三】模拟污水净化
兴趣小组同学在实验室里模拟污水净化，设计如下实验：
(5)向盛有污水的烧杯中加入少量明矾，静置。将静置后的水慢慢注入如图所示的净化装置中，装置中的试剂的名称是 ，起到的作用是 。
【答案】(1) 6 氧/O
(2)14%
(3) 7 43 50mL量筒 胶头滴管 玻璃棒 加速溶解
(4)ABD
(5) 活性炭 吸附作用
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，故若 b 玻璃管中产生3mL气体，则 a 玻璃管中产生的气体约为6mL；
b管中产生的气体是氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则可推测出水中含有氧元素；
（2）某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10g/cm3，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是14%；
（3）①所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7g=43g，即43mL；
③该实验中所需水的体积为43mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取43mL的水需要50mL的量筒，故量取所需的仪器是：50mL的量筒、胶头滴管，；
④溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌，其目的是：加速溶解；
（4）A、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、转移氯化钠固体时，氯化钠洒落桌面，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、配好的溶液装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
D、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选ABD；
（5）该装置中，石子可除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙可除去较小颗粒的难溶性杂质，则物质X为活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
14．某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。
【项目一】探究金属与氧气的反应
(1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是 。
【项目二】探究金属与盐溶液的反应
步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。
步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。
(2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。
(3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。
【项目三】探究金属与酸的反应
【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢？
【作出猜想】A．金属的种类；B．酸的浓度；C．金属的形状。
【设计实验】小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：
【实验分析】
(4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
(5)通过比较实验①③，可得出的结论是 。
【查阅资料】在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应。
【拓展探究】实验结束后，有同学发现放进废液缸中的铝片，发生剧烈的反应并产生大量气泡，速率明显比铝与稀盐酸反应快，且铝表面有红色物质附着。
已知：废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。
(6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ，请设计实验进行验证： (写出实验操作、预期现象和实验结论)。
【答案】(1)铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应
(2)
(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(4)②④
(5)其他条件相同时，金属与酸的接触面积越大，反应速率越快
(6) 铝置换出的铜附着在铝片表面，形成了无数微小原电池，加快了铝与稀盐酸的反应速率 取两片打磨后的相同铝片，将其中一片浸入硫酸铜溶液中至表面有部分红色物质附着，取出洗净表面液体。在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处理的铝片，再加入等质量、等浓度的稀盐酸，若试管A中反应速率比试管B中快，则原因正确
【详解】（1）铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，灼烧，表面变黑的是黄铜，无明显变化的是黄金，因此可以鉴别；
（2）步骤1中，铜丝和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，铜丝和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝，说明反应后的溶液中的溶质只有硝酸铜；
步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（4）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，变量是酸的浓度，其他因素应保持相同，即应选择实验②④进行对比；
（5）对比实验①③，变量是金属的形状，其他因素相同，根据收集50mL氢气所需时间可知，其他条件相同时，金属与酸的接触面积越大，收集50mL氢气所需的时间越短，则反应速率越快；
（6）根据查阅资料：在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应，铝置换出的铜附着在铝片表面，形成了无数微小原电池，加快了铝与稀盐酸的反应速率，所以废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快；
验证的实验方法为：取两片打磨后的相同铝片，将其中一片浸入硫酸铜溶液中至表面有部分红色物质附着，取出洗净表面液体。在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处理的铝片，再加入等质量、等浓度的稀盐酸，若试管A中反应速率比试管B中快，则可说明上述原因正确。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别棉纤维和羊毛纤维
灼烧，闻气味
B
鉴别白醋和苏打水
滴加无色酚酞溶液
C
除去KCl中的
溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去铁粉中的炭粉
滴入足量的稀，过滤
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计/（mg/L）
0~75
75~150
150~300
300~450
450~700
密度
1.0
1.07
1.10
1.12
1.13
溶质质量分数(%)
2
8
14
16
18
实验编号
盐酸的浓度(均取20mL)
金属的种类(均取2g)
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉状
35
②
10%
铝
片状
98
③
10%
镁
片状
82
④
20%
铝
片状
80