人教版高考化学高三复习冲刺教材回归练1(必修1)试卷

这是一份人教版高考化学高三复习冲刺教材回归练1(必修1)试卷，共8页。试卷主要包含了研究证明等内容，欢迎下载使用。
(20分钟 30分)
依据所学知识,完成下列各题。
1.(1分)今有泰山墨玉、龙山黑陶、齐国刀币、淄博琉璃四种物质,据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是__齐国刀币__。(B1-P7)
2.(1分)下列变化中,涉及氧化还原反应的是__①②③⑥⑦⑧⑫⑭__(填序号)(B1-P25)
①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败
④钟乳石的形成 ⑤明矾净水
⑥暖贴中的铁粉遇空气放热 ⑦粮食酿酒 ⑧光合作用 ⑨乙酸除水垢
⑩ 海水晒盐 ⑪熟石灰改良酸性土壤 ⑫昨夜雨疏风骤,浓睡不消残酒
⑬日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 ⑭雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋
3.(2分)在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛,故名之曰‘倭’云。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列关于对上述文献的解释正确的是( )(B1-P29)
A.倭铅是含铅的合金
B.上述火法炼锌反应的化学方程式为ZnCO3+COZn+2CO2
C.在火法炼锌的反应中碳酸锌作还原剂
D.“逐层用煤炭”可增大接触面积
【解析】选D。炉甘石的主要成分是碳酸锌,炉甘石和煤炭反应生成倭铅,根据元素守恒知,倭铅应该是含Zn的合金,故A错误;煤炭的主要成分是C,炉甘石的主要成分是碳酸锌,CO2和C在高温下反应生成CO,则炉甘石和煤炭在高温下反应生成Zn和CO,化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故B错误;该反应中Zn元素化合价由+2价变为0价,得电子的反应物是氧化剂,所以ZnCO3是氧化剂,故C错误;“逐层用煤炭”可增大接触面积,加快反应速率,故D正确。
4.(3分)有三种白色固体分别为氯化钾、硫酸钾和碳酸钾,请设计实验方案进行鉴别。(LKB1-P62)
提示:各取少量固体于三支试管中,加适量蒸馏水溶解配成溶液。 向各试管中滴加氯化钡溶液并振荡,观察现象;再向三支试管中滴加稍过量的稀盐酸并振荡,观察现象。 始终没有明显现象的试管内的溶液是氯化钾溶液;先生成白色沉淀,后沉淀溶解的试管内的溶液是碳酸钾溶液;生成白色沉淀且沉淀不溶解的试管内的溶液是硫酸钾溶液(合理即可)。
5.(2分)如图所示是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是( ) (B1-P40)
A.A气体是CO2,B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
【解析】选C。侯氏制碱法中应先在饱和食盐水中通入NH3再通入CO2。因为CO2在饱和食盐水中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。A.氨气极易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度较小,向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,则A为NH3,B为CO2,A错误;B.第Ⅱ步反应的化学方程式为NH3·H2O+CO2+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓,过滤分离出NaHCO3晶体,所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3,B错误;C.相同条件下NaHCO3的溶解度小,侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异,C正确;D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠,不涉及溶解、蒸发、结晶,D错误。
6. (2分)ClO2是一种新型消毒剂,以下反应均能制得ClO2。
Ⅰ.2NaCl+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2NaOH
Ⅱ.5NaClO3+6HCl===6ClO2↑+3H2O+5NaCl
Ⅲ.Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
(1)通过反应Ⅱ和Ⅲ分别制备等物质的量的ClO2,则转移电子物质的量之比为
__5∶6__。
【解析】(1)反应Ⅱ中NaClO3发生还原反应生成ClO2,HCl发生氧化反应生成ClO2,则反应Ⅱ中每生成6 ml ClO2转移5 ml e-;反应Ⅲ中Cl2发生还原反应生成NaCl,NaClO2发生氧化反应生成ClO2,每生成2 ml ClO2转移2 ml e-,则制备等物质的量的ClO2转移电子的物质的量之比56 ml∶1 ml=5∶6。
(2)从氯元素利用率的角度分析,以上三种方法中,制备ClO2的最佳方法是
_Ⅰ__(填序号)。(B1-P44)
【解析】(2)反应Ⅰ中Cl全部转化为ClO2,氯元素利用率高,所以制备ClO2的最佳方法是Ⅰ。
7.(2分)实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如图所示,其中表示氯水的pH变化的曲线是
__M__(填“M”或“N”),据此分析,此时广口瓶中发生反应的化学方程式是
__2HClO2HCl+O2↑__。(B1-P48)
【解析】氯水在光照条件下发生反应:2HClO2HCl+O2↑,所以pH减小,瓶中氧气的体积分数增大,即表示氯水的pH变化的曲线是M。
8.(2分)研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌及致畸物质。(B1-P46)
(1)请结合你所学知识,帮助自来水厂水质检验员设计一个检验自来水中氯离子的实验方案:_ 取少量自来水于洁净的试管中,先滴入适量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则溶液中有Cl-,反之则无_。 (实验方案需包括实验操作、实验现象、实验结论。)
(2)目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是__ A _(填字母)。
A.明矾 B.二氧化氯
C.臭氧 D.高铁酸钠(Na2FeO4)
【解析】(2)消毒剂必须具有强氧化性,能使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用,二氧化氯、臭氧和高铁酸钠都具有强氧化性而杀菌消毒,但明矾依靠水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而净水。
9. (1分)可用ClO2处理含CN-的废水。ClO2处理含CN-的废水的离子方程式为___2CN-+2ClO2===2CO2+N2+2Cl-__。(SJB1-P63)
【解析】ClO2处理含CN-的废水,发生氧化还原反应,离子方程式为2CN-+2ClO2===2CO2+N2+2Cl-。
10.(1分)写出酸性(稀硫酸)条件下用KI检验食盐中是否加碘的离子方程式:
________________________。(SJB1-P82)
提示:IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O
11.(2分)使用容量瓶时,需要检查是否漏水,检漏方法是
________________________。(B1-P59)
提示:往瓶内加适量水,塞好瓶塞,用手指按住瓶塞,另一手托住瓶底,将容量瓶倒立,观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将容量瓶正立后把瓶塞旋转180°,再把容量瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用
12.(2分)为测定某片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl溶液中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl溶液反应),过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1 L溶液,取其20.0 mL,然后用0.050 0 ml·L-1 KMnO4溶液滴定,反应中用去12.0 mL KMnO4溶液,发生的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+===
2Mn2++10CO2↑+8H2O。请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量为__0.75__g。(B1-P60)
【解析】滴定所需KMnO4物质的量为n=0.012 L×0.050 0 ml·L-1=0.000 6 ml,
根据关系式2KMnO4~5H2C2O4~5CaCO3,可知含有碳酸钙物质的量为1 000 mL20 mL×0.000 6 ml×52=0.075 ml,则10片该片剂碳酸钙质量为m=nM=0.075 ml
×100 g·ml-1=7.5 g,则1片含有碳酸钙0.75 g。
13.(3分)补铁剂中的铁——检验其中铁元素的价态
【查阅资料】该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。(B1-P71)
(1)试剂1是__盐酸_。
(2)写出上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式:
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O _。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 加入H2O2溶液后,溶液②由浅红色变成深红色,说明溶液中有更多的Fe3+生成,是Fe2+被H2O2氧化产生的__。
【解析】将补铁剂碾碎,结合资料,需向其中加入足量盐酸,使二者充分接触发生反应,看到溶液几乎无色。向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液,看到溶液显浅红色,说明其中含有少量Fe3+;然后再加入H2O2,看到溶液变为深红色,说明该溶液中同时含有Fe2+,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。
(1)根据上述分析可知试剂1是盐酸。
(2)在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2+中的+ 2价变为反应后Fe3+的+3价,升高1价;O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价,所以Fe2+、Fe3+的系数是2,H2O2的系数是1,然后根据电荷守恒可知H+的系数是2,最后根据原子守恒可知H2O的系数是2,则配平后的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是加入H2O2溶液后,溶液②由浅红色变成深红色,说明溶液中有更多的Fe3+生成,是Fe2+被H2O2氧化产生的。
14.(2分)稀土金属钕在电子、材料和医学领域有广泛应用,工业上以钕矿(主要成分为Nd2O3)为原料制备钕的工艺如图所示。下列叙述错误的是( )(B1-P78)
A.Nd2O3和浓盐酸反应制备NdCl3中,盐酸只表现酸性
B.NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到NdCl3·nH2O
C.NdCl3·nH2O和SOCl2共热可以制备无水NdCl3,SOCl2起催化作用
D.以惰性材料为电极,电解熔融的NdCl3,在阴极区得到钕单质
【解析】选C。A.Nd2O3+6HCl===2NdCl3+3H2O,HCl无化合价变化,只表现酸性,A正确;B.NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到氯化钕晶体(NdCl3·nH2O),B正确;C.亚硫酰氯(SOCl2)与结晶水反应: SOCl2+H2O===2HCl↑+SO2↑,则SOCl2消耗水并产生HCl抑制NdCl3水解,C错误;D.电解熔融的NdCl3,阴极上发生还原反应,其电极反应式为Nd3++3e-===Nd,则在阴极区得到钕单质,D正确。
15.(2分)同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量38Sr代替20Ca沉积于其中,通过测定骨制品中 87Sr 86Sr的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中,正确的是( )(B1-P91)
A.87Sr与86Sr的化学性质有很大差异,是同位素分析能实现的原因
B.Sr与Ca的化学性质相似,是骨头中含Sr的一个重要原因
C.Sr与Ca原子的次外层均有18个电子
D.碱性:Sr(OH)2Ca(OH)2,D错误。
16.(2分)基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液,其原理如图所示。(LKB1-P37)
这种微胶囊吸收CO2的原理是CO2+H2O+CO32-===2HCO3- (写离子方程式),此过程是__放出__(填“吸收”或“放出”)热量的过程。
【解析】由图的吸收过程可知,该微胶囊吸收CO2的过程就是球形微胶囊内部的Na2CO3溶液吸收CO2的过程,故原理是CO2+H2O+CO32-===2HCO3-;由图的解吸过程可知解吸过程需要吸收热量,故吸收过程需要放出热量。
本资源由微信公众号：化学教学大咖 精品推送
版权归原著作所有人所有。
仅用于教师本人教学使用。
禁止转发或用于商业谋利。