人教版高考化学高三复习冲刺教材回归练习4(选择性必修2)试卷

这是一份人教版高考化学高三复习冲刺教材回归练习4(选择性必修2)试卷，共8页。试卷主要包含了 已知以下信息， 如图所示为碘晶体晶胞结构等内容，欢迎下载使用。
1.(1分)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+12表示,与之相反的用-12表示,±12即称为电子的自旋磁量子数。基态Fe原子核外价层电子自旋磁量子数的代数和为__+2(或-2)_。(X2-15)
【解析】基态Fe原子核外价层电子排布式为3d64s2,有4个未成对电子,自旋磁量子数的代数和为+2或-2。
2.(1分)第一电子亲和能(E1)是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大,表示原子得到电子的倾向越大,电负性一般也越大。则E1(P)__ ”或“H>Na__(用元素符号表示);青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素水溶性强的原因是__青蒿琥酯钠盐为盐,极性较强,而双氢青蒿素极性较弱__。(X2-55)
【解析】青蒿素中酯基上的C杂化轨道类型为sp2,其余的C杂化轨道类型为sp3,C的杂化轨道类型为sp2、sp3;元素周期表中同主族从下到上,同周期从左到右,元素的非金属性增强,元素的电负性增大,青蒿琥酯钠盐中所含元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Na;青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素水溶性强的原因是青蒿琥酯钠盐为盐,极性较强,而双氢青蒿素极性较弱。
8. (3分)OF2中F—O—F的键角小于H2O中H—O—H的键角,解释原因:
F电负性大于氧大于氢,故与H2O相比,OF2中O周围电子密度相对较小,O周围电子对间斥力较小,键角变小__。 OF2分子的空间结构为_V形_;其分子极性_”或“O>H,所以H2O的共用电子对偏向O,H2O的共用电子对形成的极性与中心原子孤电子对形成的极性相同,而OF2的共用电子对偏向F,O原子周围的电荷得到分散,所以H2O的极性强于OF2。
9.(2分)阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生偏移的现象称为离子极化,电荷密度越高,极化能力越强。FeCl3和FeCl2相比,化学键中共价键成分百分数较高的是_ FeCl3_,原因是_ Fe3+比Fe2+电荷密度高,离子的极化能力强,FeCl3电子云重叠程度大_。(LKX2-63)
【解析】FeCl3和FeCl2相比,化学键中共价键成分百分数较高的是FeCl3,原因是Fe3+比Fe2+电荷密度高,离子的极化能力强,FeCl3电子云重叠程度大。
10. (2分)如图所示为碘晶体晶胞结构。
碘分子的排列有__2__种不同的取向,碘晶体中碘分子的配位数为__12。
(X2-74)
【解析】碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心,碘晶体中碘分子的配位数为3×8×12=12。
11.(2分)“可燃冰”的密度为a g·mL-1。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷,甲烷水合物的化学式用mCH4·nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面,1 m3固体可释放出164 m3(标准状况)甲烷,则“可燃冰”中m∶n= 164×103L22.4 L·ml-11×106mL×ag·mL-1-164×103L22.4 L·ml-1×16 g·ml-118 g·ml-1__(不需化简,列出算式即可)。(X2-80)
【解析】“可燃冰”的密度为a g·mL-1,1 m3固体的物质的量为可释放出164 m3(标准状况)甲烷,则“可燃冰”中m∶n=164×103L22.4 L·ml-11×106mL×ag·mL-1-164×103L22.4 L·ml-1×16 g·ml-118 g·ml-1。
12.(2分)CH3I是一种甲基化试剂,CF3I可用作制冷剂,CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解产物是HIO,结合电负性解释原因: 因为电负性:F>I≈C,所以在CF3I中,受3个F原子吸引电子能力强的影响,I与C之间的共用电子对偏向于C,I显+1价,则CF3I发生水解时,生成CF3H和HIO__。(SJX2-42)
【解析】CF3I的水解产物是HIO因为电负性:F>I≈C,所以在CF3I中,受3个F原子吸引电子能力强的影响,I与C之间的共用电子对偏向于C,I显+1价,则CF3I发生水解时,生成CF3IH和HIO。
13.(4分)一种叶绿素的结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )(X2-98)
A.Mg2+是中心离子
B.N是配位原子
C.该叶绿素含有1种含氧官能团
D.该叶绿素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】选C。A.根据图知,镁离子提供空轨道和N原子形成配位键,中心离子是Mg2+,A正确;B.给中心离子提供孤电子对的原子为配位原子,该配合物中N原子提供孤电子对,所以N原子为配位原子,B正确;C.该配合物中含氧官能团有酯基、羰基,有2种含氧官能团,C错误;D.化学式中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确。
14.(2分)已知Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO 晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷导致x=0.88,晶胞参数为a nm,则晶体密度为_4×(59×0.88+16)NA(a×10-7)3_g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,只需列出表达式)。(LKX2-96)
【解析】一个晶胞的质量为4×(59×0.88+16)NAg,体积为(a×10-7)3 cm3,因此密度为4×(59×0.88+16)NA(a×10-7)3 g·cm-3。
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