河南省驻马店市上蔡县九年级上学期期末化学试题（原卷版）

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本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 N-14
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 竹作笔杆B. 燃松制墨C. 捞浆压纸D. 雕石成砚
2. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是
A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条
3. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是
A. 人工降雨B. 冷冻麻醉
C. 食品防腐D. 制造氮肥
4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯B. 移走蒸发皿
C. 连接仪器D. 读取液体体积
5. “84消毒液”是一种常用的消毒液，其中含有次氯酸钠(NaClO)，在次氯酸钠中，氯元素的化合价是
A. －1B. +1C. +5D. +7
6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
7. 下列各组物质，都由原子构成的一组是
A. 硫、干冰B. 硫酸铜、氯化钠C. 铁、氧气D. 金刚石、金
8. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气的含量B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律D. 证明CO2密度比空气的大
9. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
10. 为防治酸雨，某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的SO2，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为
A. CB. COC. CO2D. CS2
11. 下图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法中正确的是
A. 丙的化学式为O2B. 相对分子质量最大的是甲
C. 生成丙、丁的质量比为5:6D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2:3
12. 下列鉴别或除杂方法不正确的是
A. 可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
B. 高温下，用CO除去Cu中混有CuO
C. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO
D 用带火星木条鉴别O2和N2
13. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，不考虑水的变化，下列说法正确的
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到℃，两溶液中溶质质量分数相等
D. ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，析出晶体甲的质量大
14. 有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是
A 0.1gB. 0.2gC. 0.3gD. 0.4g
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共16分）
15. 夏季到来，戴太阳镜可以有效保护眼睛。太阳镜的玻璃镜片的主要成分是由地壳中含量排名前两位的元素组成的化合物，该物质的化学式是_______；变色玻璃中含有银离子_______(填写离子符号)；铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，推测铜绿是铜与空气中的水蒸气、氧气以及______发生化学反应的产物。
16. 合理调控化学反应能造福人类。烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是_____。烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有_____(写一条即可)。
17. 如图是元素周期表的一格。铝的相对原子质量为______；铝元素和硅元素的本质区别是______；铝制品耐腐蚀的原因是______。
18. 铁是目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属。
（1）实验室用一氧化碳还原赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____；
（2）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是_____（写出一种即可）。
19. 硫酸是用途广泛的化工原料，某新能源汽车铅酸蓄电池中含有溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸_____g；配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、_____；某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使配制所得的硫酸的溶质质量分数_____(填“大于”或“小于”)24.5%。
20. X、Y、Z 是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若 X、Y 的组成元素完全相同； Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为 Y 的化学方程式为________；从微观角度解释 X、Y 性质有差异的原因是_________。
（2）若 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z的化学方程式为________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观角度解释下列问题。
（1）10g硫和10g氧气完全反应后，生成20g二氧化硫，反应前后物质总质量不变。_______
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。_______
22. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。
23. 如图所示是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。
（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？_______
（2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验。________
（3）请答出该装置的一条优点。_______
24. 文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图所示。
（1）形成“银树”时发生反应化学方程式是______。
（2）仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证______的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_____。（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。
四、综合应用题（（6）3分，其它每空1分，共10分）
25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。
I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气
（1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。
（2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。
Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储
（3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。
Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程
（4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。
Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯
（5）物理吸收：在加压条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。