2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业56 探究类综合实验（教用）

这是一份2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业56 探究类综合实验（教用），共12页。试卷主要包含了制取SO2并验证其性质等内容，欢迎下载使用。
分值：50分
1．（2026·河北石家庄开学考）（3分）室温下，探究0.1ml⋅L−1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 （ ）
【答案】B
【解析】向FeSO4溶液中滴加新制氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，干扰Fe3+的检测，无法判断原溶液中是否含有Fe3+，A错误；若酸性KMnO4溶液褪色，说明Fe2+被氧化，证明Fe2+具有还原性，B正确；Fe2+水解会使溶液显酸性，而酚酞试液的pH变色范围为8.2∼10.0，所以无法使用酚酞试液检验Fe2+是否水解，C错误；Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，无法确定催化作用来自Fe2+还是Fe3+，D错误。
2．（2025·江西上饶模拟）（16分）实验室可用如图所示装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证其性质。
（1） 检查装置A、B气密性的操作为先关闭装置A中分液漏斗的活塞和装置B中弹簧夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则气密性良好。
（2） 装置A中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验时，通气一段时间后，装置C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_ _ _ _ _ _ （填“还原性”“氧化性”或“漂白性”）。
（4） 取少量装置D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀为_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
② 原装置D中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 用如图所示装置验证H2SO3的酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填字母）：
a.品红溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.饱和NaHCO3溶液
d.饱和Na2CO3溶液
X为_ _ _ _ ，Y为_ _ _ _ ，Z为_ _ _ _ 。
【答案】（1） 水柱高度保持不变
（2） Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
（3） 氧化性
（4） ① BaSO4
② SO2+Cl2+2H2O4H++SO42−+2Cl−
（5） c；b；a
【解析】
（1） 检查装置A、B气密性的操作为先关闭装置A中分液漏斗的活塞和装置B中弹簧夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到水柱高度保持不变，则气密性良好。
（2） 装置A中Na2SO3与70%H2SO4溶液发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。
（4） ① 装置D中新制氯水与SO2发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，加入BaCl2溶液，与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀。
② 根据装置D中反应的化学方程式，可写出离子方程式：SO2+Cl2+2H2O4H++SO42−+2Cl−。
（5） 先将SO2通入饱和NaHCO3溶液中发生反应SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2，然后用酸性KMnO4溶液吸收CO2中混有的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，若品红溶液不褪色，并且澄清石灰水变浑浊，说明发生反应SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2，可证明H2SO3的酸性比H2CO3强，因此X为饱和NaHCO3溶液，Y为酸性KMnO4溶液，Z为品红溶液。
3．（2026·北京海淀开学考）（15分）某小组制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验方案如图。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知：ⅰ.Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20；Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K=2.0×1013。
ⅱ.生成Cu(OH)2的速率过快，大量Cu2+混杂于Cu(OH)2沉淀中。
（1） 用化学用语表示CuSO4溶液显酸性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验Ⅰ中，生成蓝色沉淀的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，两个过程中氨水的作用分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 探究实验Ⅰ和实验Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因。
① 理论分析：实验Ⅰ和实验Ⅱ中沉淀溶解反应为Cu(OH)2+4NH3⇌[Cu(NH3)4]2++2OH−，由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （结合平衡常数分析），可知Cu(OH)2不易溶于氨水。
② 提出猜想：运用平衡移动原理分析原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 实验证明：进一步设计实验，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填实验操作及现象），证实了上述猜想。
（4） 进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因。
猜想1：生成的Cu(OH)2溶于氨水；
猜想2：生成Cu(OH)2的速率过快，部分Cu2+包裹于Cu(OH)2沉淀中。
要证明猜想1是否成立，设计实验并预测实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填实验操作及现象）。
【答案】（1） Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
（2） Cu2++2NH3⋅H2OCu(OH)2↓+2NH4+；提供OH−生成Cu(OH)2沉淀；提供配体NH3生成[Cu(NH3)4]2+配离子
（3） ① Cu(OH)2+4NH3⇌[Cu(NH3)4]2++2OH−，该反应的平衡常数为Ksp[Cu(OH)2]×K=2.2×10−20×2.0×1013=4.4×10−7