2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业16 铜 金属材料 金属冶炼（教用）

这是一份2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业16 铜 金属材料 金属冶炼（教用），共12页。试卷主要包含了不定项 利用锌灰等内容，欢迎下载使用。
选择题：1∼10题，每小题4分，11∼12题，每小题5分，共50分。
基础达标练
1．青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ）
A. 基态铜原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
B. 青铜的熔点低于纯铜
C. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D. 可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈
【答案】D
【解析】基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，A正确；合金的熔点低于其组分金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，B正确；Sn、Pb的活泼性强于Cu，青铜中的Cu和Sn、Pb形成原电池且Sn、Pb为负极，符合“牺牲阳极法”，C正确；FeCl3会和Cu反应而腐蚀青铜器，不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。
2．（2025·浙江丽水期末）下列有关合金的说法错误的是 （ ）
A. 合金的硬度一般大于其成分金属
B. 钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低
C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
【答案】B
【解析】钢的含碳量越高，硬度越大，但韧性会降低，B错误。
3．（2025·河北沧州期末）矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列说法错误的是（ ）
A. 利用铝热反应可冶炼金属锰
B. 选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低
C. 湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应
D. 青铜器、金、银的使用在铁器时代之前就存在
【答案】B
【解析】选择金属冶炼方法的主要依据为金属活动性强弱，而非熔点高低，B错误。
4．（2025·湖北襄阳期末）我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（主要含ZnCO3）、赤铜矿（主要含Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出具有似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）
A. “药金”实质上是铜锌合金
B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C. 用王水可区别黄金和“药金”
D. 用火焰灼烧不能区别黄金和“药金”
【答案】A
【解析】冶炼“药金”过程中涉及的化学方程式为ZnCO3高温ZnO+CO2↑ 、2ZnO+C高温2Zn+CO2↑ 、2Cu2O+C高温4Cu+CO2↑ ，A正确，B错误；王水可以溶解黄金和“药金”，C错误；用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与空气不反应，而“药金”可以与空气中的氧气反应，灼烧后的“药金”颜色有变化，D错误。
5．（2025·湖南长沙雅礼中学月考）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
A. 金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性
B. 我国金属矿物资源丰富，储量巨大，可无限制地开采利用
C. 工业上，金属Mg、Al都可由电解其相应的熔融氯化物制得
D. 工业上通过电解饱和食盐水可制得单质Na
【答案】A
【解析】我国金属矿物资源丰富，储量巨大，应合理地开采利用，B错误；工业上金属Mg是电解熔融的氯化镁制得的，金属Al是电解熔融的氧化铝制得的，C错误；工业上通常采用电解熔融的NaCl制得金属钠，D错误。
6．部分含铜物质的类别与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、d均易溶于水
B. b既有氧化性又有还原性
C. 常温下，f与单质硫反应生成e
D. 向c的悬浊液中通入H2S气体生成e
【答案】B
【解析】a为CuO，b为Cu2O，c为Cu(OH)2，d为CuS，e为Cu2S，f为Cu。a为CuO，d为CuS，二者均难溶于水，A错误；b为Cu2O，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应，C错误；向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS，D错误。
7．（2025·江西南昌联考）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列化学（或离子）方程式书写正确的是（ ）
A. 铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3
B. 用铜和浓硝酸制备硝酸铜：3Cu+8H++2NO3−3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
D. 用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：HOCH2(CHOH)4CHO+Cu(OH)2+NaOH△HOCH2(CHOH)4COONa+CuO↓+3H2O
【答案】A
【解析】浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3−Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，C错误；新制氢氧化铜在碱性条件下与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)沉淀，正确的化学方程式为HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH△HOCH2(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，D错误。
8．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ）
Cr2O3固体KOH溶液①KCrO2溶液(绿色)H2O2溶液②K2CrO4溶液(黄色)H2SO4溶液③K2Cr2O7溶液
A. K2Cr2O7可作为氧化剂
B. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
C. 反应②利用了H2O2的氧化性
D. 反应①、②、③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价可以降低，可作氧化剂，A正确；反应①中Cr2O3与KOH反应生成盐和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，B正确；反应②中铬元素的化合价升高，KCrO2发生氧化反应，利用了H2O2的氧化性，C正确；反应①、③中铬元素的化合价没有变化，D错误。
9．CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 途径②制备0.1mlCuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1ml
B. 将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想
C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应
D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量：②