2027高考一轮总复习化学课件---3.6 铜　金属材料　金属冶炼

这是一份2027高考一轮总复习化学课件---3.6 铜　金属材料　金属冶炼，共125页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，考点一铜及其化合物，d104s1，化合态，2化学性质，氧化铜和氧化亚铜，碱式碳酸铜，答案C，合金的定义及性能等内容，欢迎下载使用。
第14讲　铜　金属材料　金属冶炼
提能训练　练案[14]
1．铜元素的存在铜元素位于元素周期表第四期第________族，价层电子排布式为____________，在自然界中主要以__________的形式存在。2．铜单质的性质(1)物理性质：铜是________色固体，具有良好的延展性、________性和________性，不能被磁铁吸引。
【微思考1】　(1)写出图中下列反应的化学方程式：①在潮湿空气中反应：__________________________(绿色固体)。②与S反应：________________________________________。(2)写出图中下列反应的离子方程式：③与稀硝酸反应：____________________________________；与浓硝酸反应：_______________________________________。④与FeCl3溶液反应：______________________________。
4．氢氧化铜(1)物理性质：蓝色固体，______溶于水。(2)化学性质(写出化学方程式)
反应①：__________________________。反应②：_____________________________________。
Cu(OH)2＋2H＋=====Cu2＋＋2H2O
5．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3名称为______________，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被锈蚀的结果。
(2)CuSO4·5H2O俗称________、________。无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。(3)CuS：黑色固体，难溶于水及稀硫酸。
【微思考2】　设计方案，证明H2还原氧化铜所得的红色固体中含有Cu2O。提示：向所得红色固体中加入过量稀硫酸，若溶液变蓝，则红色固体中含有Cu2O。
【易错辨析】(1)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。(　　)[提示]　×　铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。(2)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。(　　)[提示]　×　CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化。(3)Cu2O与稀硫酸反应，氧化剂是H2SO4。(　　)[提示]　×　Cu2O与稀硫酸的反应中Cu2O既是氧化剂，也是还原剂。(4)实验室常用CuSO4溶液除去尾气中的H2S。(　　)[提示]　√
(5)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。(　　)[提示]　×(6)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。(　　)[提示]　√(7)常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4。(　　)[提示]　×(8)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。(　　)[提示]　×
1．(2024·山东卷，改编)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
微考点1　铜及其化合物的性质与转化
下列说法正确的是(　　)A．试管甲中新生成的沉淀为CuOB．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物[答案]　C
[解析]　Cu2O中滴加过量0.3 ml·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2＋，Cu元素的化合价由＋1价升至＋2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还由＋1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A错误；Cu2O与0.3 ml·L－1 HNO3发生的反应为Cu2O＋2HNO3=====Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，该过程中HNO3表现氧化性和酸性，B错误；Cu2O中滴加过量6 ml·L－1氨水充分振荡，沉淀逐渐
溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋，C正确；试管甲中Cu2O溶于稀硝酸是因歧化生成了Cu2＋和Cu单质，不能说明其为碱性氧化物，试管乙中Cu2O溶于浓氨水时利用的是氨的配位能力而非碱性，不能说明Cu2O属于酸性氧化物，D错误。
2．(2026·湖北荆州模拟)将铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是(　　)A．KCl B．FeCl3C．NaNO3 D．K2CO3[答案]　C
3．(2025·河北衡水高三检测)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是(　　)A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿[答案]　D
[解析]　Cu与浓硫酸反应后的溶液中可能还存在浓硫酸，不能向其中加水，A错误；Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。
4．(2026·吉林长春二模)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题。(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉，Cu2S中铜元素的化合价为________。(2)无水CuSO4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成________色晶体，俗称________。(3)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_________________。
(4)CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′为________。(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300 ℃，HCl气流中热分解CuCl2·2H2O可以制备CuCl，其中HCl的作用是_____________。
[答案]　(1)＋1(2)蓝　胆矾(或蓝矾)
(4)Fe2＋(5)用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuCl2水解的发生，防止CuCl被氧化
氢氧化铜和盐酸，HCl可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性，易被空气中氧气氧化，在HCl气流中热分解CuCl2·2H2O可以制备CuCl，其中HCl的作用是用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuCl2水解的发生，防止CuCl被氧化。
铜与不同氧化剂反应的产物小结
5．(2025·河北衡水高三模拟)实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图所示：
微考点2　铜及其化合物性质探究及制备实验
下列有关说法正确的是(　　)A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===== 2Fe(OH)3＋3Cu2＋D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶[答案]　C
[解析]　过量的酸应为稀硫酸，用稀硝酸会引入硝酸根离子，A错误；向混合溶液中通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，还能同时氧化Cu，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O，不能使用氯气，防止引入氯离子，B错误；加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋变为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=====2Fe(OH)3＋3Cu2＋，C正确；溶液冷却结晶得到硫酸铜晶体，D错误。
6．(2026·山东济南高三检测)碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)
7．(2025·山西太原高三检测)实验小组探究Cu和Fe(NO3)3溶液的反应原理。(1)配制溶液。用Fe(NO3)3·9H2O标准试剂配制100 mL 0.500 ml·L－1Fe(NO3)3溶液，下列仪器中无需使用的有________(填名称)。
(2)Fe(NO3)3溶液成分探究。
(3)提出假设。假设ⅰ：_______________________，发生反应Cu＋2Fe3＋=====Cu2＋＋2Fe2＋；
(4)实验探究。实验Ⅰ：向0.500 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组通过实验证明了反应中有Fe2＋生成，实验方案为__________________________________________ ___________________。实验Ⅱ：向pH＝1.10的________溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。综合实验Ⅰ和实验Ⅱ可知，假设________(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与Fe(NO3)3溶液可能涉及的反应有：
(ⅰ)对反应①来说，Fe2＋起到的作用为_______________________；为验证这一作用，设计实验方案为______________________________。(ⅱ)实验Ⅰ反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3＋的存在，原因是_____________________________________________________。
[答案]　(1)(梨形)分液漏斗、球形冷凝管(2)pH计(或酸度计)(3)Fe3＋将Cu氧化(4)向上层清液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀　HNO3　ⅰ(5)(ⅰ)催化　向实验Ⅱ体系中加入适量FeSO4固体，振荡，溶液出现蓝色　(ⅱ)反应③速率大于反应②
(5)由反应历程可知，Fe2＋先参与反应，然后又反应生成，Fe2＋起催化作用，能增大反应速率，向实验Ⅱ溶液中加入Fe2＋，振荡，溶液出现蓝色，可以证明Fe2＋的催化作用。结合题目信息可知，实验Ⅰ向0.500 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液中加Cu，无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3＋，是因为反应③速率大于反应②。
考点二　金属材料及金属冶炼
[微点归纳]　(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。(2)合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质不变。(3)并非所有的金属都能相互形成合金，若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
2．常见的金属材料(1)金属材料的分类
3．金属的冶炼(1)金属冶炼的实质金属的冶炼是指将金属从其__________中还原出来，用于生产各种金属材料的过程，即_________________________(写反应通式，用R表示金属)。
Rn＋＋ne－=====R
(2)应用金属活动性顺序表整合金属的性质
(3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
【微思考】　(1)根据已掌握的知识分析K、Na、Ca、Mg、Sn、Pb、Hg、Ag等金属单质的冶炼方法。(2)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。写出它们的冶炼对应方法。提示：(1)K、Na、Ca、Mg属于活泼金属，一般使用电解法冶炼；Sn、Pb属于较活泼金属，一般使用热还原法冶炼；Hg、Ag属于不活泼金属，一般使用热分解法冶炼。(2)(Ⅰ)—①　(Ⅱ)—③　(Ⅲ)—③　(Ⅳ)—④
[特别提醒]　①工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，而不能用电解熔融AlCl3的方法，这是因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电。②工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，而不用电解熔融MgO的方法，这是因为MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融。
(4)铝热反应①反应原理：_____________________________②原理应用a．制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；b．金属焊接，如野外焊接钢轨等。
【易错辨析】(1)金属均可相互熔合形成合金。(　　)[提示]　×　若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(2)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。(　　)[提示]　√　多数合金的熔点比它的各成分金属熔点低，硬度比各成分金属的大。
(3)由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质。(　　)[提示]　×　冶炼铝用氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。(4)炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳。(　　)[提示]　√　焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，从而炼铁。
(5)火烧孔雀石炼铜采用的是焦炭法冶炼金属。(　　)
(6)合金的物理性质和化学性质相比于成分金属均发生改变。(　　)[提示]　×　合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质不变。(7)合金材料中不可能含有非金属元素。(　　)[提示]　×　金属与非金属也可以熔合成合金，如钢中含碳。
(8)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。(　　)[提示]　×　活泼性比Al弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反应。(9)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。(　　)[提示]　√　工业上用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。(10)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。(　　)[提示]　×　人类历史上使用铝的时间比铁晚，是由于铝的活泼性大于铁。
1．(2026·湖北武汉联考)日常使用的金属材料大多数属于合金。下列说法错误的是(　　)A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它包含第ⅢB族的镧系及锗、铷，共计17种元素C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金
微考点1　金属材料的性能及应用
[答案]　B[解析]　稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它包含第ⅢB族的镧系及钪、钇，共计17种元素，B错误。
2．东汉晚期的青铜奔马(如图所示)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是(　　)A．青铜的机械性能优良，其硬度和熔点均高于纯铜B．铜器表面的铜绿是盐C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应[答案]　A[解析]　青铜合金的硬度高于其成分金属，熔点低于其成分金属，A错误。
3．(2026·广州模拟)中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(　　)
[解析]　兽骨主要成分是碳酸钙和其他钙盐，A不符合题意；青铜器是铜与锡等的合金，属于合金材料，B项符合题意；纸张的主要成分是纤维素，C不符合题意；液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，D不符合题意。
4．(2026·山东滨州高三检测)《天工开物》中记载了铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法错误的是(　　)A．“淘洗去土滓”属于原料的富集B．炼制所得自然铜为合金C．铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D．可用热分解法冶炼铜[答案]　D
[解析]　“淘洗去土滓”，使矿石和土分离属于原料的富集，A正确；纯铜为紫红色固体，“自然铜……色似干银泥”为合金，B正确；铜与铅混合物的分离过程中，“铅质先化，从上孔流出”，利用了物质的熔点不同，C正确；不能用热分解法冶炼铜，应用热还原法冶炼铜，D错误。
金属冶炼的方法与金属活动性的关系
5．(2026·湖南长沙检测)古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是(　　)A．用焦炭热还原SnO2可得到SnB．用H2还原Fe2O3可得到FeC．Cu2S与过量O2共热产物中只含CuD．Ag2O直接热分解可得到Ag[答案]　C
[解析]　根据金属活动性顺序可知，可以用焦炭热还原SnO2得到Sn，故A正确；根据金属活动性顺序可知，可以用H2还原Fe2O3得到Fe，故B正确；铜能够与氧气反应，Cu2S与过量O2共热产物中含有CuO等，故C错误；银的活泼性较差，工业上将Ag2O直接加热分解可得到Ag，故D正确。
6．(2026·河北衡水检测)用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS2＋3CuCl2=====4CuCl＋FeCl2＋2S。
(1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为______________________________________________。(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________。(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________(填离子符号)。(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_________________，为保持流程持续循环，每生成1 ml Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为________。
[答案]　(1)CuFeS2＋3FeCl3=====CuCl＋4FeCl2＋2S(2)Fe2O3(3)Cu2＋(4)HCl和CuCl2　0.5 ml(5)会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)(答案合理即可)
[解析]　(2)FeCl2溶液在加热蒸干、灼烧过程中，Fe2＋水解且被氧化，最终得到Fe2O3固体。(3)[CuCl2]－中铜显＋1价，调节pH发生歧化反应生成Cu和Cu2＋。(4)由(3)分析可知滤液中有CuCl2及过量的盐酸。由已知反应知1 ml CuFeS2溶解需要3 ml CuCl2，生成4 ml CuCl， 4 ml CuCl最终歧化生成2 ml Cu和2 ml CuCl2，此时还需要补充1 ml CuCl2。则生成1 ml Cu需要补充0.5 ml CuCl2。(5)高温耗能更高，生成SO2会污染大气。
1．合金的两个特点：熔点较低，硬度较大。2．金属的制法(1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)。(2)热还原法(Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等较活泼金属)。(3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)。
1．(2026·河北承德期末)普宁寺位于河北省承德市，该寺庙的部分建筑部件由铜合金打造。下列说法正确的是(　　)A．青铜、黄铜都是铜的合金B．铜合金的硬度和熔点都低于纯铜C．铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀D．定期用硝酸浸泡和清洗铜合金雕像[答案]　A
[解析]　一般情况下，合金的熔点低于其成分纯金属，但是硬度高于纯金属，B错误；铜的还原性较弱，不会发生析氢腐蚀，在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀，C错误；硝酸可以与铜反应，不能用硝酸浸泡和清洗铜合金的雕像，否则会损坏雕像，D错误。
2．(2026·辽宁朝阳模拟)青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是(　　)A．基态铜原子的核外电子有15种不同的空间运动状态B．青铜的熔点低于纯铜C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用D．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈[答案]　D
[解析]　基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种空间运动状态，A正确；合金的熔点低于组分金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，B正确；Sn、Pb的活泼性强于Cu，青铜中的Cu和Sn、Pb形成原电池且Sn、Pb为负极，符合“牺牲阳极法”，C正确；FeCl3会和Cu反应而腐蚀青铜器，不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。
3．下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板B．硫酸铜可用作饮用水的消毒剂C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋=====Cu2＋＋H2O
[解析]　在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关，A项错误；CuSO4是重金属盐，可使蛋白质变性，常用作游泳池的消毒剂，不能用作饮用水的消毒剂，B项错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=====2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C项错误；CuO为黑色固体，Cu为红色固体，实验现象为黑色固体变成红色固体，D项正确。
4．(2025·珠海模拟)铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验流程及现象：下列说法不正确的是(　　)A．反应①产生的气体是H2B．反应②的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=====2[Al(OH)4]－C．反应③生成的白色沉淀是Al(OH)3D．黑色固体中一定不含Al和Fe3O4
[答案]　D[解析]　由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应产生气体，且溶液b中加入KSCN溶液不变红，说明溶液b中不含Fe3＋；黑色固体与NaOH溶液反应无气体产生，说明一定不含Al；溶液a中通入二氧化碳有白色沉淀生成，白色沉淀为氢氧化铝，说明黑色固体中一定含有Al2O3。由上述分析可知，黑色固体中一定含有Al2O3、Fe，一定不含Al，可能含有Fe3O4。
5．某化学兴趣小组进行有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应C．向③中滴加稀硫酸，铜屑继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．③中发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===== 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O[答案]　D
[解析]　①中发生反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液呈蓝色，在试管口处NO被空气中的氧气氧化，生成红棕色的二氧化氮，但HNO3被还原，生成NO，A错误；Cu在常温下可与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，B错误；向③中滴加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，继续与Cu反应，故稀硝酸的氧化性强，C错误；③中发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=====4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，D正确。
6．(2026·山西大同模拟)元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示转化关系，下列说法错误的是(　　)
A．K2Cr2O7可作为氧化剂B．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质C．反应②利用了H2O2的氧化性D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
[答案]　D[解析]　K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价，铬元素的化合价可以降低，可作氧化剂，A正确；反应①中Cr2O3与KOH反应生成盐和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，B正确；反应②中铬元素的化合价升高，KCrO2发生氧化反应，利用了H2O2的氧化性，C正确；反应①、③中铬元素的化合价没有变化，D错误。
7．(2026·江苏盐城模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。下列说法错误的是(　　)A．途径②制备0.1 ml CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mlB．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想C．途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应D．生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量：②