2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业11 钠及其氧化物 碱金属（教用）

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基础达标练
1．下列关于焰色试验的说法中正确的是（ ）
A. 做焰色试验时用铂丝蘸取某溶液，此处铂丝可以用玻璃棒代替
B. 所有的金属元素都存在焰色
C. 焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
D. 用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+
【答案】C
【解析】玻璃棒中含有钠元素，焰色试验呈黄色，A错误；有些金属元素没有焰色，如铂元素、铁元素等，B错误；灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，判断是否含K+，需透过蓝色钴玻璃（滤去黄光）观察火焰颜色，D错误。
2．（2025·北京北师大附中月考）钠与水（含酚酞）发生反应的实验过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
C. 钠与水发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ，生成的NaOH导致酚酞溶液变红
D. 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要剧烈得多
【答案】D
【解析】乙醇分子中羟基(—OH)的氢原子活泼性弱于水分子中的氢原子，因此钠与水反应比与乙醇反应剧烈得多，D错误。
3．（2025·浙江杭州模拟）下列有关碱金属元素性质的说法正确的是（ ）
A. Li与H2O反应最剧烈
B. 从Li到Cs，其单质的熔、沸点逐渐升高
C. 钾与氧气反应可生成多种氧化物
D. 从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
【答案】C
【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，碱金属中锂与水反应最不剧烈，A错误；碱金属元素从上到下其单质的熔、沸点逐渐降低，B错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，D错误。
4．下列有关Na2O2的说法不正确的是（ ）
A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C. Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊
【答案】B
【解析】反应物中没有单质，不符合置换反应的定义，B错误。
5．（2025·广东肇庆期中）观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①变灰暗②变为白色③出现液滴④变为白色晶体⑤变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（ ）
A. ①发生了氧化还原反应
B. ①是因为生成了过氧化钠
C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④⑤只发生物理变化
【答案】A
【解析】金属钠露置在空气中，金属表面由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成白色晶体Na2CO3⋅10H2O，Na2CO3⋅10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。根据上述分析可知，①发生了氧化还原反应，A正确；由分析可知，①生成的是Na2O，B错误；③是因为NaOH潮解，C错误；④⑤中发生的反应有2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO3⋅10H2O及Na2CO3⋅10H2ONa2CO3+10H2O，D错误。
6．（2025·安徽淮北模拟）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 、②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 。
下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2、CaH2中都只含有离子键
B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C. 当反应①和反应②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
【答案】D
【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，A错误；反应①中，水中的H元素和O元素的化合价不发生变化，水没有发生氧化反应，反应②中，水中的H元素的化合价由+1降低为0价，水发生还原反应，B错误；反应①中每生成1mlO2转移2ml电子，反应②中每生成1mlH2转移1ml电子，所以反应①和反应②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1:2，C错误；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1，D正确。
7．（2026·重庆一中模拟）下列与钠及其化合物有关的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应：2O22−+2H2O4OH−+O2↑
B. 小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+CO2↑+H2O
C. 用金属钠除去甲苯中微量的水：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH乙醇△CH3CH2OH+NaBr
【答案】C
【解析】在离子方程式中，过氧化钠不能拆成离子形式，A错误；碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆分，B错误；溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，D错误。
8．（2025·辽宁沈阳模拟）长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：H2O2溶液、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)，已知：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2（快）；CaO2+2H2OCa(OH)2+H2O2（慢）。你认为最合适的物质是（ ）
A. H2O2溶液B. 过氧化钠
C. 过氧化钙D. H2O2溶液与过氧化钠
【答案】C
【解析】H2O2溶液呈弱酸性，因此H2O2溶液不符合鱼苗存活的条件；过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选C。
能力强化练
9．不定项 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子的个数之比均为2:1
D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】AC
【解析】Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，能够与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ，在反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确；Na2O2与HCl溶液反应产生NaCl、O2、H2O，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；Na2O中构成微粒是Na+、O2−，二者的个数之比是2:1，Na2O2中构成微粒是Na+、O22−，二者的个数之比也是2:1，因此Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子的个数之比均为2:1，C正确；Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式分别为Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ，故等物质的量的Na2O和Na2O2反应产生等物质的量的NaOH，此时二者溶质质量分数相等，但由于摩尔质量：Na2O