2027高考化学一轮复习 课件含答案 第四章 金属及其化合物-第11讲 钠及其氧化物 碱金属

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大单元二 元素及其化合物
第四章 金属及其化合物
第11讲 钠及其氧化物 碱金属
考点二 碱金属 焰色试验
课标要求 1.掌握钠的性质及重要反应的实验现象。2.掌握氧化钠与过氧化钠的性质与用途。3.了解碱金属的通性、特性，掌握焰色试验的操作及注意事项。
2. 钠的化学性质（从原子结构认识）：钠单质表现出强还原性，能被大多数氧化剂氧化。
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（2）与水反应①离子方程式：___________________________________。
②与含酚酞的水反应的现象与解释
（5）与醇（如乙醇）反应的化学方程式：___________________________________________________________。现象：钠沉入液体底部，表面缓慢地放出气泡，固体逐渐溶解。
3. 钠的制取、保存及用途
1. 氧化钠与过氧化钠的比较
1. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( )
[解析] 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的燃烧产物过氧化钠会与水及二氧化碳反应生成氧气，故钠着火时不能用泡沫灭火器灭火。
[解析] 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。
3. 钠与乙醇反应时浮于液面并四处游动。( )
[解析] 钠的密度比乙醇大，不会浮于液面。
[解析] 过氧化钠中存在共价键。
1. （2025·广东深圳中学期中）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是( )
A. 钠是银白色金属，硬度大B. 钠着火时可以用水灭火C. 钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠
[解析] 金属钠的硬度小，A错误；钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火，B错误；钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，D错误。
2. （2025·湖北武汉联考）下列关于钠的实验现象的叙述错误的是 ( )
考向2 氧化钠与过氧化钠
2. 碱金属的原子结构与性质
1.概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。点拨 焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。焰色试验发生的是物理变化。
1. 碱金属与氧气在加热条件下反应，均生成过氧化物。( )
[解析] 锂与氧气反应生成氧化锂，钾与氧气反应生成超氧化钾。
3. 某样品进行焰色试验时火焰颜色显黄色，说明该样品中含有钠元素，不含钾元素。( )
[解析] 焰色试验中直接观察时，钠元素的黄色火焰可能会遮盖钾元素的紫色火焰。
4. 碱金属的氢氧化物通常为易溶于水的强碱。( )
1. 下列关于碱金属的说法正确的是( )
[解析] 第ⅠA族中包括氢元素，不全是碱金属元素，A错误；钠的密度大于钾，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，随核电荷数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，D错误。
3. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 ( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
[解析] 盐酸易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，可以达到洗净的目的，硫酸盐的熔、沸点较高，难以挥发，不能达到洗净的目的，③错误。
（1）（2025·四川卷·2）某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠。( )
（2）（2025·广东卷·13改编）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，导致钾和钠的焰色不同。( )
[解析] 焰色试验呈现不同的焰色是电子由能量较高的激发态跃迁回基态或能量较低的激发态释放的能量不同导致的。
（3）（2025·山东卷·3）金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中。( )
[解析] 金属锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡油密封。
（4）（2024·安徽卷·2改编）鉴别过氧化钠和硫黄：加水，振荡。( )
[解析] 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，硫黄难溶于水。