2026年山东省潍坊市中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年山东省潍坊市中考化学一模试卷（含答案+解析），共23页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于安全和健康的说法不正确的是( )
A. 学校、商场等场所须配备灭火器
B. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟
C. 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食
D. 为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打
2.下列做法符合绿色化学理念的是( )
A. 光能分解水制氢气B. 露天焚烧垃圾
C. 工业废水未经处理直接排放D. 大量施用化肥提高农作物产量
3.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 测pH
C. 取锌粒D. 倾倒液体
4.水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒
B. 电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1：2
C. 雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液
D. 溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动
5.我国科研人员研发的三元催化剂(Y−Pt−Te)可高效推动甲酸燃料电池反应。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 碲属于非金属元素B. 钇的相对原子质量为88.91
C. 碲原子的质子数为52D. Y3+核外电子数为42
6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 醋酸具有酸的通性，可用于除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线
D. 氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤
7.缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法不正确的是( )
A. 锌属于人体所需的微量元素
B. 葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最小
C. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成
D. 葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为9：14
8.推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是( )
A. 盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电
B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
D. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
9.图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 锅体采用双层结构有利于散热
B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积
C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能
D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度
10.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “吸附”时分子种类发生了变化B. “解离”时CO2变为C和O
C. 生成物都是由分子构成的化合物D. 反应前后分子总数发生变化
11.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是( )
A. 溶解度曲线中甲为Na2SO4
B. T1∘C应介于40∘C∼50∘C
C. 将T3∘C时甲、乙饱和溶液降温到T2∘C，溶质的质量分数：甲不变、乙变小
D. 将T1∘C时等质量的甲、乙饱和溶液升温到T3∘C，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量
12.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应
B. 反应器Ⅲ中发生化合反应
C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化
D. 反应器Ⅱ中反应为
13.下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.借助气体压强的改变是达成实验的关键方法。下图各装置气密性均良好，有关说法正确的是( )
A. 测定空气中氧气含量的实验中，可将红磷换为木炭
B. 向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D. 澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应
15.某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2OCO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是( )
A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气
B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g
C. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小
D. 该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z=5：1：2
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。
已知：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是______。
(2)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为______ (任写一个)。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为______ (填化学式)。
(4)“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。
已知NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。
①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是______。
②“沉钙”时还可以用______ (填字母序号)代替NH3。
A.NaCl
B.NaOH
C.KOH
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
17.国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。
(1)常用固体火箭推进剂为高氯酸钾(KClO4)，其中氯元素的化合价为______。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程______。
(2)航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，______的硬度更大。
(3)返回舱制动时，利用联氨液体(N2H4)和双氧水发生如下反应N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为______。
(4)航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀，其原理是隔绝了______ (填物质名称)。
(5)嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和铁，该反应的化学方程式为______。
四、实验题：本大题共1小题，共11分。
18.化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)仪器①的名称是______。
(2)写出用装置A制取氧气的化学方程式：______。
(3)在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是______ (填字母序号)。
(4)溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。
①饱和NaHCO3溶液的作用为______。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。
③从微观角度解释BC段电导率上升的原因______。
五、探究题：本大题共3小题，共34分。
19.气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。
Ⅰ.无氧气调包装
(1)肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于______ (填“合成”或“复合”)材料。
(2)N2可作气调包装的填充气体，原因是______。
(3)分离液态空气可获得N2和O2，该变化属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.低氧气调包装
(4)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，该反应的化学方程式为______。
(5)冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显，原因是CO2的溶解度随温度降低而______ (填“增大”或“减小”)。
Ⅲ.高氧气调包装
(6)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是______。
20.镁是重要的国防金属，利用海边贝壳(主要成分是CaCO3)和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示：
(1)写出步骤①发生反应的化学方程式______，试剂 X的名称是______。
(2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，______、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
21.油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。
【查阅资料】
①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；
②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行如下实验。
(1)实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与______充分接触。
(2)该实验可以得出的结论是______。
(3)一定条件下，Pb3O4分解产生O2，实验室常用______检验O2。
【实验探究二】探究白色固体的组成
【定性检验】
取上述试管③中的白色固体进行如下实验：
(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为______。
(5)依据上述实验现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是______。
【定量测定】
将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。
(6)若含有Pb(OH)2，则x ______ y(填“>”“ 禁止开闪光灯拍照
【解析】解：(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，为了控制变量，试管应保持敞口状态，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致，确保红铅粉末与空气充分接触；
(2)试管①中光照弱，无明显变化，试管②中光照较强，红色粉末少量变白，试管③中光照强，红色粉末变白，则该实验可以得出的结论是光照强度越强，Pb3O4变色越快；
(3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为用带火星的木条检验；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则气体A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O；
(5)氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2的理由是无论是否含有Pb(OH)2，实验现象都相同；
(6)若白色固体M全部为PbCO3，根据铅元素守恒可知x=y，若白色固体M中含有Pb(OH)2，由于Pb(OH)2的相对分子质量为207+(16+1)×2=241，PbCO3的相对分子质量为207+12+16×3=267，相同质量的Pb(OH)2中铅元素的质量分数大于PbCO3中铅元素的质量分数，由于铅元素质量守恒，则x>y；
(7)由于光照强度越大，红铅变色越快，因此应禁止开闪光灯拍照或避免强光直射等。
故答案为：(1)空气；
(2)光照越强，Pb3O4变色越快；
(3)带火星的木条；
(4)PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O；
(5)无论是否含有Pb(OH)2，实验现象都相同；
(6)>；
(7)禁止开闪光灯拍照。
(1)根据试管应保持敞口状态，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致，确保红铅粉末与空气充分接触来分析解答；
(2)根据试管①中光照弱，无明显变化，试管②中光照较强，红色粉末少量变白，试管③中光照强，红色粉末变白来分析解答；
(3)根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答；
(4)根据碳酸铅和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳来分析解答；
(5)根据氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象来分析解答；
(6)根据相同质量的Pb(OH)2中铅元素的质量分数大于PbCO3中铅元素的质量分数，再结合铅元素质量守恒来分析解答；
(7)根据光照强度越大，红铅变色越快来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。温度 ∘C
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验Na2SO4溶液中含有H2SO4
取样，加入BaCl2溶液
B
除去CO2中的CO
将气体点燃
C
分离CaCO3和CaCl2粉末
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
鉴别木炭、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
包装方式
气体种类和浓度
无氧气调包装
真空或20%CO2、80%N2
低氧气调包装
40%O2、60%CO2
高氧气调包装
80%O2、20%CO2
试管编号
①
②
③
光照强度
弱
较强
强
实验现象
无明显变化
红色粉末少量变白
红色粉末变白