2026年中考模拟化学临考满分卷含答案（成都专用)

这是一份2026年中考模拟化学临考满分卷含答案（成都专用)，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题，综合应用题，实验题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
（共计：19小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
1．下列实施过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．蛋壳裹蜡B．蜡上作画
C．腐蚀蛋壳D．去除蜡衣
2．石蜡熔化过程中，发生改变的是（ ）
A．分子间的间距B．分子的体积
C．分子的个数D．分子的种类
3．关于此过程评价不合理的是（ ）
A．石蜡的硬度小
B．腐蚀蛋壳可用稀盐酸
C．去除蜡衣可采用酒精灯直接加热的方法
D．作品完成后用过的石蜡可回收处理
【答案】1．C 2．A 3．C
【解析】1．蛋壳裹蜡仅为蜡附着在蛋壳表面；蜡上作画仅改变蜡的外形；去除蜡衣仅改变蜡的状态，均无新物质生成，均属于物理变化；腐蚀蛋壳是酸与蛋壳主要成分碳酸钙发生反应，有新物质生成，属于化学变化；
2．石蜡熔化，从固态变为液态，分子间的间距变大，分子的种类、数目、体积不变；
3．A、可以在蜡上作画，说明石蜡硬度小，正确；
B、蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此可用稀盐酸腐蚀蛋壳，正确；
C、酒精灯直接加热会导致蛋壳受热不均破裂，且石蜡易燃易引发危险，还会损坏蛋雕作品，错误；
D、整个过程中石蜡未发生化学变化，性质不变，可回收处理，正确。
4．2026年3月31日是我国第31个“全国中小学生安全教育日”。下列做法中错误的是（ ）
A．食品安全：按时进餐，避免摄入有毒有害物质
B．用药安全：用药要遵医嘱，不服用过期的药物
C．居家安全：家中天然气泄漏时立即打开排气扇通风换气
D．消防安全：电动自行车不在居民楼内充电，以免失火
【答案】C
【详解】A、正确；
B、遵医嘱用药、不服用过期药物可规避用药风险，是正确的用药安全做法，正确；
C、天然气为可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃空气与天然气的混合气体引发爆炸，错误；
D、电动自行车在居民楼内充电易因电路故障引发失火，不在楼内充电是正确的消防安全做法，正确。
5．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．大力植树造林，扩大绿地面积B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥力
C．城市绿化采用节水灌溉方式D．开发太阳能等新能源代替化石燃料
【答案】B
【详解】A、大力植树造林，扩大绿地面积，有助于改善空气质量、保护生物多样性，符合绿色发展理念，不符合题意；
B、秸秆就地焚烧会产生大量空气污染物，不利于环境保护，与绿色发展理念不符，符合题意；
C、城市绿化采用节水灌溉方式，有助于节约水资源，符合绿色发展理念，不符合题意；
D、开发太阳能等新能源代替化石燃料，有助于减少化石燃料的使用，减少温室气体和污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色发展理念，不符合题意。
故选：B。
6．下列物质的归类正确的是（ ）
A．微量元素：Ca、Fe、NB．复合肥料：NH4H2PO4、KNO3、NH4HCO3
C．营养物质：糖类 、水、无机盐D．合成材料：涤纶、塑料、合金
【答案】C
【详解】A.Ca、N属于人体所需的常量元素，不属于微量元素，归类错误；
B.复合肥是指同时含有N、P、K中两种及以上营养元素的化肥，NH4HCO3仅含N元素，属于氮肥，不属于复合肥，归类错误；
C.人体六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，因此糖类、水、无机盐均属于营养物质，归类正确；
D.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，归类错误。
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤D．氯化钠用于农业选种
【答案】B
【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；
D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。
8．实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．可以通过置换反应获得
【答案】D
【详解】A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是用还原剂将铁的化合物还原为铁单质，说法正确，不符合题意；
C、植物光合作用的反应物为二氧化碳和水，生成物为有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧气的转化，说法正确，不符合题意；
D、铁能与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意。
故选D。
9．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇（甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水）的高效转化，其微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的种类、数目不变B．由图可知，甲醇的化学式为
C．此反应中所涉及的氧化物有2种D．参加反应的甲烷与生成甲醇的分子个数比为1:1
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确，故A选项不符合题意；
B、由微观示意图可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，其化学式为，说法正确，故B选项不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中只有属于氧化物，仅1种，说法错误，故C选项符合题意；
D、由微观图示可知，该反应的化学方程式为，可知参加反应的甲烷与生成甲醇的分子个数比为1：1，说法正确，故D选项不符合题意。
故选C。
盐作为百味之祖，是我们日常生活中不可或缺的调味品，某化学兴趣小组根据《天工开物》中古人提取食盐的操作进行了相关实验探究，请完成下列题目。
10．古法制盐的过程中，火井煎盐与“蒸发结晶”原理类似。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
11．《天工开物》中记载了古人引用天然气制盐的过程：西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．“火井”中燃烧的天然气是一种新能源
B．“合缝漆布”是确保装置气密性良好
C．点燃天然气前须检验气体纯度
D．相比柴草，天然气是更清洁的燃料
12．和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，氯化钠的溶解度为
B．之间，比的溶解度大
C．时，和的饱和溶液溶质质量分数相等
D．等质量的和的饱和溶液从降温至，析出的晶体质量相等
【答案】10．D 11．A 12．C
【解析】10．A、托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图示药品与砝码位置颠倒，操作错误；
B、溶解时需用玻璃棒搅拌，用胶头滴管搅拌易损坏仪器，操作错误；
C、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示未用玻璃棒引流，操作错误；
D、蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止局部温度过高造成液体飞溅，操作正确。
11．A、天然气属于化石燃料，是常规能源，不属于新能源，说法错误；
B、“合缝漆布”目的是保证装置气密性良好，避免天然气泄漏，说法正确；
C、天然气是可燃性气体，与空气混合点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，说法正确；
D、天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，污染物远少于柴草（柴草燃烧会产生粉尘等污染物），是更清洁的燃料，说法正确。
12．A、由图可知，40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g，氯化钠的溶解度小于44.5g，说法错误；
B、由图可知，0℃~t℃时，NaCl溶解度大于MgSO4，t℃~40℃时，MgSO4的溶解度大于氯化钠，说法错误；
C、t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此该温度下，二者饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确；
D、从40℃降温至t℃时，MgSO4的溶解度变化幅度大于NaCl，则等质量的饱和溶液降温后，MgSO4析出晶体更多，二者析出质量不相等，说法错误。
13．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【详解】A、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，可用于配制植物生长营养液，二者有关联。
B、NaOH能与油脂发生反应，因此可用于炉具清洁剂去除油污，二者有关联。
C、油锅着火时盖锅盖扑灭的原理是隔绝氧气，并非降温至可燃物着火点以下，二者无关联。
D、燃气灶火焰发黄是氧气不足导致燃料不充分燃烧，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联。
14．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究Cu和Ag的金属活动性B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热D．探究质量守恒定律
【答案】A
【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的；
B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的；
C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的；
D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
故选A。
（第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题 共48分）
二、非选择题：本大题共5小题，共48分。
15．（8分）根据图文回答问题。
(1)某医用冷敷袋的内部结构如图1。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。在分类上属于_____（填“酸”或“盐”）；运输、储存该医用冷敷袋时应注意_____。
(2)①导弹发射车的铝合金材料，利用了合金硬度_____（填“大于”或“小于”）纯铝的硬度。
②装备推进系统燃料燃烧时，_____直接转化为机械能。
(3)图3为高铁的受电弓滑板，材质主要是_____（填“石墨”或“金刚石”），凸显其具有的性质是导电性和_____（写一条）。
(4)包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养物质是_____（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。小华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。塑料袋的材料属于_____（填字母序号）。
A．金属材料 B．复合材料 C．有机高分子材料
【答案】(1) 盐 防潮（或避免包装破损、干燥存放，合理即可）
(2) 大于 化学能
(3) 石墨 润滑性（或耐高温、熔点高，合理即可）
(4) 糖类 C
【详解】（1）盐是由铵根离子（或金属阳离子）和酸根离子构成的化合物，含铵根和硝酸根，属于盐；
硝酸铵遇水溶解会导致冷敷袋失效，因此运输储存时要防潮（或避免包装破损、干燥存放，合理即可）。
（2）①合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度；
②装备推进系统燃料燃烧时，化学能直接转化为机械能；
（3）金刚石不导电，石墨有优良导电性，且石墨有滑腻感、耐高温，适合做受电弓滑板，除导电性外还利用润滑性（或耐高温、熔点高，合理即可）；
（4）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；塑料属于合成有机高分子材料。
三、综合应用题
16．（8分）兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
(1)甲同学实验步骤中有一处错误是：___________。
(2)乙同学用___________测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。
(3)丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量18.0g土壤样品B．量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液
(4)绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是___________。
(5)假设土壤中的酸性物质为，计算若施加含的某农业用熟石灰，理论上可反应的质量为多少？
【答案】(1)步骤③用湿润的pH试纸
(2)pH计
(3)A
(4)硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色（合理即可）
(5)设理论上可反应的质量为x，
x=98kg，
答：设理论上可反应的质量为98kg。
【详解】（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误；
（2）乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，所以是用pH计测量的；
（3）A、称量土壤时，物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于18.0 g，导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大，故A符合题意；
B、量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，故B不符合题意；
C、正常操作，将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，故C不符合题意；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，故D不符合题意；
故选A；
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色；
（5）见答案。
四、实验题
17．（11分）气体的制取和性质是初中化学的重要内容。结合下图实验装置，回答问题。
任务一：探究氧气的实验室制取及性质
(1)B装置中标号仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选择的制取装置是______（填字母），检验氧气是否收集满的方法是__________，用B装置制取氧气的化学方程式为__________。
(3)F装置中反应的实验现象为__________，该反应的化学方程式为__________。
(4)G装置是实验室测定空气中氧气含量的常用装置，检查该装置气密性的方法是__________。测定过程中，待红磷燃烧熄灭，__________之后，再打开弹簧夹，能让实验更准确。G装置中红磷燃烧的化学反应方程式为__________。
任务二：探究日常生活中氧气的制取
日常生活中常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
(5)图1表示空气经过分子筛后变为富氧空气的微观过程，请从微观角度分析原因：__________。
(6)根据图2说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是__________。
(7)某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3，则氧气的出口是_____（填“m”或“n”）。
【答案】(1)锥形瓶
(2) AC 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
(3) 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
(4) 打开弹簧夹，将导管放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好 装置冷却至室温
(5)氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛
(6)随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大
(7)n
【详解】（1）略；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，即装置C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选择的制取装置是AC；氧气具有助燃性，则检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）F装置中硫在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；
略；
（4）检查G装置气密性的方法是：打开弹簧夹，将导管放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；
测定空气中氧气含量的实验中，应待红磷燃烧熄灭，装置冷却至室温之后，再打开弹簧夹，防止装置内气体受热膨胀占据部分体积，使测定结果偏小；
略；
（5）空气经过分子筛后变为富氧空气，从微观角度分析是因为氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛；
（6）由图2可知，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是：随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大；
（7）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以氧气的通入口是m，出口是n，连接到病人吸氧的塑料管。
五、流程题
18．（8分）高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质)制备高纯的工艺流程如图：
(1)石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是_______。
(2)酸溶槽中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和________的性质。
(4)反应釜中发生反应的反应物共_______种。
(5)石灰石中所含的的质量理论上______(选填“大于”或“等于”、“小于”)制得的高纯的质量。
(6)在农业上可用作______。
(7)传统制备高纯的方法是“石灰石高温煅烧→生石灰→石灰水→碳酸钙”。与该方法相比，本题的“酸溶-氨化”工艺的突出优点是_______。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)盐酸
(4)4/四
(5)等于
(6)氮肥
(7)能耗低，副产物可回收利用（合理即可）
【详解】（1）略。
（2）酸溶槽中只有碳酸钙和盐酸发生反应，和盐酸不反应。
（3）过滤器1可分离出，说明既不溶于水，也不溶于酸溶槽中的盐酸，因此可通过过滤除去。
（4）CaCl2溶液、CO2、NH3发生反应生成NH4Cl、CaCO3，根据氢原子守恒可知溶液中的H2O参与反应，则反应物为氯化钙、二氧化碳、氨气、水，共4种。
（5）根据钙元素守恒，石灰石中碳酸钙的钙元素最终全部转移到高纯碳酸钙中，二者化学式相同，因此理论上质量相等。
（6）氯化铵含有植物必需的氮元素，农业上可作铵态氮肥使用。
（7）传统工艺需要高温煅烧石灰石，能耗高；本工艺反应条件温和，能耗低，且副产物氯化铵可作氮肥，资源利用率更高。
六、科学探究题
19．（13分）某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。
【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】
【实验步骤与分析】
①按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮-灭”交替。
②向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
③向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
④向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。
(1)步骤1中进行灯泡“亮-灭”交替，该操作的目的是___________。
【实验结论】
(2)氢氧化钠与冰醋酸(CH3COOH)发生中和反应，化学方程式为___________。
【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】
【实验步骤与分析】
①向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mL HCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。
②缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。
(3)检查该装置气密性的方法是___________。
【注意事项】
(4)实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是___________。
【拓展思考】
(5)该实验的创新之处是___________。
(6)若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是___________。
【实验三：利用传感器测定电导率】

资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。
【实验步骤与分析】
向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。
(7)B→C的反应过程中，导电性增强的原因是___________。
(8)若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有___________(填字母)。
(9)如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。
【答案】(1)检查电路是否通畅，确认装置可正常工作
(2)
(3)向后拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到初始零刻度，说明装置气密性良好
(4)防止生成的氯化钠溶于水，无法观察到白色浑浊现象
(5)装置简单、操作简便，现象明显，可直观验证中和反应的发生，绿色环保（合理即可）
(6)反应生成的氯化钠可溶于水，因此没有明显的浑浊现象
(7)B点时恰好与完全反应，B点后继续加入稀硫酸，溶液中和离子浓度增大，因此导电性增强
(8)ADE
(9)大椭圆内填写，两个小椭圆内分别填写
【详解】（1）组装好电路后，反复通断观察灯泡亮灭，目的是检验装置连接是否正常，确保后续实验能顺利进行。
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，配平后可得。
（3）利用压强差检验气密性，向后拉动注射器活塞，松开后若活塞能回到初始位置，说明装置气密性良好（合理即可）。
（4）本实验靠氯化钠难溶于乙醇产生浑浊证明反应发生，若水进入装置，氯化钠会溶解，无法观察到明显现象。
（5）该自制实验利用生成物特殊性质验证中和反应，相比传统实验更直观，符合创新实验的特点。
（6）该实验通过生成沉淀证明反应发生，换成水后，氯化钠溶解在水中，没有明显现象。
（7）B点是恰好反应点，此时所有离子都转化为沉淀和水，离子浓度几乎为0；继续加稀硫酸后，过量的硫酸电离出离子，离子浓度升高，导电性增强。
（8）加硫酸的曲线：A点氢氧化钡过量，溶液呈碱性，变红；B点恰好完全反应，溶液中性，不变红；C点硫酸过量，酸性，不变红。
加硫酸钠的曲线：反应为，反应后始终有，溶液一直呈碱性，因此D、E都变红。
故选ADE。
（9）恰好反应时，1个和1个结合生成1个沉淀，2个和2个结合生成2个分子，按大小填充即可。
选项
劳动项目
化学知识
A
用NH4Cl配制植物生长的营养液
NH4Cl含有氮元素
B
用含NaOH的炉具清洁剂除油污
NaOH能与油脂反应
C
油锅着火时立即盖上锅盖扑灭
降温至着火点以下可以灭火
D
燃气灶火焰发黄时调大进风口
燃料充分燃烧需要充足的氧气
土壤等级
强酸性土壤
酸性土壤
中性土壤
碱性土壤
强碱性土壤
pH范围